化學計算(一)：根據化學式計算
一、基礎知識
1.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.
2.化學式(分子式)表示的含義：
(1)表示該物質的一個分子.
(2)表示構成一個分子的各種原子的原子個數.
(3)表示一種物質及組成該物質的各種元素.
3.常用的計算關系式(以化合物ambn為例)：
(1)相對分子質量=a的相對原子質量×m+b的相對原子質量×n
(2)a的質量分數
(3)a、b元素的質量比
(4)a元素的質量=化合物質量×a的質量分數
(5)在混合物中，某物質的質量分數(純度)
(雜質不含該元素時)
4.兩種物質的質量比等于相對分子質量×分子個數之比.
5.兩種元素的原子個數比等于它們的質量比除以相對原子質量之比.
二、典型例題
例1：原計劃用90kg尿素[co(nh2)2]，現因缺貨改用硝酸銨(nh4no3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？
解法1：設需要硝酸銨質量為x，
x=120kg
答：需用120kg的nh4no3.
解法2：設需要硝酸銨質量為x.
據關系式nh4no3 ～ co(nh2)2
80 60
x 90kg
80：60=x：90kg
x=120kg
答：需用nh4no3120kg.
例2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.
解法1：設該氧化物的化學式為fexoy，則
56x：16y=7：2 x：y=1：1
∴氧化物的化學式為feo.
答：該氧化物化學式為feo.
解法2：fe、o兩種元素的原子個數比為：
∴氧化物化學式為feo
答：該氧化物化學式為feo.
例3：在feso4和fe2(so4)3組成的混合物中，硫元素的質量分數為a%，求鐵元素的質量分數是多少？
解：設混合物中氧元素的質量分數為x，
據關系式s ～ 40
32 64
a% x
32：64=a%：x x=2a%
∴鐵元素質量分數為1-a%-2a%=1-3a%
答：鐵元素質量分數為1-3a%.
例4：某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經測定該樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有的氮肥是( )
a.nh4hco3 b.(nh4)2so4 c.nh4cl d.co(nh2)2
解析：先求出純凈的硝酸銨的含氮量為35%，已知樣品中含氮量為38%，所以樣品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.計算已知各種氮肥的含氮量分別為：
nh4hco3 17.7% (nh4)2so4 21.2% nh4cl 26.2% co(nh2)2 46.7%
所以答案為d.
三、檢測題
(一)選擇題：
1.有一種氮的氧化物，氮與氧的質量比為7：4，則該氧化物的化學式為( )
a.n2o b.no2 c.n2o3 d.n2o5
2.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為( )
a.3.80g b.6.95g c.10.00g d.3.18g
3.下列化合物中，鐵元素質量分數最小的是( )
a.feo b.fe2o3 c.fe3o4 d.fes
4.某氣體單質和氧氣的相對分子質量比為7：8，該氣體可能是( )
a.co b.co2 c.cl2 d.n2