第12講　硫與硫的化合物

考點2  二氧化碳和二氧化硫性質的異同
1.物理性質
相同點：常溫下，都是   色氣體，密度都    空氣。
不同點：co2      氣味，so2有      氣味；co2    毒，so2     毒；co2         水（1體積水大約溶解1體積氣體），so2      水（1體積水大約溶解40體積氣體）；so2易液化。
2.化學性質
相同點：都是     氧化物。
①都能和水反應，生成的酸    穩定，只能存在于溶液中co2+h2o h2co3；
so2+h2o h2so3。
②都能與堿反應，用量比不同，可以生成兩種鹽。
so2、co2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當so2、co2過量時又溶解。
ca(oh)2+so2                  caso3+so2+h2o           
ca(oh)2+co2                  caco3+co2+h2o           
不同點：
①so2常表現     性：2so2+o2 2so3   co2表現    性：co2+c 2co
so2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，co2不能。
②so2具有漂白性，能漂白某些有色物質，co2不能。
③造成環境破壞的原因不同：so2形成      ，co2引起         。
[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質有：so2 、cl2、o3、h2o2、na2o2、活性碳等。
②so2使氯水、溴水、酸性kmno4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因為其還原性。③干燥的so2氣體無漂白作用。④等物質的量so2 和cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是so2 和cl2發生反應生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。
[例2] 下列實驗能證明某無色氣體為so2的是                        （    ）
①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅  ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  ④能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產生
a.①②③④    b.①③④       c.③④       d.②③④
[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有so2、co2；能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：hcl、hbr、so2、co2等)；能使品紅褪色的氣體有cl2、so2，但cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有so2；能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成，只有so2氣體符合。
【答案】c
【規律總結】 so2和co2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別so2和co2。通常可用以下方法：