化學反應速率
3h2 + n2 = 2nh3
起始 3.0 1.0 0
濃度mol/l
2s后 2.4 0.8 0.4
濃度mol/l
[總結]同一反應，用不同物質濃度表示化學反應速率，數值之比等于方程式中系數比，應指明是用那種物質的濃度變化表示的速率，化學反應速率實質是平均反應速率。
[過渡] 下面來研究影響化學反應速率的因素。
補充實驗：
在三只試管里分別放入5 ml相同濃度的稀鹽酸，分別加入長短、粗細大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。
[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強，鋁的反應速率快，說明物質的性質即內因是決定化學反應速率的重要因素。那么，外界條件對化學反應速率是如何影響呢？
現象：銅絲與稀鹽酸不反應；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。
[板書]二、外界條件對化學反應速率的影響
[指導實驗][實驗2-2] 大理石與不同濃度的鹽酸反應，并給其中一個加熱。
[實驗2-3] h2o2的分解反應
（2-2）現象：在加入1 mol/l鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1 mol/l鹽酸的試管中氣泡產生得很慢。加熱后，反應速率明顯加快。
（2-3）現象：在h2o2中加入mno2粉末時，立即有大量氣泡產生，在沒有加入mno2粉末的試管只有少量氣泡。
[提出問題] 通過以上實驗，說明影響化學反應速率的外界條件有那些？是如何影響的？
[回答]
影響化學反應速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學反應速率越快。
[板書]1、濃度對化學反應速率的影響
當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。
[設問] 對于有氣體參加的反應壓強對化學反應速率也有影響，為什么？
[回答]
對于氣體來說，當其它條件不變時，體積與所受的壓強成反比。如果氣體的壓強增大，體積就縮小，則濃度就會增大，化學反應速率就加快。
[板書]
2、壓強對化學反應速率的影響
對于有氣體參加的反應，增大壓強，可以增大化學反應速率。
3、溫度對化學反應速率的影響
當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率。
4、催化劑對化學反應速率的影響
使用催化劑可以加快化學反應速率。
[閱讀]p35 最后自然段。影響化學反應速率的外界條件還有什么？
[設問]為什么在補充實驗中選擇長短、粗細大致相同的金屬？
[回答]因為固體顆粒的大小對化學反應速率也有影響。
[追問]怎樣影響？
[回答]顆粒越細，接觸面積越大，化學反應速率越快。
[留疑] 外界條件對化學反應速率的影響的原因是什么？
[課堂練習]
1、反應4nh3 (g) + 5o2(g) == 4no(g)+6h2o(g)，在10l的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(x)（反應外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）
a.v(nh3)= 0.010 mol/(l·s)
b.v(o2)= 0.0010 mol/(l·s)
c.v(no )= 0.0010 mol/(l·s)
d.v(h2o )= 0.045 mol/(l·s)