化學反應速率
化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。
本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。
--示例
知識目標
1.使學生了解化學反應速率的概念及表示方法。
2.使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
3.使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標 通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
能力目標 培養學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
重點 濃度對化學反應速度的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
難點 濃度對化學反應速率影響的原因。
教學方法 誘思探究法
教學過程
第一課時
[閱讀教材引入]本章的主要內容和學習本章的意義
兩個問題：反應進行的快慢－化學反應速率問題。
反應進行的程度－化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。
[錄象] 古代建筑物受到腐蝕的記錄片。
[講述] 從片中我們知道，古代建筑物在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節要研究的化學反應速率問題。
[板書]第一節 化學反應速率
[指導實驗] [實驗2-1] 等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應。
現象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應，有大量氣泡產生。而加入醋酸的試管里，反應緩慢，只有少量氣泡產生。
[講解] 不同的化學反應進行的快慢不一樣，如何表示化學反應速率呢？
結論：不同的化學反應有快有慢。
[板書]一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2、表達式：略
[設問]對于同一化學反應，用不同物質表示化學反應速率，數值是否一樣呢？讓我們看下面的練習。
[投影]練習：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0 mol/l 和3.0 mol/l，2秒后，氮氣的濃度為0.8 mol/l ，氫氣的濃度為2.4 mol/l，氨氣的濃度為0.4 mol/l 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內的化學反應速率是多少？有什么關系？
[計算、思考]