《溶液組成的表示方法》教案（精選12篇）

《溶液組成的表示方法》教案 篇1

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書） 第五節 溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二 一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三 有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2 在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4 配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

《溶液組成的表示方法》教案 篇2

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程 ：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書） 第五節 溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二 一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三 有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2 在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4 配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

《溶液組成的表示方法》教案 篇3

　　重點難點 溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點 根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。

　　教學方法 啟發式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

　　3、溶解

　　[課堂小結]通過本節課的學習，使我們對溶質質量分數及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質質量分數一定的溶液有了初步的了解。

《溶液組成的表示方法》教案 篇4

　　教學重點：

　　有關溶液中溶質的質量分數的計算。

　　教學難點：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學過程：

　　第一課時

　　（引言）

　　在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

　　（板書） 第五節 溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

　　（板書）1.溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　2.溶質的質量分數的數學表達式：

　　溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

　　（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

　　（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

　　（板書）二 一定溶質的質量分數的溶液的配制。

　　例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？

　　溶質質量（naoh）＝300克×20%＝60克。

　　溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

　　第二課時

　　（板書）三 有關溶質質量分數的計算。

　　（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

　　例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

　　例2 在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

　　需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

　　答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

　　例4 配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

　　設需質量分數為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

　　答：配制500ml質量分數為20%溶液需63.2ml質量分數為98%

　　（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

　　小結：要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

《溶液組成的表示方法》教案 篇5

　　重點難點 溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用a、b兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點 根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。

　　教學方法 啟發式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數= （s為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

　　3、溶解

　　[課堂小結]通過本節課的學習，使我們對溶質質量分數及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質質量分數一定的溶液有了初步的了解。

《溶液組成的表示方法》教案 篇6

　　重點難點 溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法 討論式教學法。

　　教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程 

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

　　[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點 根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。

　　教學方法 啟發式。

　　教學用品 投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

　　3、溶解

　　[課堂小結]通過本節課的學習，使我們對溶質質量分數及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質質量分數一定的溶液有了初步的了解。

《溶液組成的表示方法》教案 篇7

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

　　[1] [2] [3] 下一頁  

《溶液組成的表示方法》教案 篇8

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

　　加入溶質

　　減少溶質

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質的質量分數

　　1、            溶質的質量分數

　　（提問）什么叫溶質的質量分數？

　　。

　　（提問）溶質的質量分數的數學表達式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質量：                                                         。

　　溶質的質量分數：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質的質量分數為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關溶質的質量分數的計算。

　　（討論）：下表中的數據：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質的質量分數

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結）溶質的質量分數的計算的關鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質、溶劑，溶液的質量。

　　（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質的質量分數

　　三、           當堂訓練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質質量分數是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質量分數為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質質量分數是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質質量分數呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質質量分數的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質質量分數計算的關鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質質量分數計算的格式嗎？

《溶液組成的表示方法》教案 篇9

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

　　加入溶質

　　減少溶質

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質的質量分數

　　1、            溶質的質量分數

　　（提問）什么叫溶質的質量分數？

　　。

　　（提問）溶質的質量分數的數學表達式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質量：                                                         。

　　溶質的質量分數：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質的質量分數為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關溶質的質量分數的計算。

　　（討論）：下表中的數據：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質的質量分數

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結）溶質的質量分數的計算的關鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質、溶劑，溶液的質量。

　　（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質的質量分數

　　三、           當堂訓練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質質量分數是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質量分數為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質質量分數是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質質量分數呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質質量分數的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質質量分數計算的關鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質質量分數計算的格式嗎？

《溶液組成的表示方法》教案 篇10

　　第7－5《溶液組成的表示方法》學案

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

　　加入溶質

　　減少溶質

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質的質量分數

　　1、            溶質的質量分數

　　（提問）什么叫溶質的質量分數？

　　[1] [2] [3] 下一頁  

《溶液組成的表示方法》教案 篇11

　　第7－5《溶液組成的表示方法》學案

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

　　加入溶質

　　減少溶質

　　二、           溶液組成的表示方法——溶質的質量分數

　　1、            溶質的質量分數

　　（提問）什么叫溶質的質量分數？

　　。

　　（提問）溶質的質量分數的數學表達式如何？

　　。

　　（提問）怎樣理解？

　　質量：                                                         。

　　溶質的質量分數：                                                。

　　（提問）某硝酸鉀溶液的溶質的質量分數為20%，解釋其含義？

　　。

　　2、            有關溶質的質量分數的計算。

　　（討論）：下表中的數據：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質的質量分數

　　100克

　　96克

　　？

　　？

　　200克

　　？

　　10克

　　？

　　150克

　　？

　　？

　　16%

　　？

　　100克

　　25克

　　？

　　（小結）溶質的質量分數的計算的關鍵是                                           

　　。

　　（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

　　（討論）找出溶質、溶劑，溶液的質量。

　　（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質的質量分數

　　三、           當堂訓練

　　1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質質量分數是（       ）

　　A  小于10%

　　B  等于10%

　　C  大于10%

　　D  無法判斷

　　2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質量分數為（      ）

　　A .  0.2%             B .   2%             

　　C .   10%              D .    20%

　　3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質質量分數是多少？

　　答：                                                     。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質質量分數呢？

　　答：                                                     。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質的質量分數？

　　答：                                                     。

　　四、           反思評價：

　　1、            我能理解溶質質量分數的概念嗎？

　　2、            我能說出溶質質量分數計算的關鍵嗎？

　　3、            我掌握溶質質量分數計算的格式嗎？

　　五推薦作業 

　　1、           

　　說明：本保健鹽主要用于補充腹瀉病人脫水而導致鹽分損失。

　　成分：主要是NaCl、 KCl 以及人體必須的礦物鹽

　　質量：0.9克

　　用法：溶于100毫升水復用。

　　小明的爺爺因腹瀉去醫院看病，醫生說脫水需要

　　補鹽，拿回的藥品中有一包保健鹽，其說明如右：

　　1）小明的爺爺復用保健鹽的溶質質量分數是多少？

　　2）小明如何幫助爺爺配制保健鹽溶液？寫出具體操作

　　和用品。

　　2、課本145頁習題一和146頁習題四。

《溶液組成的表示方法》教案 篇12

　　[學習目標]

　　知識技能目標

　　1、掌握溶質的質量分數的概念。

　　2、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。

　　過程方法目標

　　1、            通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。

　　2、            討論影響溶質質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。

　　情感態度價值觀目標

　　通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。

　　教學重點：有關溶質的質量分數的計算。

　　教學難點 ：理解溶液組成的含義。

　　[學習過程]

　　一、           溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關系

　　（閱讀）課本143頁第一，二段。

　　（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

　　（小結）                                                            。

　　（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　　（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

　　（小結）                                                            。

　　（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

　　（小結）                                                           

　　。

　　（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變？

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（5）、原溶液蒸發溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變？

　　（小結）：

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加   水

　　蒸發水

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