第12講　硫與硫的化合物

考點1  硫的性質
1.物理性質
硫有    同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為    色晶體（淡黃色固體有：                      等）。
2.化學性質
硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現較強的氧化性。
（1）與金屬反應：na+s       （劇烈反應并發生爆炸）
al+s       （制取     的唯一途徑）  fe+s       （黑色）
（2）與非金屬的反應：s+o2         s+h2  h2s
（3）與化合物的反應s+6hno3（濃）                       
s+2h2so4（濃）                      s+naoh                    
[特別提醒]：①在溶液中通過化學反應生成少量硫時，有時稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用cs2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于naoh堿性強，腐蝕玻璃，故實驗室常用熱ca(oh)2溶液而不用熱naoh溶液除去試管內的硫。
 [例1]（1）將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____lb mol•l1的鹽酸就不再產生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是______。
（2）若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網上用酒精燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀h2so4中充分反應，結果所產生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 l，其原因是__________________________________________________。
[解析]（1）由fe+s fes，fes+2hcl fecl2+h2s↑，得fe～2hcl；又由fe+2hcl fecl2+h2↑，得fe～2hcl，即產生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關，只由鐵的量確定。
設加入b mol•l1鹽酸的體積為v，則
 ×2=v×b mol•l1，得v=  l或  ml
標準狀況下產生氣體的體積為 ×22.4 l•mol1=0.4m l。
（2）n（s）= =0.05 mol＜0.1 mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與h2so4反應不再放出h2，故放出氣體的體積小于2.24 l。
【答案】（1）   0.4m l
（2）與硫反應的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與h2so4反應不再放出h2，故放出氣體的體積小于2.24 l
【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的fes與酸反應，通過分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應后，加鹽酸產生的氣體的物質的量只與鐵粉有關，且與鐵的物質的量相等。但利用此結論解題時需注意反應的條件和環境。