復分解反應復習課課堂實錄
一、教學目標
1.知識目標
理解復分解反應發生的條件；酸堿鹽及氧化物之間反應的關系。
2.能力目標
根據學過的知識進行分類匯總；學會利用書本上的知識解決生產生活中的問題。
3.情感目標
體會到化學這門學科不是孤立的，它影響到方方面面；生產生活離不開化學；深刻認識到化學的重要性。
二、教學要點
1.復分解反應發生的條件
2.有關復分解反應的解題思路
三、教學思路設計
本節課大體分三部分
第一部分：回憶匯總階段
首先要把復分解反應這個基本概念講清楚，再回憶復分解反應發生的條件。然后是回憶各種形式的復分解反應，包括“酸+堿”、“酸+鹽”“酸+氧化物”“堿+鹽”和“鹽+鹽”的反應。教師引導，學生思考回答。學生自己舉例，體現“教為主導，學為主體”。由于講的都是學過的知識，要給學生充分的課上活動空間，課堂氣氛要活躍。教師此時要把各類反應的要點講清。讓學生有深入的體會。
第二部分：強化提高階段
根據剛剛回憶的有關知識，試著完成一些復分解反應方程式，要學會自己解釋某個反應為什么能發生，或不能發生。
第三部分：實際應用階段
舉出一些例題，讓同學們用復分解反應的有關知識解決。充分調動學生思維。鍛煉知識遷移能力。有時題意給的特別隱蔽，已知部分很不明顯，要讓同學們學會深入挖掘。要注意思維的邏輯性。
四、教學過程
師：同學們，前面我們學習了復分解反應，回憶一下什么是復分解反應。
生：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。
師：很好，我們用簡式表示：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4。那么我們再回憶一下復分解反應發生的條件。
生：生成物中要有沉淀、氣體或水生成。
師：非常好，下面我們就具體的把各種形式的復分解反應共同回憶一下，大致分以下幾方面。
1.酸+堿=鹽+水 初中階段酸堿反應較簡單，酸堿反應無須條件只要相遇就可反應。同學們根據所學自己舉例該類反應。naoh+hcl=nacl+h2o（學生活動，學生舉手回答或學生板演）。
2.酸+鹽=新酸+新鹽 此類反應若發生一般是兩種情況，有時是生成的酸是弱酸（碳酸）不穩定，分解生成氣體；有時是生成的新鹽是沉淀。（學生活動，學生舉手回答或學生板演，兩種情況要引導分別舉出實例）。hcl+agno3=agcl↓+hno3 2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o。
3.酸+金屬氧化物=鹽+水 注意反應前后金屬的化合價可不要改變（因為復分解反應前后各元素化合價都不可改變）。同學們自己舉例，（學生活動，學生舉手回答或學生板演）
cuo+2hcl=cucl2+h2o，設問，能和酸反應生成鹽和水的一定是堿么？
4.堿+鹽=新堿+新鹽 鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2 此二類反應發生時規律相似，堿鹽、鹽鹽反應時反應物必須都溶，生成物至少有一種是沉淀。（堿鹽反應有時也會有nh3氣體放出）。請同學們自己舉例，（學生活動，學生舉手回答或學生板演）
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4 na2co3+cacl2=caco3 +2nacl nh4cl+naoh=nacl+nh3↑+h2o
師：通過剛才的復習同學們對復分解反應有了更加全面的了解，同學們試著完成以下反應。能發生反應的請寫出好象反應方程式，不能反應的請注明原因。同桌同學討論完成，然后我請同學板演。（學生討論，學生板演，糾正錯誤共同研究）