第12講 硫與硫的化合物
②在排除干擾后的溶液中加入 ，產(chǎn)生的白色沉淀一定是baso4，則此溶液中一定含有so42。
[特別提醒]：檢驗(yàn)so42的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。
[例4]對某酸性溶液（可能含有br、so42、h2so3、nh4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) ③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （ ）
a.br b.so42 c.h2so3 d.nh4+
[解析]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有h2so3，因h2so3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的so2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有nh3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有nh4+。③加氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有br。再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含so42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3產(chǎn)生的，故不能確定的為so42。
【答案】b
【誤區(qū)警示】so42檢驗(yàn)的誤區(qū)：
①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將co32、po43、so32、ag+等干擾離子判成so42，此時(shí)上述離子同樣會產(chǎn)生baco3、ba3(po4)2、baso3、agcl的白色沉淀。
②誤將ag+、pb2+判成so42。如向待測液中滴加bacl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含so42。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含so42而含ag+或pb2+也會有同樣現(xiàn)象。
因?yàn)閍g++cl agcl↓（白色） pb2++2cl pbcl2↓（白色）
③誤將so32判成so42。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的ba(no3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有so42。該錯(cuò)誤是未注意no3具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：ba2++
so32 baso3↓（白色），3baso3+2h++2no3 3baso4↓（白色）+2no↑+h2o
再如向待測液中滴加用硝酸酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯(cuò)誤認(rèn)定一定含so42，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為so42從而生成baso4的陷阱中。
參考答案
考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)
1. 多種 淡黃 na2o2、agbr、黃鐵礦、tnt
2. （1）na2s al2¬s3 al2s3 fes （2）so2
（3）h2so4+6no2↑+2h2o 2so2↑+2h2o na2s+na2so3+h2o
考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1.無 大于 沒有 刺激性 無 有 能溶于 易溶于
2.酸性 不 caso3↓+h2o ca(hso3)2 caco3↓+h2o ca(hco3)2 還原 氧化 酸雨 溫室效應(yīng)