電解原理

以nacl溶液為例：
電極反應式：陰極 2h++2e－=h2↑；陽極 2cl－－2e－=cl2↑
    總反應式：
 
陰極由于h+放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中oh－濃度增大，溶液ph值增大，整個電解質溶液堿性增強，ph值增大。
(3)放氧生酸型：           (如cuso4、agno3)溶液的電解
以cuso4溶液為例：
電極反應式：陰極 2cu2++4e－=2cu；陽極 4oh－－4e－=o2↑+2h2o
    總反應式：

陽極由于oh－放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中h+濃度增大，溶液ph值減小，整個電解質溶液酸性增強，ph值減小
4.電極方程式的書寫和總的離子反應式的書寫
電極方程式是以實際反應的微粒符號來表示的，當水中的氫離子或氫氧根離子參加反應時，在電極反應式中表示時就以h+或oh－表示。
總的離子反應式表示時要注明反應條件－電解，總式的書寫要符合離子方程式的書寫要求。
[例2] (XX年高考江蘇卷，電解)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(     )
 
(a)電解過程中，銅電極上有h2產生
(b)電解初期，主反應方程式為：cu＋h2so4 cuso4＋h2↑
(c)電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
(d)整個電解過程中，h＋的濃度不斷增大
[解析] 陽極為銅電極，始終為cu失電子變為cu2+,故a錯；陰極為石墨，先是h＋得電子放出h2，后是cu2＋得電子析出cu，故bc對，在電解過程中消耗h＋，因此濃度變小，故d錯。
【答案】bc。
[方法技巧]要學會根據放電順序來分析電極反應，從而解答相關問題。
考點3：電解原理的有關應用。
1.電解精煉銅
(1)裝置組成
①電極材料：     與電源的正極相連作陽極，     與電源負極相連作陰極
②電解質溶液：用     作電解液
③反應原理：陽極銅以及比銅活潑的雜質金屬鋅、鐵、鎳等失電子被氧化，轉化成離子進入溶液中，不活潑金屬如金和銀等沉積在陽極下面形成陽極泥，陰極cu2+得電子被還原在陰極上析出，其它如zn2+、fe2+留在溶液中。
④特征：電解精煉過程中cuso4溶液的濃度幾乎不變，產品純度高。
2.電鍍
(1)裝置組成：
①電極材料：          (如精銅)與電源的正極相連作陽極，          (如鐵制品)與電源負極相連作陰極
②電解質溶液：用含          的電解質配成溶液(如cuso4溶液加一些氨水)作電鍍液
(2)反應原理：陽極鍍層金屬(銅)失電子被氧化，轉化成離子進入溶液中，陰極鍍層金屬離子cu2+得電子被還原在陰極上析出。
(3)特征：電鍍過程中電解質cuso4溶液的濃度幾乎不變。
3.氯堿工業
工業上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣和氫氣，并以它們為原料進一步生產一系列化工產品,稱氯堿工業。
(1) 離子交換膜法電解池的組成：
以石墨為陽極，以鋼棒為陰極,精制的飽和食鹽水為電解質溶液，用陽離子交換膜將電解槽隔成陰極室和陽極室。