第二冊復習課 第六章 鐵
課時教案（初中化學）
（一）課型、課題：復習課，第六章 鐵
（二）教學目的：
1.鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律。
2.進一步鞏固掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算。
3.培養(yǎng)學生討論、分析、綜合等能力。
（三）教學重點：
1.鞏固、掌握鐵的化學性質(zhì)及金屬與酸和鹽的反應(yīng)。
2.掌握含雜物質(zhì)的有關(guān)計算。
（四）教學難點 ：
1.正確理解金屬活動性順序和掌握其有關(guān)的應(yīng)用；
2.有關(guān)能力的提高。
（五）教學媒體：投影片、電腦、光盤等。
（六）教學方法：問題化教學、協(xié)作學習等。
（七）教學過程 ：
一.本章的主要知識脈絡(luò)及有關(guān)重點內(nèi)容（注：主要知識脈絡(luò)圖見小頁）
△指導學生閱讀脈絡(luò)圖、回答下列問題：
1.幾種常見金屬
（1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。
（2）為什么Al、Zn、 Ag、Au不易生銹？
（3）人體健康與金屬元素有關(guān)嗎？
（4）我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？
2.鐵合金
（1）什么叫做合金？該概念的關(guān)鍵詞有哪些？合金是混合物嗎？
（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？
3.鐵的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)
1）認識金屬單質(zhì)物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質(zhì)是什么顏色？Cu是什么顏色？
2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）
（2）化學性質(zhì)
△指導學生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應(yīng)。
△結(jié)合知識脈絡(luò)小結(jié)鐵的化性。
（問題）：1）鐵在自然界主要以單質(zhì)還是以化合物形式存在？（討論）
2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？
3）如何防止鐵生銹？
4）發(fā)生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）
5）發(fā)生：金屬+鹽→新鹽+新金屬類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）
6）說出下列物質(zhì)在水中發(fā)生置換反應(yīng)生成的物質(zhì)，不能發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)的說明理由。
A：Al + HCl —— ， B：Zn + H2SO4（濃）——
C：Zn + HNO3—— ， D：Mg + H2SO4——
E：Cu + AgNO3—— ， F：Fe + AgCl——
G：Hg + CuSO4—— ， H： Zn + CuSO4——
二.含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算
例如 ：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質(zhì)不含鐵元素），問：
（1）其中含鐵元素多少噸？
（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？
（學生討論后，提出規(guī)范解法）
解：（1）礦石中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為200×80% =160（噸）
160噸Fe2O3中含鐵為（噸）
（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵：（噸）
答：（略）
解法二：設(shè)可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，
160 112
200×80%
，
（噸）
三.綜合訓練
1.說出實現(xiàn)下列變化的反應(yīng)式及轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象。
2.下列物質(zhì)中不屬于鐵含金的是（ ）
A、氧化鐵 B、生鐵 C、不銹鋼 D、碳素鋼
3.為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(zhì)（如S、P），在煉鋼時，應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是（ ）
A、焦炭 B、一氧化碳 C、氧氣或鐵的氧化物 D、氫氣
4.向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖像橫坐標表示此化學反應(yīng)的時間、縱坐標表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，正確的是（
5.用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示反應(yīng)情況的圖像是（ ）
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