電解原理
(2) 電解飽和食鹽水的反應機理：
電極反應式：陰極 ；陽極
總反應式：
陽極 陰極產物
在上述反應中，由于h+在陰極上得到電子而生成h2，破壞了附近的水的電離平衡，促進了水的電離，結果陰極區溶液中oh－濃度增大而呈堿性。
(3) 電解用飽和食鹽水的精制
基本步驟：
(4) 陽離子交換膜的作用
將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子(na+)通過，而且阻止陰離子(cl－、oh－)和氣體通過。這樣既可以防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和naoh作用生成naclo而影響燒堿的質量。
[例3] （09廣州市高三調研測試）下列關于銅電極的敘述正確的是 第一范文網
a.銅鋅原電池中銅電極上發生氧化反應 第一范文網
b.電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極 第一范文網
c.電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極 第一范文網
d.電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極 第一范文網
[解析] 銅鋅原電池中銅電極為正極，發生還原反應；電解飽和食鹽水制時，陽極為石墨；電解法精煉銅時，粗銅作陽極被氧化，純銅作陰極，故c正確；電鍍銅時，銅作陽極被氧化而進入溶液中。
【答案】c
[規律總結] 電解精煉鎳的化學原理類似電解精煉銅，要熟悉電解精煉銅的有關知識。
參考答案
考點1 電解池的構成和電解的基本原理
1. 電流通過、電能轉化成化學能、陽極、陰極
2. 外接電源
考點2 電極反應式的書寫及溶液濃度和ph的變化
1.金屬活潑性
2.陰離子放電、陽離子放電
3.不活潑金屬的高價含氧酸鹽
考點3 電解原理的有關應用
1. 粗銅、純銅、cuso4溶液
2.鍍層金屬、待鍍金屬制品、鍍層金屬離子
3.2h++2e－=h2↑；2cl－－2e－=cl2↑