鐵和鐵的化合物
【電腦展示】fe＋s ===(△) fes ；2fe＋3cl2 ===(△) 2fecl3
3fe ＋ 2o2 ====(點燃) fe3o4
【閱讀】在高溫下，鐵還能與碳、硅、磷等化合，例如鐵跟碳化合而生成一種灰色的十分脆硬而有難熔的碳化鐵。
【板書】2、與化合物的反應：
fe＋cuso4＝feso4 ＋cu ；
fe＋2hcl＝fecl2 ＋h2↑ ；fe＋h2so4＝feso4 ＋h2↑
【啟發】鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應均生成＋2價鐵，那么，鐵和稀硝酸的反應呢？
【探索實驗】把稀hno3溶液吸入裝有細鐵絲的長膠頭滴管里，并迅速放入試管內并塞緊，觀察每一過程的實驗現象，并做好記錄。
【觀察后分析】
（1）液面為什么會下降？
（2）為什么到液面全部下降后有紅棕色氣體產生？
（3）為什么溶液變成棕黃色？
（4）為什么一定要把塞子塞緊？
（5）我們知道，稀hno3具有較強的氧化性，而鐵具有還原性，寫出反應的化學方程式。
【板書】（1）與稀hno3的反應：
稀hno3過量時：
fe ＋4hno3 (稀) ＝fe(no3)3 ＋no↑＋2h2o
【設疑】鐵與稀硝酸反應在任何情況下都生成的是fe3+嗎？鐵粉過量會出現什么情況？
【分析】fe3+具有氧化性，fe具有還原性，還有中間價態fe2+，所以要發生氧化還原反應。
【板書】鐵粉過量時，2 fe(no3)3 ＋fe = 3 fe(no3)2
總結：3fe ＋8hno3 (稀) ＝3fe(no3)3 ＋2no↑＋4h2o
【設疑】在常溫下，鐵與稀硝酸能發生反應，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，也能和鐵反應嗎？
【講解】常溫下，鐵遇冷的濃硝酸和濃硫酸發生鈍化，但在加熱的情況下仍能發生反應。
【小結】由實驗可知，鐵遇強氧化劑可失去電子被氧化成＋3價的鐵，說明鐵有還原性。因反應生成no、no2污染物，所以應設計該實驗放在密閉容器里進行。
三、實驗創新。
【板書】（2）與水蒸氣的反應：
【演示實驗】增加鐵粉與水蒸氣反應的實驗。裝置如圖所示，收集氣體，做爆鳴實驗。學生通過觀察、分析、總結得出結論――有h2生成。
【板書】3fe＋4h2o(氣) ＝(高溫) fe3o4＋4h2
【課外思考】該反應的實驗裝置能否作更一步的改進？
【講解】在常溫下，鐵和水不反應。但在水和空氣里的氧氣、二氧化碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。這一部分內容我們將在以后的章節中學習。
四、練習反饋。
【投影練習】
1、鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體放出的是：
a、冷、濃hno3 b、cu(no3)2 溶液
c、稀hno3 d、fe(no3)3溶液
2、下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合而得到的是：
a、fes b、fe3o4 c、fecl3 d、fecl2
3、根據下列反應：（1）fe+cucl2 = cu + fecl2 ；
（2）2fecl3 ＋ cu = 2fecl2 + cucl2 判斷cu2+、fe2+、fe3+、氧化性的順序是：
a、fe3+> fe2+ > cu2+ b、fe2+> cu2+> fe3+
c、cu2+> fe2+ > fe3+ d、fe3+> cu2+> fe2+