第12講 硫與硫的化合物
①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是so2，不能使品紅溶液褪色的是co2。
②用氫硫酸，出現渾濁的是so2，無明顯現象的是co2。2h2s+so2 2h2o+3s↓
③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是so2，無明顯現象的是co2。
2kmno4+5so2+2h2o k2so4+2mnso4+2h2so4
④用溴水，使橙色褪去的是so2，無明顯現象的是co2。br2+2h2o+so2 2hbr+h2so4
⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是so2，無明顯現象的是co2。
2h2o+2hno3+3so2 3h2so4+2no ba(no3)2+h2so4 baso4↓+2hno3
⑥用fecl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是so2，無明顯現象的是co2。
2fecl3+so2+2h2o fecl2+feso4+4hcl
考點3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
比較項目 濃硫酸 稀硫酸
氧化性強弱 氧化性（s） 氧化性（h+）
氧化性的原因
還原產物 一般是 ，可以是硫單質 h2
與金屬單質的反應 在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應。規律：金屬＋h2so4→
能與排在金屬活動順序表氫之前的金屬發生置換反應。
與非金屬單質的反應 加熱條件下可以和某些非金屬單質反應 不能反應
與h2s等還原性物質反應 能夠反應 不能反應
[特別提醒]：①硫酸的性質取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃h2so4密度為1.84 g•cm3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的h2so4溶液和10%的h2so4溶液等體積混合，則所得溶液的質量分數大于30%；濃h2so4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃h2so4混合時，都是將濃h2so4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。
[例3]（XX屆創博智典聯考題）中學教材高中化學第一冊有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內空氣，嚴重地損害師生健康.為此某課外小組對此實驗進行如圖2所示的改進，改進的實驗操作簡單現象明顯，并且幾乎無二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下：
圖1 圖2
①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構上掛一片品紅試紙。
②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應即刻發生。等不需要反應時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應就停止了。