第二冊復習課 第六章 鐵
課時教案(初中化學)
(一)課型、課題:復習課,第六章 鐵
(二)教學目的:
1.鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識,以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律。
2.進一步鞏固掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算。
3.培養(yǎng)學生討論、分析、綜合等能力。
(三)教學重點:
1.鞏固、掌握鐵的化學性質(zhì)及金屬與酸和鹽的反應(yīng)。
2.掌握含雜物質(zhì)的有關(guān)計算。
(四)教學難點 :
1.正確理解金屬活動性順序和掌握其有關(guān)的應(yīng)用;
2.有關(guān)能力的提高。
(五)教學媒體:投影片、電腦、光盤等。
(六)教學方法:問題化教學、協(xié)作學習等。
(七)教學過程 :
一.本章的主要知識脈絡(luò)及有關(guān)重點內(nèi)容(注:主要知識脈絡(luò)圖見小頁)
△指導學生閱讀脈絡(luò)圖、回答下列問題:
1.幾種常見金屬
(1)自然界約有多少種金屬元素?說出幾種常見金屬名稱。
(2)為什么Al、Zn、 Ag、Au不易生銹?
(3)人體健康與金屬元素有關(guān)嗎?
(4)我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣?
2.鐵合金
(1)什么叫做合金?該概念的關(guān)鍵詞有哪些?合金是混合物嗎?
(2)生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些?
3.鐵的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
1)認識金屬單質(zhì)物性的一般方面有哪些?多數(shù)金屬單質(zhì)是什么顏色?Cu是什么顏色?
2)鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別?(討論)
(2)化學性質(zhì)
△指導學生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應(yīng)。
△結(jié)合知識脈絡(luò)小結(jié)鐵的化性。
(問題):1)鐵在自然界主要以單質(zhì)還是以化合物形式存在?(討論)
2)鐵銹是純凈物還是化合物?生銹的鐵釘更容易生銹對嗎?
3)如何防止鐵生銹?
4)發(fā)生:金屬+酸→鹽+氫氣,類型的反應(yīng)要哪些條件?(討論)
5)發(fā)生:金屬+鹽→新鹽+新金屬類型的反應(yīng)要哪些條件?(討論)
6)說出下列物質(zhì)在水中發(fā)生置換反應(yīng)生成的物質(zhì),不能發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)的說明理由。
A:Al + HCl —— , B:Zn + H2SO4(濃)——
C:Zn + HNO3—— , D:Mg + H2SO4——
E:Cu + AgNO3—— , F:Fe + AgCl——
G:Hg + CuSO4—— , H: Zn + CuSO4——
二.含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算
例如 :含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸(雜質(zhì)不含鐵元素),問:
(1)其中含鐵元素多少噸?
(2)可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸?
(學生討論后,提出規(guī)范解法)
解:(1)礦石中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為200×80% =160(噸)
160噸Fe2O3中含鐵為(噸)
(2)可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵:(噸)
答:(略)
解法二:設(shè)可冶煉出含雜3%的生鐵 噸,
160 112
200×80%
,
(噸)
三.綜合訓練
1.說出實現(xiàn)下列變化的反應(yīng)式及轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象。
2.下列物質(zhì)中不屬于鐵含金的是( )
A、氧化鐵 B、生鐵 C、不銹鋼 D、碳素鋼
3.為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(zhì)(如S、P),在煉鋼時,應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是( )
A、焦炭 B、一氧化碳 C、氧氣或鐵的氧化物 D、氫氣
4.向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉,下列函數(shù)圖像橫坐標表示此化學反應(yīng)的時間、縱坐標表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況,正確的是(
5.用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng),能正確表示反應(yīng)情況的圖像是( )
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