復分解反應復習課課堂實錄
mg(oh)2+h2so4=
ba(oh)2+h2so4=
caco3+hcl=
baso4+hcl=
agcl+hno3=
mg(oh)2+na2so4=
naoh+cucl2=
na2co3+bacl2=
caco3+baso4=
agno3+nacl=
師：通過對以上的方程式分析，加深了我們對復分解反應的理解。那么我們在實際生產(chǎn)生活中，在實際學習過程中會遇到哪些問題呢？請看下面的例題，大家共同分析。（學生活動，分小組討論。）
五、例題
1.某實驗室用剩的廢水為無色澄清溶液，檢查所用藥品可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)取該溶液少許滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列問題；
（1） 該廢液中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
（2） 寫出其中兩個反應的方程式 、 。
（3） 請你設計一個實驗，證明該無色澄清溶液中可能含有的物質(zhì)是否存在。
2.用好化學用語和溶解性表，對日后化學的學習是非常有幫助的。請按要求寫出以下反應的化學方程式（所選的反應物在下表的范圍內(nèi)，并且不能重復選用）
oh-
no3-
cl-
so42-
co32-
h+
—
溶，揮
溶，揮
溶
溶，揮
na+
溶
溶
溶
溶
溶
ca2+
微
溶
溶
微
不
ba2+
溶
溶
溶
不
不
cu2+
不
溶
溶
溶
不
（1） 一種酸和一種堿： 。
（2） 一種酸和一種鹽： 。
（3） 一種鹽和一種堿： 。
（4） 一種鹽和另一種鹽： 。
3.海水中除了含有氯化鈉之外還含有氯化鎂，我們可以從海水中提取金屬鎂。原料是海水和海邊的貝殼（主要成分碳酸鈣）。從海水中提取鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；然后經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到金屬鎂。
（1）貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學變化有：
， 。