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溶液組成的表示方法 教案(一)

溶液組成的表示方法 教案(一)


教學重點:

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學難點 :

1.理解溶液組成的含義。

2.溶質的質量分數的計算中,涉及溶液體積時的計算。

教學過程 :

第一課時

(引言)

在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀,但濃與稀是相對的,它不能說明溶液中所含溶質的確切量,因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

(板書) 第五節 溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

(設問)在溶液中,溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化,那么對溶液的濃稀會有什么影響?

(講述)表示溶液組成的方法很多,本節重點介紹溶質質量分數。

(板書)1.溶質的質量分數

定義:溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2.溶質的質量分數的數學表達式:

溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

(提問)某食鹽水的溶質的質量分數為16%,它表示什么含義?

(講述)這表示在100份質量的食鹽溶液中,有16份質量的食鹽和84份質量的水。

(板書)二 一定溶質的質量分數的溶液的配制。

例:要配制20%的NaOH溶液300克,需NaOH和水各多少克?

溶質質量(NaOH)=300克×20%=60克。

溶劑質量(水)=300克-60克=240克。

配制步驟:計算、稱量、溶解。

小結:對比溶解度和溶質的質量分數。

第二課時

(板書)三 有關溶質質量分數的計算。

(講述)關于溶質的質量分數的計算,大致包括以下四種類型:

1.已知溶質和溶劑的量,求溶質的質量分數。

例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化鉀固體,試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

答:這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液,所需溶質和溶劑的量。

例2 在農業生產上,有時用質量分數為10%~20%食鹽溶液來選種,如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液,需要食鹽和水各多少千克?

解:需要食鹽的質量為:150千克×16%=24千克

需要水的質量為:150千克-24千克=126千克

答:配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配制問題的計算。

例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液,需要水多少克?

解:溶液稀釋前后,溶質的質量不變


答:把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液,需要水195克

例4 配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升?

解:查表可得:質量分數為20%溶液的密度為,質量分數為98%的密度為。

設需質量分數為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變,所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

答:配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

(講述)除溶質的質量分數以外,還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時,可以粗略的用體積分數來表示:

例:用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數約為70%。

小結:要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念,熟練掌握溶質質量分數的有關計算。


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