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酸的通性 pH值

酸的通性 pH值

一.知識教學點
1.酸的分類、命名。
2.酸的通性。
3.金屬活動性順序。
4.pH——酸堿度的表示法。
5.堿性氧化物。
6.中和反應的概念。
二.重、難、疑點及其解決辦法
1.重點:酸的通性,金屬活動性順序以及溶液的pH值。
2.難點:使學生增長知識的同時,逐步掌握一些分析解決問題的辦法。
3.疑點:(1)金屬活動性順序。
(2)酸堿性與酸堿度。
4.解決辦法:
(1)通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質概括出酸的通性,既讓學生了解人們認識事物的過程,又培養了他們的比較、歸納能力。
(2)通過學生分組做實驗8-19,理解金屬的活動性是不同的,進一步引出金屬活動性順序。
(3)通過學生自學第三節有關pH值的內容和教師的進一步引導,使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。
三.教學過程 
[導入  ]:復習第二節的內容。
[板書]:一.酸的分類和命名
[教師活動]:課前準備一些習題,上課時讓學生完成下列習題:
[練習]:寫出下列物質的電離方程式:
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教師活動]:通過學生寫出上述物質的電離方程式,引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸;或者按電離時能生成氫離子的個數,可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。
[板書]:  含氧酸:HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4(某酸)
          無氧酸:HCl、H2S、HI、HBr(氫某酸)
          一元酸:HCl、HNO3、HI、HBr
          二元酸:H2CO3、H2S、H2SO4
          三元酸:H3PO4
二.酸的通性
[教師活動]:通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質,引導學生概括出它們的共性——即酸的通性。
[板書]:1.與酸堿指示劑反應
          使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。
        2.酸+活潑金屬=鹽+水
        3.酸+堿性氧化物=鹽+水
        4.酸+堿=鹽+水
        5.酸+某些鹽=新鹽+新堿
三.金屬活動性順序
[演示實驗]:做實驗8-19,銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應,由實驗現象討論其實質,最后在教師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的,由此引出金屬活動性順序表。
[教師活動]:組織學生通過看書閱讀得出以下兩點:
[板書]:(1)金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子,它的活潑性就越強。
(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬則不能。
[教師活動]:最后強調:“酸+金屬=鹽+氫氣”中:①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面;②酸不包括濃硫酸和硝酸;③金屬如果是鐵,則生成亞鐵鹽。
[板書]:四.pH——酸堿度的表示法
[提問]:如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性?
[教師活動]:通過學生的回答,舉一些例子說明在生產、科研、生活中,有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如,電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的,但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度,即溶液酸堿性強弱的程度,進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。
最后請學生閱讀有關材料,使他們體會測定溶液酸堿度在生產、生活和科研中的實際意義。
[板書]:pH值的范圍:0—14
                       7
        0——————————————14
                     中性
            酸性增強      堿性增強
            pH值=7時,溶液呈中性。
            pH值>7時,溶液呈堿性。
            pH值<7時,溶液呈酸性。
        測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。
四.布置作業 
完成教材P164頁習題。
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