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第二冊復習課 第六章 鐵

第二冊復習課 第六章 鐵

課時教案(初中化學)
(一)課型、課題:復習課,第六章  鐵
(二)教學目的:
1.鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識,以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應規律。
2.進一步鞏固掌握含雜質物質的有關計算。
3.培養學生討論、分析、綜合等能力。
(三)教學重點:
1.鞏固、掌握鐵的化學性質及金屬與酸和鹽的反應。
2.掌握含雜物質的有關計算。
(四)教學難點 :
1.正確理解金屬活動性順序和掌握其有關的應用;
2.有關能力的提高。
(五)教學媒體:投影片、電腦、光盤等。
(六)教學方法:問題化教學、協作學習等。
(七)教學過程 :
一.本章的主要知識脈絡及有關重點內容(注:主要知識脈絡圖見小頁)
△指導學生閱讀脈絡圖、回答下列問題:
1.幾種常見金屬
(1)自然界約有多少種金屬元素?說出幾種常見金屬名稱。
(2)為什么Al、Zn、 Ag、Au不易生銹?
(3)人體健康與金屬元素有關嗎?
(4)我國鋼、鐵工業的發展與現狀怎樣?
2.鐵合金
(1)什么叫做合金?該概念的關鍵詞有哪些?合金是混合物嗎?
(2)生鐵和鋼的主要區別是哪些?
3.鐵的性質
(1)物理性質
1)認識金屬單質物性的一般方面有哪些?多數金屬單質是什么顏色?Cu是什么顏色?
2)鐵與生鐵、鋼有何區別?(討論)
(2)化學性質
△指導學生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應。
△結合知識脈絡小結鐵的化性。
(問題):1)鐵在自然界主要以單質還是以化合物形式存在?(討論)
2)鐵銹是純凈物還是化合物?生銹的鐵釘更容易生銹對嗎?
3)如何防止鐵生銹?
4)發生:金屬+酸→鹽+氫氣,類型的反應要哪些條件?(討論)
5)發生:金屬+鹽→新鹽+新金屬類型的反應要哪些條件?(討論)
6)說出下列物質在水中發生置換反應生成的物質,不能發生轉換反應的說明理由。
A:Al + HCl ——          , B:Zn + H2SO4(濃)——
C:Zn + HNO3——         , D:Mg + H2SO4——
E:Cu + AgNO3——        , F:Fe + AgCl——
G:Hg + CuSO4——        , H: Zn + CuSO4——
二.含雜質物質的有關計算
例如 :含Fe2O380%赤鐵礦石200噸(雜質不含鐵元素),問:
(1)其中含鐵元素多少噸?
(2)可煉出含雜質3%的生鐵多少噸?
(學生討論后,提出規范解法)
解:(1)礦石中含Fe2O3質量為200×80% =160(噸)
160噸Fe2O3中含鐵為(噸)
(2)可煉出含雜質3%的生鐵:(噸)
答:(略)
解法二:設可冶煉出含雜3%的生鐵 噸,
160        112
200×80%   
,
(噸)
三.綜合訓練
1.說出實現下列變化的反應式及轉化過程中產生的主要現象。
2.下列物質中不屬于鐵含金的是(    )
A、氧化鐵     B、生鐵      C、不銹鋼     D、碳素鋼
3.為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(如S、P),在煉鋼時,應加入或通入的物質是(    )
A、焦炭     B、一氧化碳    C、氧氣或鐵的氧化物    D、氫氣
4.向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉,下列函數圖像橫坐標表示此化學反應的時間、縱坐標表示反應的有關變化情況,正確的是(     
5.用相同質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應,能正確表示反應情況的圖像是(      )

[1]

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