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鹽的性質(zhì)

鹽的性質(zhì)


教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)目標(biāo) 1)了解鹽的溶解性和化學(xué)性質(zhì)。

2)學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

3)了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

          2能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和觀察分析能力。

          3思想目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)對比,初步學(xué)會(huì)觀察、對比、歸納的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn):鹽的溶解性、鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

教學(xué)方法:討論法、引導(dǎo)探究法

教學(xué)用品:儀器:試管    鑷子

          藥品:Fe   Cu   CuSO4溶液   FeCl3溶液   AgNO3溶液    BaCl2溶液 CaCO3固體  NaOH溶液  鹽酸   硫酸

          其它:投影儀

學(xué)生背景

1、知識(shí)背景:掌握了鐵的性質(zhì)、酸堿的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序。  

2能力背景:基本會(huì)用離子的觀點(diǎn)分析溶液的組成;掌握了試管實(shí)驗(yàn)的基本操作。

3學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī):對生活化學(xué)和動(dòng)手操作較感興趣。

教學(xué)過程 

環(huán)  節(jié)     

                       動(dòng)  

學(xué) 動(dòng)

提問導(dǎo)入  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

討論實(shí)驗(yàn)

 

 

 

 

 

得出結(jié)論

 

 

 

 

 

 

 

 

提出問題

通過實(shí)驗(yàn)

得出結(jié)果

 

 

 

 

 

 

 

討論應(yīng)用

問題:1、酸和堿為什麼具有通性呢?           

    2、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些鹽?          

3、它們是否會(huì)象酸類和堿類那樣具有通性呢?                                  

引言:鹽的組成中沒有相同的成分,所以沒有通性但由于組成的相似,卻具有相似的性質(zhì)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)

二、

1、            溶解性

學(xué)生先總結(jié),然后投影展示

a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水        

b鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水                

c硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水               

d碳酸鹽大都不溶于水,除鉀、鈉、銨鹽外                                  

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)

  學(xué)生實(shí)驗(yàn):找出有鹽類參加的反應(yīng)   

1、、展示藥品(投影展示藥品名) 

2、 、小組討論(找出有鹽參加的反應(yīng))

、請學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)(說明現(xiàn)象寫方程式)

、得出結(jié)論(鹽的3條性質(zhì))                                           

1)鹽與金屬的反應(yīng)                          

反應(yīng)的條件:

金屬:金屬活動(dòng)性順序中排在面的金屬能置換排在面的金屬  

鹽:必須是鹽溶液      

 

2)鹽與酸的反應(yīng)     

3)鹽與堿的反應(yīng)

 

 鹽與鹽之間能反應(yīng)嗎?      

實(shí)驗(yàn):硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)  

結(jié)論:有白色沉淀,能反應(yīng)

4、鹽與另一種鹽的反應(yīng)    

 請判斷以上反應(yīng)有哪些類型?                                     

 酸、堿、鹽等物質(zhì)之間是不是都能發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)呢?                                                     

 三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

生成物中如果有沉淀析出氣體放出,或有生成那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

 

練習(xí):P.176第四題

舉出幾種制備硫酸鋅的方法(最少四種)

作業(yè) :舉出幾種制備硫酸銅的方法(多少不限)

經(jīng)過思考回

答建立新舊

知識(shí)的聯(lián)系

 

 

 

 

                                                        

 

找記憶的規(guī)律形成對鹽的溶解性知識(shí)的建構(gòu)

 

學(xué)生小組討論后上臺(tái)實(shí)驗(yàn)

 

學(xué)生寫方程式強(qiáng)化基本技能

 

 

回憶“濕法煉

”的情景

 

建立與酸堿性質(zhì)的聯(lián)系

 

建立與“硝酸銀檢驗(yàn)氯離子”情景的聯(lián)系

 

用離子的觀點(diǎn)分析硝酸鉀與氯化鈉的反應(yīng)

 

投影小結(jié)

      

組合項(xiàng)

  學(xué)         

CuSO4

 

AgNO3

 

FeCl3

 

Ba Cl2

 

CaCO3

 金屬

FeCu

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

1、鹽與某些金屬反應(yīng)

 

HClH2SO4

AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3

BaCl2 +H2SO4=BaSO4+2 HCl

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2+H2O

2、鹽與酸反應(yīng)

NaOH

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

3、鹽與堿反應(yīng)

      BaCl2

CuSO4AgNO3

Fe Cl3CaCO3

2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2

CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

 

4、鹽與另一種鹽反應(yīng)

板書設(shè)計(jì) 

二、

1、溶解性

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)    鹽與某些金屬反應(yīng)

   條件:金屬:置換;鹽:鹽溶液

2)鹽與酸反應(yīng)

3)鹽與堿反應(yīng)

4)鹽與另一種鹽反應(yīng)

3、復(fù)分解反應(yīng)的條件

生成物中如果有沉淀、氣體、水生成,那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

作業(yè) :舉出幾種制備硫酸銅的方法(多少不限)


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