第12講　硫與硫的化合物

回答下列問題：
（1）如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現象有：　                  ；
（2）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）為了防止反應結束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環境，可進行的操作是：                                     ；相關的離子方程式是：                。
[解析]當銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產生（白霧是由于二氧化硫氣體與水結合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應馬上停止。
【答案】（1）支管口有白霧，試管中出現綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。
       （2）收集多余的so2氣體，防止污染空氣；
（3）在反應后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收so2氣體  
so2+2oh h2o+so32或so2+oh hso3
【規律總結】濃硫酸的吸水性：吸收物質中由水分子組成的的水蒸氣或結晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中（主要是有機化合物）中h、o兩原子按水的組成比2∶1脫去。（濃硫酸可用作有機反應的催化劑和脫水劑）
濃硫酸使濕潤的石蕊試紙先變紅（酸性引起），后變黑（脫水性引起）；而稀硫酸則只能使濕潤的石蕊試紙變紅，不能使之變黑或褪色。
考點4  溶液中so42的檢驗
1.原理：利用ba2++so42 baso4↓（白色），baso4        鹽酸、硝酸的特性。
2.試劑：                                      。
3.檢驗的誤區
干擾檢驗的離子：ag+能與so42離子反應生成難溶于水的白色沉淀ag 2so4；ag+還能與cl反應生成難溶于水的白色沉淀agcl；so32、co32、sio32、po43等能與ba2+反應生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強酸中。
4.檢驗步驟
①在待測溶液中加入       ，排除                            等離子的干擾。注意一般不用稀hno3，因為稀hno3能將      氧化成       而被漏檢。