初中化學知識點匯總(O2、H2、CO2、CO、C)
o2、h2、co2、co、c
1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水。
二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是co2固體。
一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。
甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是ch4)
2、金剛石(c)是自然界中最硬的物質,石墨(c)是最軟的礦物之一,活性炭、木炭因具有疏松多空結構具有強烈的吸附性,可用于吸附毒氣或除味、脫色等;焦炭用于冶鐵。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。金剛石和石墨是同種元素組成的不同物質(不同單質)。
生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質不同的原因是:含碳量不同。
3、反應物是固體,反應條件是加熱,制氣體時則用向下傾斜的試管做為發生裝置。如:用氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣。
反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制h2的發生裝置。另外還有用雙氧水溶液制氧氣、制取二氧化碳的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法如:o2、co2;難溶或不溶于水用排水法收集如:o2、h2;
密度比空氣小用向下排空氣法如:h2。co2只能用向上排空氣法co只能用排水法
4、①實驗室制o2的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
kclo3-kmno4-
工業上制制o2的方法是:分離液態空氣法(物理變化)
原理:利用n2、o2的沸點不同,n2先被蒸發,余下的是液氧(貯存在藍色鋼瓶中)。
②實驗室制h2的常用方法是:鋅粒和稀硫酸
(不能用鎂:反應速度太快了;不能用鐵:反應速度太慢了;也不能用銅,因為不反應)
zn+h2so4-
工業上制h2的原料:水、水煤氣(h2、co)、天然氣(主要成分ch4)
③實驗室制co2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有hcl氣體),不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。
caco3+hcl-工業上制co2的方法是:高溫煅燒石灰石caco3-
5、氧氣是一種比較活潑的氣體,是一種助燃劑,具有氧化性,是一種常用的氧化劑。
①(黑色)c和o2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光。
②(黃色)s和o2反應的現象是:在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中發出藍紫色火焰,均有刺激性氣味的氣體(so2)生成。s+o2
③(紅磷或白磷)p和o2反應的現象是:產生大量白煙。(紅磷用于發令槍)p+o2-
④(銀白色)mg和o2反應的現象是:劇烈燃燒,放出熱量,發出耀眼白光,生成白色固體。(用于照明彈等)mg+o2-
⑤(銀白色)fe和o2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意:在集氣瓶內預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物濺落,炸裂瓶底。fe+o2-
⑥h2和o2的現象是:發出淡藍色的火焰。⑦co和o2的現象是:發出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現象是:發出明亮的藍色火焰。酒精燃燒c2h5oh+o2-
6、h2、co、c具有相似的化學性質:①可燃性②還原性