第五節 溶液組成的表示方法
[板書]： 1.溶質質量增大，溶劑質量不變，則溶液質量增大，溶液會變濃。 2.溶質質量減小，溶劑質量不變，則溶液質量減小，溶液會變稀。 3.溶質質量不變，溶劑質量增大，則溶液質量增大，溶液會變稀。 4.溶質質量不變，溶劑質量減小，則溶液質量減小，溶液會變濃。[目的]：使學生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質的質量分數的引出打好基礎。[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質、溶液量的關系決定的。溶液和溶質的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質量單位克或體積單位升等，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法。[板書]：二.溶質的質量分數[教師活動]：指出溶質的質量分數的含義。[板書]：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。 溶質的質量分數=溶質質量/（溶質質量+溶液質量）×100%[教師活動]：演示實驗7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。[學生活動]：討論并填表。[練習]：填表氯化鈉溶液
水
氯化鈉固體
溶質質量分數
100克
95克
5克
5%
200克
190克
10克
5%
135.7克
100克
35.7克
26.3%
150克
126克
24克
16%[目的]：使學生理解概念，初步了解有關溶質的質量分數的基本計算。[板書]：1.有關溶質的質量分數的有關計算[教師活動]：指導學生閱讀教材p143例1、p144例3。[學生活動]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習然后由教師指導討論并總結規律（可以讓兩位同學上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。[目的]：使學生掌握溶質的質量分數的概念以及溶質的質量分數的基本計算，培養學生的分析綜合能力，規范學生的解題格式。[練習]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質的質量分數是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質的質量分數為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質的質量分數是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質量分數是多少？ 2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應后生產的溶液中溶質的質量分數是多少？[總結板書]：在解決有關溶質的質量分數的基本計算時，一定要注意： （1）所涉及的溶液中溶質是什么？ （2）溶質指的是已經溶解的那一部分。 2.有關溶質的質量分數和溶解度之間的比較：[教師活動]：指導學生填表：[填表練習]：溶質的質量分數和溶解度比較表：
比較項目
溶解度
溶液的質量分數
意義
溫度要求
溶質要求
溶液是否飽和
單位[板書]：3.有關溶液稀釋的計算：[教師活動]：以生活中的實例，如：稠粥加水后米的量不變，引導學生討論。[學生活動]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？[目的]：培養學生分析問題的能力。[結論]：溶液在稀釋前后溶質的質量保持不變。[教師活動]：指導學生閱讀教材p144例4、例5。