第十一單元復習課
目的：
1、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質用途。
2、過程與方法：知識的歸納與延伸，CO32‑的檢驗方法，簡單固體混合物的分離。
3、情感態度與價值觀：提高生活中鹽的作用的認識，培養探究精神。
重點：鹽的性質、復分解反應。
難點：物質鑒別（定）及混合物分離方法
方法：討論歸納，實驗探究
藥品器材： Cu Fe HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等
教學過程 ：
過程與步驟 | 提示與指導 | 討論與歸納 | 探究與深化 | |
看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關知識 | 思路提示： 存在、制取、提純 | 食鹽存在廣： 食鹽用途多： 粗鹽的提純方法步驟： | ①探究食鹽水與AgNO3溶液反應實驗。 ②設計實驗除去NaCl中雜質CaCl2 ③設計方案用生石灰，純堿、水等制取NaOH | |
總結碳酸（氫）鹽的性質，歸納物質鑒定的一般方法 | 完成方程： CaCO3+ Na2CO3+ HCl Ca(HCO3)2+ NaHCO3+ Ca(HCO3)2+ 同桌互查 | ①陰離子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能與酸反應放出CO2 （可用澄清的石灰水檢驗） ②鑒別CO32‑的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現象；d.作結論。 | ①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入CO2（變渾）→繼續吹入（澄清）→均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀HCl，試分析其一系列變化。 ②應用： a. 仿寫： Na2CO3+H2O＋CO2 NaHCO3 b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因 |
過程與步驟 | 提示與指導 | 討論與歸納 | 探究與深化 |
分析反應類型、特點、認識復分解反應 | 四種基本反應類型特點： 1、化合A+B→C 多變一 2、分解A→B+C 一變多 3、置換A+BC→B+AC 第三者 4、復分解AB+CD→AD+CB調換親 | 復分解反應： ①定義 ②范圍：一般為酸堿鹽類物質之間 ③條件↑、↓、 H2O（即生成難電離的物質） | ①分析以下反應能否進行，說出理由 KNO3+NaCl CaCl2+H2CO3 AgCl+NaNO3 Cu(OH)2+NaCl ②練習自寫5個以上復分解反應方程，同座交流 |
理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質 | ①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱 ②從表的排列方法對鹽進行簡單分類： 按陽離子分 按陰離子分 按可溶性分 ③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應？ | ㈠鹽的物理性質 鹽大多數為無色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水， ㈡鹽的化學性質： 1、跟活潑金屬反應Fe+CuSO4= Cu+AgNO3= 2、跟酸反應 CaCO3+2HCl= AgNO3+HCl= 3、跟堿反應 NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3= 4、跟鹽反應 NaCl+AgNO3= BaCl2+Na2SO4= | 1、鹽溶解性表記憶方法總結交流 2、說出下列鹽的名稱： FeSO4 FeCl2 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 FeSO3 NaNO2 Na2SO3 KMnO4 CuSO45H2O K2MnO4 KAl(SO4)212H2O 3、下列物質間能發生反應的，寫出方程： ①硫酸和硝酸鉀 ②氫氧化鋇溶液和硝酸 ③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液 ④碳酸銨溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 ⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液 4、有四瓶分別為NaCl HCl NaOH Ca(OH)2無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。 5、有三種白色粉未CaCO3 Na2CO3 NaHCO3，請設計方案區別出來。 |
附幻燈片：1、鹽的妙用， 2、實驗錄像