鹽的性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo) ：1、知識(shí)目標(biāo)： （1）了解鹽的溶解性和化學(xué)性質(zhì)。
（2）學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)。
（3）了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和觀(guān)察分析能力。
3、思想目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，初步學(xué)會(huì)觀(guān)察、對(duì)比、歸納的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽的溶解性、鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
教學(xué)方法：討論法、引導(dǎo)探究法
教學(xué)用品：儀器：試管 鑷子
藥品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固體 NaOH溶液 鹽酸 硫酸
其它：投影儀
學(xué)生背景：
1、知識(shí)背景：掌握了鐵的性質(zhì)、酸堿的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序。
2、能力背景：基本會(huì)用離子的觀(guān)點(diǎn)分析溶液的組成；掌握了試管實(shí)驗(yàn)的基本操作。
3、學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)：對(duì)生活化學(xué)和動(dòng)手操作較感興趣。
教學(xué)過(guò)程 ：
環(huán) 節(jié) | 教 師 活 動(dòng) | 學(xué) 生 活 動(dòng) |
提問(wèn)導(dǎo)入 討論實(shí)驗(yàn) 得出結(jié)論 提出問(wèn)題 通過(guò)實(shí)驗(yàn) 得出結(jié)果 討論應(yīng)用 | 問(wèn)題：1、酸和堿為什麼具有通性呢？ 2、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些鹽？ 3、它們是否會(huì)象酸類(lèi)和堿類(lèi)那樣具有通性呢？ 引言：鹽的組成中沒(méi)有相同的成分，所以沒(méi)有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質(zhì)這節(jié)課我們學(xué)習(xí) 二、 1、 溶解性 學(xué)生先總結(jié)，然后投影展示 a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水 b鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水 c硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水 d碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外 2、鹽的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：找出有鹽類(lèi)參加的反應(yīng) 1、 ①、展示藥品（投影展示藥品名） 2、 ②、小組討論（找出有鹽參加的反應(yīng)） ③、請(qǐng)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)（說(shuō)明現(xiàn)象寫(xiě)方程式） ④、得出結(jié)論（鹽的3條性質(zhì)） （1）鹽與金屬的反應(yīng) 反應(yīng)的條件： 金屬：金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能置換排在后面的金屬 鹽：必須是鹽溶液 （2）鹽與酸的反應(yīng) （3）鹽與堿的反應(yīng) 鹽與鹽之間能反應(yīng)嗎？ 實(shí)驗(yàn)：硝酸銀與氯化鋇反應(yīng) 結(jié)論：有白色沉淀，能反應(yīng) 4、鹽與另一種鹽的反應(yīng) 請(qǐng)判斷以上反應(yīng)有哪些類(lèi)型？ 酸、堿、鹽等物質(zhì)之間是不是都能發(fā)生 復(fù)分解反應(yīng)呢？ 三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。 練習(xí)：P.176第四題 舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種） 作業(yè) ：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限） | 經(jīng)過(guò)思考回 答建立新舊 知識(shí)的聯(lián)系 找記憶的規(guī)律形成對(duì)鹽的溶解性知識(shí)的建構(gòu) 學(xué)生小組討論后上臺(tái)實(shí)驗(yàn) 學(xué)生寫(xiě)方程式強(qiáng)化基本技能 回憶“濕法煉 銅”的情景 建立與酸堿性質(zhì)的聯(lián)系 建立與“硝酸銀檢驗(yàn)氯離子”情景的聯(lián)系 用離子的觀(guān)點(diǎn)分析硝酸鉀與氯化鈉的反應(yīng) |
投影小結(jié)
鹽 | 組合項(xiàng) | 化 學(xué) 方 程 式 | |
CuSO4 AgNO3 FeCl3 Ba Cl2 CaCO3 | 金屬Fe、Cu | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 | 1、鹽與某些金屬反應(yīng) |
酸 HCl、H2SO4 | AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2 HCl CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | 2、鹽與酸反應(yīng) | |
堿 NaOH | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl | 3、鹽與堿反應(yīng) | |
鹽 BaCl2 CuSO4、AgNO3 Fe Cl3、CaCO3 | 2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 | 4、鹽與另一種鹽反應(yīng) |
板書(shū)設(shè)計(jì)
二、
1、溶解性
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1） 鹽與某些金屬反應(yīng)
條件：金屬：前置換后；鹽：鹽溶液
（2）鹽與酸反應(yīng)
（3）鹽與堿反應(yīng)
（4）鹽與另一種鹽反應(yīng)
3、復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中如果有沉淀、氣體、水生成，那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
作業(yè) ：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）