九年級化學(xué)上冊第四單元知識點總結(jié)（精選2篇）
九年級化學(xué)上冊第四單元知識點總結(jié) 篇1
第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1、 原子的構(gòu)成
原子核(+)
原子 質(zhì)子(+) 中子(不帶電)
核外電子(-)
（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（二）離子
1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較
四、 化學(xué)式與化合價
（一）化合價
掌握元素的化合價，請注意以下幾點：
（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。
（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。
（二）化學(xué)式的意義和書寫
1.化學(xué)式的意義
①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。
2.化學(xué)式的書寫
①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，
負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔
（三）關(guān)于化學(xué)式的計算
利用化學(xué)式可進行下列各種計算：
①相對分子質(zhì)量；
②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；
③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為
（四）根據(jù)化合價寫化學(xué)式
正價在左，負價在右
1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價，先化簡再交叉，如p為+5價，氧為-2價，交叉后為p2
o5
2
、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素
的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。
先將要求的化合價設(shè)為x，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的x的值就是化合價。如求co2中c的化合價，x*1+（-2）*2=0 求得x的值為4，則c的化合價為+4
〕。
九年級化學(xué)上冊第四單元知識點總結(jié) 篇2
課題1 愛護水資源
1. 人類擁有的水資源
地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。
2. 愛護水資源
一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。
另一方面要防止水體污染。
（1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。
（3）生活污水集中處理和排放。
3.節(jié)水標(biāo)志
新千年節(jié)水標(biāo)志及含義“國家節(jié)水標(biāo)志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母js的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。
課題2 水的凈化
一、水的凈化
1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。
2、自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝沉淀（明礬）→反應(yīng)沉淀→過濾→吸附→消毒（化學(xué)過程）→生活用水（殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學(xué)變化的過程。）
3、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）
凈化方法 原理 作用
靜置沉淀 靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層 有時又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。
吸附沉淀 加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀 除去不溶性顆粒較大的雜志
過濾 把液體與不溶于液體的固體分離 除去不溶于水的雜質(zhì)
吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面 除色素和異味
蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水 除去溶于水的雜質(zhì)的方法，相對凈化程度較高
4、經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清，但仍然不是純水，還溶有可溶性雜質(zhì)。
二、過濾
1、過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：
（1）原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上
（2）適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，
或除去混合物中不溶性雜質(zhì)
（3）操作時注意“一貼二低三靠”。
“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；
“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；
液面低于濾紙邊緣；
“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；
裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；
漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。
2、備注：
（1）濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁-----為了加快過濾速度。
（2）濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣------防止濾紙被水潤濕后破損
（3）液體面要低于濾紙的邊緣------防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分
（4）傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒------防止液體濺出
（5）玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?------防止玻璃棒戳穿濾紙
（6）漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。-------防止液體濺出
（7）過濾后仍然渾濁的原因：a、濾紙破損 b、液面高出濾紙邊緣 c、承接濾液的燒杯水不干凈
3、蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）
（1）原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離
（2）適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去
（3）注意：①蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng) ②蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）——防止加熱時暴沸 ③溫度計的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶的支管口
④冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反
三、硬水與軟水
1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
2、軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
3、硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。
4、使用硬水對生活生產(chǎn)的危害:
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形損壞，嚴重者可引起爆炸。
5、硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
6、 純水與天然水、硬水與軟水
區(qū)別 關(guān)系
純水 純凈物，澄清透明
天然水 混合物，常呈渾濁
硬水 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水
轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：
軟水 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物