化學反應速率
速率無影響（壓強的改變實質上是濃度的變化。壓
強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。
【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學反應速
率的？
【指導閱讀、討論】
【思考、回答】
壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書】三、溫度對化學反應速率的影響
四、催化劑對化學反應速率的影響
【投影】小結
溫度對化學反應速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。
催化劑對化學反應速率的影響：使用正催化劑改變反應途徑→降低反應所需的能量→活化分子的百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。
【討論】p.35討論題。
【設問】哪些方法不適合作為加快這個化學反應速率呢？
【小結】我們學習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，但對具體的某一個化學反應，應具體分析改變速率的切實可行的方法。
【閱讀教材】p.34，討論問題（四人一組）。
共同總結。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學反應速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。
理論聯系實際：從化學的視角解釋下列現象。
1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內，鮮牛奶48h后變酸。
2、燃燒含硫礦石制備so2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。
3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。
4、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發出明亮藍紫色火焰。