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初中化學知識點匯總(分子組成與結構)

初中化學知識點匯總(分子組成與結構)

 1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(由原子、離子構成的物質,原子、離子也能保持物質的化學性質)。

  原子是化學變化中的最小粒子。

  例如:保持氯氣化學性質的最小粒子是d(氯分子)(a、clb、cl-c、2cld、cl2)。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。

  在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

  分子的特點:

  1)分子的質量和體積都很小。

  2)分子總是在不斷運動著。(受熱的情況下,分子能量增大,運動速率加快。)

  3)分子間是有間隔的。(熱脹冷縮現象就是物質分子間的間隔受熱時增大,遇冷時縮小的緣故。)

  4)分子是由原子構成的。

  5)同種分子化學性質相同,不同種分子化學性質不同。

  例:從微觀的角度看,水的蒸發與水的電解兩種變化有什么不同?

  例:試從微觀的角度分析,酒精揮發和酒精燃燒兩種變化有什么不同?

  原子中:核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數

  相對原子質量=質子數+中子數

  原子是由原子核和核外電子構成的,原子核是由質子和中子構成的,構成原子的三種粒子是:質子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。

  某原子的相對原子質量=某原子的質量/c原子質量的1/12。相對原子質量的單位是"1",它是一個比值。相對分子質量的單位是"1"。

  由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反,因此整個原子不顯電性(即電中性)。

  2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。如:金剛石和石墨、氧氣和臭氧、紅磷和白磷。)

  ②由一種分子構成的物質一定是純凈物。

 ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;化合物一定是由不同種元素組成的。

  純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。

  ④由兩種元素組成的化合物,其中一種是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。

  ⑤元素符號的意義:表示一種元素,表示這種元素的一個原子。有些還可以表示一種物質。

  ⑥化學式的意義:a.表示一種物質,b表示這種物質的元素組成c表示這種物質的一個分子d表示這種物質的一個分子的原子構成。

  ⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

  由原子直接構成的:金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

  由分子直接構成的:如非金屬氣體單質h2、o2、n2、cl2等。

  由離子直接構成的:離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如nacl、mgcl2。

  構成氯化鈉的微粒是na+、cl-。構成氯化鎂的微粒是mg2+、cl-

  3、決定元素的種類是質子數,(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同);

  4、決定元素的化學性質的是最外層電子數。

  同種元素具有相同的核電荷數,如fe、fe2+、fe3+因核電荷數相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數不同,所以他們的化學性質也不同。

  核電荷數相同的粒子不一定是同種元素,如ne、hf、h2o、nh3、ch4。

  已知ro32-有32個電子,則r的質子數為:r+8×3+2=32

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