鹽類水解[第二課時]
在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及
∴ …………………………………（2）
將（2）－（1）得
綜上分析，關系正確的有a.c.d。答案：［b］
隨堂練習
1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（ ）
a.
b.
c.
d.
2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
a. b. c. d.
3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（ ）
a. 中的 和 b. 的純水中 和
c. 中電子和中子 d.明礬溶液中 與
4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（ ）
a. b. c. d.
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應用：
（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/l）， 溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設計：
1.水解的一般規(guī)律
（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。
（2）越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
（1）溫度（實驗1）
（2）溶液的酸、堿性（實驗2）
3.鹽類水解利用
（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
4.典型例題
5.擴展
探究實驗
本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”