《鹽類水解的應用》導學案
【提問】還可以用氫氧化鐵膠體作凈水劑，回顧下必修階段制備氫氧化鐵膠體時，為什么向沸騰蒸餾水中加溶液并煮沸呢？
【追問】為什么要向蒸餾水中逐滴加入氯化鐵溶液？而不用飽和氯化鐵溶液直接加熱制備呢？
【繼續追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？
【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應的程度很強，因此，當反應出現時優先考慮反應，若沒有發生反應，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質顆粒度很小，最終生成膠體。
【提問】請你按照“分析水溶液”的思維路徑分析解釋，為什么加熱fecl3•6h2o，生成fe(oh)3，而加熱cuso4•5h2o，就能制備無水cuso4呢？
【引導】兩個水解反應產物性質不同。
【強調】這與之前在講化學平衡時不太一樣，當水量比較大時，水的一點點改變對他影響不大，濃度視為常數。
【追問】從另一個角度分析，當生成cu (oh)2和硫酸到達一定量時，能否共存呢？
【提煉主題】
硫酸難揮發，生成cu (oh)2和硫酸到達一定量時，不能共存，同時水分不斷蒸發，都抑制了水解。
【提問】采取什么措施就能制備無水fecl3呢？
【提煉規律】
加熱制備無水氯化物時，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。
【過渡】tio2是一種白色顏料，廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，工業常用ticl4和水反應制備tio2，中間反應是
ticl4+4h2o ti(oh)4+4hcl制備tio2，請思考：
1.這個反應依據的原理是什么？
2.請你設計，制備tio2的實驗條件是什么？應該采取什么操作？
【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物，通過促進水解能制備tio2。 【回答】
氫氧化鋁膠體作凈水劑。
【回顧思考】
必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。
【回答】
加熱是為了促進鐵離子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促進水解。
若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】
用氫氧化鈉會生成沉淀。
深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質顆粒度很小，最終生成膠體。
【小組討論】
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】
學生1：
加熱fecl3•6h2o
fecl3+3h2o
fe(oh)3+3hcl，
加熱，使平衡不斷向水解反應方向進行，生成fe(oh)3。
同理
加熱cuso4•5h2o時，會生成cu (oh)2。
學生2：
fecl3水解生成的鹽酸揮發，而硫酸難揮發，水解程度應該不同。
學生3：
在硫酸銅晶體這個體系持續加熱，水分被帶走了，這個體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。
【回答】
不能，酸和堿中和。
【回答】
要抑制fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。
學生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無水fecl3。
【小組討論】
【回答】
ticl4和水反應，是水解反應。
【回答】
ti4+結合了水電離的oh-，促進了水的電離平衡正向移動，因此產生濃度大的氫離子。
【回答】
要生成tio2•x h2o，就要促進鹽類水解，因此需要加熱條件，在操作時需要在大量水中滴加ticl4。