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高考化學考點分析:溶液與膠體

高考化學考點分析:溶液與膠體

一、考綱有求
1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念,并能進行有關計算。
2、了解膠體是一種常見的分散系。
二、知識點分析
1.膠體的性質及應用
(1)膠體由于分散質粒子直徑在1nm~100nm之間,表面積大,有強的吸附能力,因而表現出下列特性:
①能通過濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。
②對光的散射作用——一束光通過膠體時產生一條光亮通路——丁達爾效應——鑒別溶液和膠體。
③受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規則運動——布朗運動——膠體能均一、較穩定存在的原因之一。
④膠粒在膠體溶液內對溶液中的離子發生選擇吸附使膠體粒子帶電(例fe(oh)3膠粒帶正電,硅酸膠體的粒子帶負電)——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩定存在的主要原因。
(2)膠粒帶電規律
一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷;非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。
(3)膠體的聚沉方法及應用
①加熱——加速膠體粒子運動,使之易于結合成大顆粒。
②加入電解質——中和膠粒所帶電荷,使之聚結成大顆粒。
③加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性,減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。
④應用:如制豆腐、工業制肥皂,解釋某些自然現象,如三角洲。
2.關于溶解度計算的方法
(1)溫度不變時,蒸發溶劑或加入溶劑時,析出或溶解溶質的質量x
溶解度
(2)若溶劑不變,改變溫度,求析出或溶解溶質的質量x
溶解度1
(3)溶劑和溫度改變時,求析出或溶解溶質的質量x:
先求飽和溶液中溶質和溶劑的質量,再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質質量,并與新飽和溶液的溶解度構成比例關系計算。
(4)加入或析出的溶質帶有結晶水:
既要考慮溶質質量的變化,又要考慮溶劑質量的變化。一般情況下,先求原飽和溶液的溶質與溶劑,再求構成新飽和溶液中所含溶質與溶劑。
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