《鹽類水解的應用》導學案
（2）讓學生自己進行簡單的設計，培養學生嚴謹求實的科學品質；
（3）通過對實驗現象的分析解釋，加強學生對現象與本質的辯證關系的理解，使學生學會用宏觀現象去探究微觀粒子間的相互作用。
教學重點 （1）掌握強酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作；
（2）會尋找不同水解反應之間的聯系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據宏觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱；
（4）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
教學難點 （1）無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析；
（2）能夠依據宏觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
（3）會尋找不同水解反應之間的聯系，掌握泡沫滅火器的基本原理。
教學方法 任務驅動、科學探究、實驗法。
四、教學流程
教學環節 活動線索 認知發展線索
五、教學過程設計
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
教學環節1
應用鹽類水解知識，解決物質配制和保存問題。
【引入】上節課我們學習了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實際應用中，就是通過調控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學習鹽類水解的應用。
【展示并提問】這是一瓶配制已久的fecl3溶液，出現了混濁物，請同學們按照分析水溶液的思路分析下，這個混濁物是怎么產生的？
【要求同學給予評價】大家對這名同學的表述是否有疑問？
【追問】fe(oh)3中的oh-來自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現象？
【小結】產生fe(oh)3混濁物這個現象，不僅反映出fe3+與水中oh-的結合，而且是動態的，不斷促進水的電離。
【提問】在配制fecl3溶液過程中如何避免這種現象呢？
【提問】氯化鐵是這么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？
【提煉規律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應的酸。
【補充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
【思考】
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】
【回答】
fe3+不斷地結合了水中的oh-，就促進了水的不斷電離，從而有越來越多的fe(oh)3生成，就變成混濁物了。
【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。
【回答】
配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加鹽酸。
通過借助分析水溶液的思路和方法，促使學生感受到生成fe(oh)3混濁物，不只是fe3+和水中的oh-的簡單結合，更重要是不斷地促進了水的電離，是個動態過程。
通過調控ph值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。
環節2
應用鹽類水解知識，解決物質制備問題。
【過渡】在配制和保存鹽溶液時，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢？