九年級化學(xué)上冊第四單元知識點總結(jié)(精選2篇)
九年級化學(xué)上冊第四單元知識點總結(jié) 篇1
第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1、 原子的構(gòu)成
原子核(+)
原子 質(zhì)子(+) 中子(不帶電)
核外電子(-)
(1)、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。
(2)、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個)
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個,在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個,在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(二)離子
1.離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。
2.原子和離子的比較
四、 化學(xué)式與化合價
(一)化合價
掌握元素的化合價,請注意以下幾點:
(1)記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯+1價;氧顯-2價;②單質(zhì)里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。
(2)使用化合價的規(guī)則是:在化合物里,元素正負化合價的代數(shù)和為零。
(3)掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團,又叫做根。
負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。
(二)化學(xué)式的意義和書寫
1.化學(xué)式的意義
①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)的組成元素;③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。
2.化學(xué)式的書寫
①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2;②化合物化學(xué)式書寫時,正價元素寫在左邊,
負價元素寫在右邊;正負價總數(shù)的代數(shù)和為0;③含有原子團的物質(zhì),可將原子團看成是一個原子來書寫化學(xué)式,如氫氧化鎂〔
(三)關(guān)于化學(xué)式的計算
利用化學(xué)式可進行下列各種計算:
①相對分子質(zhì)量;
②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;
③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為
(四)根據(jù)化合價寫化學(xué)式
正價在左,負價在右
1、交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價,先化簡再交叉,如p為+5價,氧為-2價,交叉后為p2
o5
2
、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素
的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。
先將要求的化合價設(shè)為x,再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的x的值就是化合價。如求co2中c的化合價,x*1+(-2)*2=0 求得x的值為4,則c的化合價為+4
〕。
九年級化學(xué)上冊第四單元知識點總結(jié) 篇2
課題1 愛護水資源
1. 人類擁有的水資源
地球上的總水儲量很大,但可利用的淡水資源卻很少,且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展,人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加,再加上造成的水體污染減少了可利用水,使原本已緊張的水資源更為短缺。
2. 愛護水資源
一方面要節(jié)約用水,如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。
另一方面要防止水體污染。
(1)工業(yè)上,通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生,同時對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
(2)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥。
(3)生活污水集中處理和排放。
3.節(jié)水標(biāo)志
新千年節(jié)水標(biāo)志及含義“國家節(jié)水標(biāo)志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球,象征節(jié)約用水是保護地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水,手是拼音字母js的變形,寓意節(jié)水,表示節(jié)水需要公眾參與,鼓勵人們從我做起,人人動手節(jié)約每一滴水,手又像一條蜿蜒的河流,象征滴水匯成江河。
課題2 水的凈化
一、水的凈化
1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水,都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),都屬于混合物。
2、自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝沉淀(明礬)→反應(yīng)沉淀→過濾→吸附→消毒(化學(xué)過程)→生活用水(殺菌:利用氯氣、漂白粉等殺菌劑,消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學(xué)變化的過程。)
3、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。(在這四種凈化水的方法中,蒸餾的凈化程度最高,蒸餾后,得到的水是純凈物)
凈化方法 原理 作用
靜置沉淀 靜置,使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層 有時又叫沉降或沉淀,用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。
吸附沉淀 加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀 除去不溶性顆粒較大的雜志
過濾 把液體與不溶于液體的固體分離 除去不溶于水的雜質(zhì)
吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面 除色素和異味
蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水 除去溶于水的雜質(zhì)的方法,相對凈化程度較高
4、經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清,但仍然不是純水,還溶有可溶性雜質(zhì)。
二、過濾
1、過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法(如右圖):
(1)原理:可溶性物質(zhì)能透過濾紙,固體不能透過濾紙而留在濾紙上
(2)適用范圍:分離不溶性固體和液體的混合物,或除去混合物,
或除去混合物中不溶性雜質(zhì)
(3)操作時注意“一貼二低三靠”。
“一貼”:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,中間不要留有氣泡;
“二低”:濾紙邊緣低于漏斗邊緣;
液面低于濾紙邊緣;
“三靠”:玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處;
裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒;
漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。
2、備注:
(1)濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁-----為了加快過濾速度。
(2)濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣------防止濾紙被水潤濕后破損
(3)液體面要低于濾紙的邊緣------防止液體從濾紙與漏斗間流下,使過濾不充分
(4)傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒------防止液體濺出
(5)玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?------防止玻璃棒戳穿濾紙
(6)漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。-------防止液體濺出
(7)過濾后仍然渾濁的原因:a、濾紙破損 b、液面高出濾紙邊緣 c、承接濾液的燒杯水不干凈
3、蒸餾(蒸餾得到的水是凈化程度最高的水)
(1)原理:根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離
(2)適用范圍:分離和提純液態(tài)混合物,或把混在溶液中的雜質(zhì)除去
(3)注意:①蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng) ②蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石(或碎瓷片)——防止加熱時暴沸 ③溫度計的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶的支管口
④冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反
三、硬水與軟水
1、硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,河水多為硬水。
2、軟水:不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水,雪水、雨水是軟水。
3、硬水和軟水的檢驗:把肥皂水倒入水中攪拌,若水易起浮渣的為硬水,反之為軟水。(或若泡沫較多的是軟水,反之為硬水)。
4、使用硬水對生活生產(chǎn)的危害:
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂,又不易洗凈,時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水,易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢,不僅浪費燃料,且易使?fàn)t內(nèi)管道變形損壞,嚴重者可引起爆炸。
5、硬水軟化的方法:⑴煮沸;⑵蒸餾
6、 純水與天然水、硬水與軟水
區(qū)別 關(guān)系
純水 純凈物,澄清透明
天然水 混合物,常呈渾濁
硬水 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 檢驗:加肥皂水,泡沫很少的是硬水,有大量泡沫的是軟水
轉(zhuǎn)化:設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物,可以使硬水軟化成軟水,如:
軟水 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物