溶解度（精選17篇）

溶解度 篇1

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1.使學生理解的概念，了解溫度對一些固體物質的影響；了解曲線的意義；

　　2.使學生對氣體受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

　　3.使學生掌握有關的幾種基本計算。

　　能力目標：

　　會利用曲線查找常見物質在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標：

　　通過對不同物質的比較和外界條件對物質的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

　　教學建議

　　關于曲線的意義

　　固體物質的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

　　固體的曲線可以表示如下幾種關系：

　　（1）同一物質在不同溫度時的不同的數值；

　　（2）不同物質在同一溫度時的數值；

　　（3）物質的受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質的大小等。

　　進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學生可以利用曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

　　關于溶解性和的區別與聯系

　　物質的溶解性與物質的之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

　　物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

　　關于氣體的教學建議

　　對于氣體溶質的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

　　（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

　　（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規定其時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關于的教學建議

　　1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立的概念。對于概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

　　2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

　　3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

　　根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關于計算的教學建議

　　關于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　這幾種類型的計算都統一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

　　或

　　教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

　　為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

　　溫度      飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的質量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　教學設計方案1

　　重點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　難點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　教學過程 ：

　　[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節  

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

　　[板書]一、

　　[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質的

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[布置思考題]理解概念時應注意哪些問題？

　　[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？

　　[板書]2.曲線

　　[講解]在平面直角坐標系中的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示，畫出物質的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

　　[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

　　[展示教學掛圖]

　　[布置學生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1.曲線從曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質的以及各物質隨溫度變化的趨勢等等。

　　2.從曲線可以看出，大多數固體物質的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

　　[講解]對大多數物質來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

　　[展示教學掛圖]氫氧化鈣曲線

　　[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

　　氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學生分組實驗]

　　[板書]1.蒸發食鹽水：

　　(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

　　教學設計方案2

　　設計思想：

　　是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標 ：

　　1、理解概念。

　　2、了解溫度對的影響。

　　3、了解曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程 ：

　　一、 復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的。

　　生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。

　　生：歸納定義，并理解其涵義。

　　2、根據判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、曲線。

　　師：用膠片展示固體曲線。

　　生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。

　　問：影響固體的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體

　　1、定義：

　　①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態 實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固體曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于說法正確的是（ ）

　　A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、 布置作業 

　　探究活動

　　1.下表列出一些物質在不同溫度下的。請你根據表中數據，在圖中畫出這兩種物質的曲線。

　　物質

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸鉀

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化鈉

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.現有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？

　　實驗內容

　　可行性論證

　　實驗記錄

　　結   論

溶解度 篇2

　　課題：

　　教學目標 ：

　　1.  物質的溶解性

　　2.  固體的及溫度對它的影響

　　3.  固體的曲線

　　4.  氣體的及壓強、溫度對它的影響

　　教學重點：固體的概念

　　教學難點 ：固體的概念

　　教學過程 ：

　　[復習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；

　　2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

　　3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

　　[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

　　溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

　　[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到這個概念。

　　在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[分析]條件：一定溫度下；

　　標準：100克溶劑里；

　　狀態：飽和狀態；

　　本質：溶質的質量；

　　單位：克。

　　[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

　　[練習]1.下列敘述是否正確。

　　（1）食鹽在水里的時是36克。

　　（2）20。C時，硝酸鉀的為31.6克。

　　（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的為18克。

　　（4）10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的為15克。

　　2.60。C時，硝酸鉀的為124克，填表：

　　課題：

　　溶質

　　溶劑

　　溶液狀態

　　溫度

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　3.20。C時，食鹽的為36克，這句話的含義是什么？

　　（1）20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

　　（2）20。C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

　　[講述]物質的溶解性和是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。

　　[填表]20。C時

　　（克）

　　<0.01

　　0.01~1

　　1~10

　　>10

　　溶解性

　　難溶

　　微溶

　　可溶

　　易溶

　　[練習]1.與固體物質的大小無關的因素是（   ）

　　A.溶質的性質     B.溶劑的種類     C.溶液的多少     D.溫度的高低

　　2.測定某溫度下某物質的時，所用溶液必須是（   ）

　　A.濃溶液            B.稀溶液            C.飽和溶液        D.不飽和溶液

　　3.20。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質的關系是（   ）

　　A.A=B         B.A<B         C.A>B         D.無法比較

　　4.60。C時，硝酸鉀的為110克，這說明在          時，        水中最多可溶解          硝酸鉀，形成          硝酸鉀溶液。

溶解度 篇3

　　教學目標

　　知識目標：

　　1.使學生理解的概念，了解溫度對一些固體物質的影響；了解曲線的意義；

　　2.使學生對氣體受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

　　3.使學生掌握有關的幾種基本計算。

　　能力目標：

　　會利用曲線查找常見物質在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標：

　　通過對不同物質的比較和外界條件對物質的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

　　教學建議

　　關于曲線的意義

　　固體物質的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

　　固體的曲線可以表示如下幾種關系：

　　（1）同一物質在不同溫度時的不同的數值；

　　（2）不同物質在同一溫度時的數值；

　　（3）物質的受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質的大小等。

　　進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學生可以利用曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

　　關于溶解性和的區別與聯系

　　物質的溶解性與物質的之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

　　物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

　　關于氣體的教學建議

　　對于氣體溶質的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

　　（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

　　（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規定其時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關于的教學建議

　　1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立的概念。對于概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

　　2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

　　3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

　　根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關于計算的教學建議

　　關于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　這幾種類型的計算都統一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

　　或

　　教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

　　為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

　　溫度      飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的質量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　教學設計方案1

　　重點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　難點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　教學過程：

　　[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節  

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

　　[板書]一、

　　[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質的

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[布置思考題]理解概念時應注意哪些問題？

　　[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？

　　[板書]2.曲線

　　[講解]在平面直角坐標系中的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示，畫出物質的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

　　[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

　　[展示教學掛圖]

　　[布置學生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1.曲線從曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質的以及各物質隨溫度變化的趨勢等等。

　　2.從曲線可以看出，大多數固體物質的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

　　[講解]對大多數物質來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

　　[展示教學掛圖]氫氧化鈣曲線

　　[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

　　氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學生分組實驗]

　　[板書]1.蒸發食鹽水：

　　(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

　　教學設計方案2

　　設計思想：

　　是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標：

　　1、理解概念。

　　2、了解溫度對的影響。

　　3、了解曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程：

　　一、 復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的。

　　生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。

　　生：歸納定義，并理解其涵義。

　　2、根據判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、曲線。

　　師：用膠片展示固體曲線。

　　生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。

　　問：影響固體的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體

　　1、定義：

　　①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態 實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固體曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于說法正確的是（ ）

　　A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、 布置作業 

　　探究活動

　　1.下表列出一些物質在不同溫度下的。請你根據表中數據，在圖中畫出這兩種物質的曲線。

　　物質

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸鉀

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化鈉

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.現有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？

　　實驗內容

　　可行性論證

　　實驗記錄

　　結   論

溶解度 篇4

　　教學目標

　　了解固體物質溶解度的涵義。

　　會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

　　知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點

　　重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　實驗準備

　　投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。

　　--

　　教學過程

　　點評

　　教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

　　學生：（議論紛紛）

　　教師：你可能暫時還不知道為什么。

　　學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。

　　在前面的活動與探究中，所用的水均為20 ml，其中溶解nacl與kno3的質量是否相同？

　　學生甲：不相同。

　　乙：不加熱時，二者相近。

　　丙：加熱后，等量水中溶解的kno3要多。

　　教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述kno3與nacl在水中的溶解性強弱呢？

　　學生：溶解度。

　　教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。

　　學生：（大聲朗讀）（教師板書）

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時nacl的溶解度。

　　學生甲：（很快找出答案）36.0。

　　乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。

　　設置懸念，激發學生的求知欲。

　　教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？

　　學生：（踴躍發言）

　　甲：在20 ℃時,36.0 gnacl在100 g水中溶解達到飽和狀態。

　　乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。

　　讓學生體驗成功后的喜悅。

　　教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：

　　①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。

　　及時小結，糾正偏差。

　　學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！

　　鼓勵學生大膽嘗試。

　　鞏固練習（投影）。

　　查表9-1，完成下列練習。

　　1��20 ℃時,kno3的溶解度為     ，60 ℃時kno3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為      。

　　2�毕铝杏嘘Pnacl的溶解度，說法正確的是（　　）

　　a��20 ℃時，18.0 g nacl溶解在50 g水中達到飽和狀態，20 ℃時，nacl的溶解度為18.0 g。

　　b��36.0 g nacl溶解在100 g水中達到飽和狀態，nacl的溶解度為36.0 g

　　c��20 ℃時，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g

　　d��20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。

　　（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）

　　通過習題，及時鞏固新知。

　　教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。

　　我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。

　　鼓勵學生自主學習。

　　活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。

　　教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制nacl、kcl、kno3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。

　　（投影）

　　①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？

　　②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？

　　③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時kcl、kno3的溶解度大小嗎？

　　④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

　　（學生匯報展示，教師小結歸納）

　　教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。

　　鞏固練習（投影）

　　親自動手，自主參與，樂于探究。

　　教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？

　　學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。

　　乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。

　　丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。

　　教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)

　　教師：你能觀察到什么現象?

　　學生：不打開時，無明顯現象，打開后有大量氣泡產生。

　　教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。

　　學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。

　　教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。

　　剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？

　　聯系生活實際，引出新知，氣氛活躍。

　　學生：（上臺演示）

　　教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

　　學生：水中溶解的空氣。

　　教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

　　教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。

　　教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現在問題來了！

　　鼓勵學生動手實踐。

　　鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？

　　教師：（肯定學生的種種措施）

　　整理與歸納：（師生共同進行）

　　怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

　　課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。

　　利用所學，解決問題，關注生活。

　　點 評

　　本節課的--重視了學生的全面發展，教學思路清晰。通過學生的自主探究活動，培養了學生的理解、分析、繪圖等能力，同時也體現了新課程倡導的“自主、合作、探究”的學習方式。學習新知后及時通過練習進行反饋，有利于學生鞏固新知和教師及時發現問題，習題貼近學生生活，有助于增強學生關注生活、學好化學的信心。

　　點評：湖北省宜昌市夷陵區霧渡河中心學校 陳 紅

溶解度 篇5

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1.使學生理解的概念，了解溫度對一些固體物質的影響；了解曲線的意義；

　　2.使學生對氣體受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

　　3.使學生掌握有關的幾種基本計算。

　　能力目標：

　　會利用曲線查找常見物質在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標：

　　通過對不同物質的比較和外界條件對物質的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

　　教學建議

　　關于曲線的意義

　　固體物質的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

　　固體的曲線可以表示如下幾種關系：

　　（1）同一物質在不同溫度時的不同的數值；

　　（2）不同物質在同一溫度時的數值；

　　（3）物質的受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質的大小等。

　　進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學生可以利用曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

　　關于溶解性和的區別與聯系

　　物質的溶解性與物質的之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

　　物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

　　關于氣體的教學建議

　　對于氣體溶質的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

　　（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

　　（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規定其時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關于的教學建議

　　1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立的概念。對于概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

　　2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

　　3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

　　根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關于計算的教學建議

　　關于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　這幾種類型的計算都統一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

　　或

　　教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

　　為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

　　溫度      飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的質量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　教學設計方案1

　　重點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　難點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　教學過程 ：

　　[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節  

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

　　[板書]一、

　　[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質的

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[布置思考題]理解概念時應注意哪些問題？

　　[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？

　　[板書]2.曲線

　　[講解]在平面直角坐標系中的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示，畫出物質的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

　　[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

　　[展示教學掛圖]

　　[布置學生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1.曲線從曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質的以及各物質隨溫度變化的趨勢等等。

　　2.從曲線可以看出，大多數固體物質的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

　　[講解]對大多數物質來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

　　[展示教學掛圖]氫氧化鈣曲線

　　[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

　　氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學生分組實驗]

　　[板書]1.蒸發食鹽水：

　　(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

　　教學設計方案2

　　設計思想：

　　是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標 ：

　　1、理解概念。

　　2、了解溫度對的影響。

　　3、了解曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程 ：

　　一、 復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的。

　　生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。

　　生：歸納定義，并理解其涵義。

　　2、根據判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、曲線。

　　師：用膠片展示固體曲線。

　　生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。

　　問：影響固體的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體

　　1、定義：

　　①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態 實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固體曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于說法正確的是（ ）

　　A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、 布置作業 

　　探究活動

　　1.下表列出一些物質在不同溫度下的。請你根據表中數據，在圖中畫出這兩種物質的曲線。

　　物質

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸鉀

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化鈉

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.現有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？

　　實驗內容

　　可行性論證

　　實驗記錄

　　結   論

溶解度 篇6

　　第三節  溶解度

　　（2課時）一.知識教學點   1.固體溶解度的概念   2.溶解度曲線   3.氣體溶解度二.重、難、疑點及解決辦法   1.重點：（1）建立溶解度的概念          （2）了解溶解度曲線   2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。   3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。   4.解決辦法：    （1）組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小？可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。    （2）通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。    （3）通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。三..教學過程[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢？[板書]：一.溶解性           1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關？[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小？）[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：       （1）在一定溫度下（相同）       （2）在一定量溶劑里（相同）[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：二.固體溶解度（溶解性的定量描述）[教師活動]：介紹固體溶解度。[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。[練習]：下列敘述是否正確：       （1）食鹽在水中的溶解度是36克。       （2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。       （3）20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。       （4）10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：（1）條件一定溫度下。                                   （2）標準：100克溶劑中。                                   （3）狀態：飽和狀態。                                   （4）單位：克。[目的]：通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？[學生活動]：討論回答：            ①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。            ②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。[板書]：三.溶解度與溶解性的關系[教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。[學生活動]：閱讀教材p135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克      易溶物質                    溶解度大于1克       可溶物質                    溶解度小于1克       微溶物質                    溶解度小于0.01克    不（難）溶物質[板書]：四.溶解曲度線[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定（100克），所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。[學生活動]：根據表7-1中的數據，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。[學生活動]：觀察圖7-1、7-2，完成以下練習，并總結歸納：溶解度曲線的意義是什么？[練習]：通過溶解度曲線圖完成以下問題：       （1）50℃時，氯化銨的溶解度是      ；70℃時，氯化銨的溶解度是      。10℃時，硝酸鈉的溶解度是      ；80℃時，硝酸鈉的溶解度是      。       （2）在70℃時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質的溶解度分別為      、      、      。（3）          時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。               時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。               時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。[目的]：培養學生識圖、用圖及分析綜合能力。[總結板書]：2.溶解度曲線意義：              ①可判斷某物質在一定條件下的溶解度。              ②可以比較不同物質在相同溫度下或某一溫度范圍內溶解度的大小。              ③反映物質的溶解度隨溫度的變化規律。[教師活動]：指出氣體溶解度的概念。[板書]：五.氣體溶解度         1.氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達到飽和狀態時的氣體體積數。[學生活動]：閱讀教材p137，回答：           （1）理解氣體溶解度應注意哪些問題？           （2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？[總結板書]：2.注意：①氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態、無單位。                    ②氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而降低。[目的]：通過學生對固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養學生通過比較的方法去認識事物的能力。四.布置作業   1.教材p139-140第1.2題   2.判斷正誤：    （1）向20℃時氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶液的質量增加。    （2）隨水量的增加，能溶解的物質增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。    （3）將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。    （4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。

溶解度 篇7

　　教學目標 

　　知識目標：

　　1.使學生理解的概念，了解溫度對一些固體物質的影響；了解曲線的意義；

　　2.使學生對氣體受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

　　3.使學生掌握有關的幾種基本計算。

　　能力目標：

　　會利用曲線查找常見物質在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標：

　　通過對不同物質的比較和外界條件對物質的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

　　教學建議

　　關于曲線的意義

　　固體物質的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

　　固體的曲線可以表示如下幾種關系：

　　（1）同一物質在不同溫度時的不同的數值；

　　（2）不同物質在同一溫度時的數值；

　　（3）物質的受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質的大小等。

　　進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學生可以利用曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

　　關于溶解性和的區別與聯系

　　物質的溶解性與物質的之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

　　物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

　　關于氣體的教學建議

　　對于氣體溶質的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

　　（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

　　（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規定其時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關于的教學建議

　　1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立的概念。對于概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

　　2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

　　3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

　　根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關于計算的教學建議

　　關于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　這幾種類型的計算都統一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

　　或

　　教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

　　為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

　　溫度      飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的質量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　教學設計方案1

　　重點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　難點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　教學過程 ：

　　[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節  

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

　　[板書]一、

　　[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質的

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[布置思考題]理解概念時應注意哪些問題？

　　[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？

　　[板書]2.曲線

　　[講解]在平面直角坐標系中的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示，畫出物質的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

　　[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

　　[展示教學掛圖]

　　[布置學生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1.曲線從曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質的以及各物質隨溫度變化的趨勢等等。

　　2.從曲線可以看出，大多數固體物質的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

　　[講解]對大多數物質來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

　　[展示教學掛圖]氫氧化鈣曲線

　　[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

　　氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學生分組實驗]

　　[板書]1.蒸發食鹽水：

　　(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

　　教學設計方案2

　　設計思想：

　　是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標 ：

　　1、理解概念。

　　2、了解溫度對的影響。

　　3、了解曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程 ：

　　一、 復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的。

　　生：理解的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。

　　生：歸納定義，并理解其涵義。

　　2、根據判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、曲線。

　　師：用膠片展示固體曲線。

　　生：觀察曲線，找出10℃時硝酸鈉的及在哪個溫度下，硝酸鉀 為110克。

　　問：影響固體的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體

　　1、定義：

　　①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態 實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固體曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于說法正確的是（ ）

　　A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識？怎樣由判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、 布置作業 

　　探究活動

　　1.下表列出一些物質在不同溫度下的。請你根據表中數據，在圖中畫出這兩種物質的曲線。

　　物質

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸鉀

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化鈉

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.現有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？

　　實驗內容

　　可行性論證

　　實驗記錄

　　結   論

溶解度 篇8

　　教學目標

　　通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。

　　初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

　　通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

　　重點和難點

　　飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

　　實驗準備

　　將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準備器材：燒杯2個（各裝20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（預先稱好）、5 g kno3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　cai課件、實物投影儀。

　　--

　　教學過程

　　點評

　　激趣設境，問題導入

　　師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加       （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加        （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加     （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。

　　問題探究，得出結論

　　小組討論，提出假設。

　　nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

　　�N閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

　　投影方案，交流共享。

　　動手實驗，觀察記錄。

　　上臺展示，投影結論。

　　①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少許固體nacl。

　　即nacl不能無限制溶解在一定量水中。

　　誤導結論，延伸探究。

　　“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

　　增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　nacl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

　　方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

　　注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

　　通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。�S

　　陌生物質，引發探究

　　kno3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小組探究。

　　全班展示，投影結論。

　　kno3不能無限制溶解在一定量水中。

　　將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。

　　話鋒一轉，激發探究

　　溫度改變，杯底沒溶的kno3固體能否繼續溶解？

　　加熱攪拌，實驗發現，杯底未見kno3固體。

　　再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g kno3，能否再溶？

　　實驗發現，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。

　　回歸原溫，靜觀其變。

　　課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，kno3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。

　　閱讀理解，形成概念

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

　　在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。

　　增補結論，領悟涵義

　　室溫，5 g nacl在20 ml水中得不飽和溶液

　　↓+5 g nacl

　　室溫，10 g nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體

　　↓+5 ml水

　　室溫，10 g nacl在25 ml水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g kno3在20 ml水中得不飽和溶液

　　↓+5 g kno3

　　室溫，10 g kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g kno3在20 ml水中得到不飽和溶液

　　分析歸納，課件演示

　　飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

　　提煉升華，促進類化，構建體系。

　　深化探究，激活思維

　　室溫下，10 g kno3在20 ml水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底kno3固體繼續溶解，且又溶解了5 g kno3；冷卻到室溫，20 ml水溶解kno3的質量不超過10 g，此時多余的kno3會怎樣？

　　（觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影kno3晶體）

　　探究發現，聯想頓悟

　　觀察玻璃片上的白色斑跡。

　　觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

　　聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……

　　學以致用，趣味延伸

　　練習：教材p40，習題1、5、6。

　　家庭小實驗：制取明礬晶體（p40）。

　　創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。

　　執教：湖北省宜昌市夷陵區土門中學 夏道華

　　點評

　　本節課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學生產生頓悟，設計巧妙。教師設置問題群、應用多媒體動畫、分步突破難點，使環節緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結晶現象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

　　點評：湖北省宜昌市夷陵區龍泉中學 王立新

溶解度 篇9

　　課題：

　　教學目標 ：

　　1.  物質的溶解性

　　2.  固體的及溫度對它的影響

　　3.  固體的曲線

　　4.  氣體的及壓強、溫度對它的影響

　　教學重點：固體的概念

　　教學難點 ：固體的概念

　　教學過程 ：

　　[復習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；

　　2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

　　3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

　　[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

　　溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

　　[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到這個概念。

　　在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[分析]條件：一定溫度下；

　　標準：100克溶劑里；

　　狀態：飽和狀態；

　　本質：溶質的質量；

　　單位：克。

　　[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

　　[練習]1.下列敘述是否正確。

　　（1）食鹽在水里的時是36克。

　　（2）20。C時，硝酸鉀的為31.6克。

　　（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的為18克。

　　（4）10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的為15克。

　　2.60。C時，硝酸鉀的為124克，填表：

　　課題：

　　溶質

　　溶劑

　　溶液狀態

　　溫度

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　3.20。C時，食鹽的為36克，這句話的含義是什么？

　　（1）20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

　　（2）20。C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

　　[講述]物質的溶解性和是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。

　　[填表]20。C時

　　（克）

　　<0.01

　　0.01~1

　　1~10

　　>10

　　溶解性

　　難溶

　　微溶

　　可溶

　　易溶

　　[練習]1.與固體物質的大小無關的因素是（   ）

　　A.溶質的性質     B.溶劑的種類     C.溶液的多少     D.溫度的高低

　　2.測定某溫度下某物質的時，所用溶液必須是（   ）

　　A.濃溶液            B.稀溶液            C.飽和溶液        D.不飽和溶液

　　3.20。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質的關系是（   ）

　　A.A=B         B.A<B         C.A>B         D.無法比較

　　4.60。C時，硝酸鉀的為110克，這說明在          時，        水中最多可溶解          硝酸鉀，形成          硝酸鉀溶液。

溶解度 篇10

　　教學目標

　　知識目標：

　　1.使學生理解的概念，了解溫度對一些固體物質的影響；了解曲線的意義；

　　2.使學生對氣體受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

　　3.使學生掌握有關的幾種基本計算。

　　能力目標：

　　會利用曲線查找常見物質在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

　　情感目標：

　　通過對不同物質的比較和外界條件對物質的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

　　教學建議

　　關于曲線的意義

　　固體物質的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

　　固體的曲線可以表示如下幾種關系：

　　（1）同一物質在不同溫度時的不同的數值；

　　（2）不同物質在同一溫度時的數值；

　　（3）物質的受溫度變化影響的大小；

　　（4）比較某一溫度下各種物質的大小等。

　　進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的是多少，這時學生可以利用曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

　　關于溶解性和的區別與聯系

　　物質的溶解性與物質的之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

　　物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

　　關于氣體的教學建議

　　對于氣體溶質的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

　　（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

　　（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

　　（3）由于氣體受壓強的影響很大，所以規定其時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

　　氣體在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　關于的教學建議

　　1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立的概念。對于概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

　　2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

　　3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

　　對具體活動的建議如下：

　　[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

　　根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

　　關于計算的教學建議

　　關于的計算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　這幾種類型的計算都統一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

　　或

　　教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

　　為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

　　解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

　　溫度      飽和溶液 ＝ 溶質 ＋ 溶劑

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的質量為：1000克－271克＝729克

　　答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

　　教學設計方案1

　　重點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　難點：的概念，固體曲線的含義與應用

　　教學過程：

　　[引言]通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

　　[板書]第三節  

　　[思考]

　　從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

　　[板書]一、

　　[講解]溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？

　　[板書]1.固體物質的

　　在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[布置思考題]理解概念時應注意哪些問題？

　　[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

　　[布置討論題]“20℃時食鹽是36g”的含義是什么？

　　[板書]2.曲線

　　[講解]在平面直角坐標系中的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示，畫出物質的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

　　[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

　　[展示教學掛圖]

　　[布置學生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

　　[師生共同歸納]

　　1.曲線從曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質的以及各物質隨溫度變化的趨勢等等。

　　2.從曲線可以看出，大多數固體物質的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

　　[講解]對大多數物質來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

　　[展示教學掛圖]氫氧化鈣曲線

　　[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

　　氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

　　[展示表格]

　　氣體

　　氧氣

　　氯氣

　　二氧化硫

　　氯化氫

　　氨氣

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板書]二、混合物的分離

　　[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

　　[學生分組實驗]

　　[板書]1.蒸發食鹽水：

　　(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)

　　第 1 2 頁  

溶解度 篇11

　　課題：

　　教學目標 ：

　　1.  物質的溶解性

　　2.  固體的及溫度對它的影響

　　3.  固體的曲線

　　4.  氣體的及壓強、溫度對它的影響

　　教學重點：固體的概念

　　教學難點 ：固體的概念

　　教學過程 ：

　　[復習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；

　　2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

　　3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

　　[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

　　溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

　　[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到這個概念。

　　在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的。

　　[分析]條件：一定溫度下；

　　標準：100克溶劑里；

　　狀態：飽和狀態；

　　本質：溶質的質量；

　　單位：克。

　　[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

　　[練習]1.下列敘述是否正確。

　　（1）食鹽在水里的時是36克。

　　（2）20。C時，硝酸鉀的為31.6克。

　　（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的為18克。

　　（4）10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的為15克。

　　2.60。C時，硝酸鉀的為124克，填表：

　　課題：

　　溶質

　　溶劑

　　溶液狀態

　　[1] [2] 下一頁  

溶解度 篇12

　　教學目的：

　　1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　4、思想教育滲透：從影響物質溶解度的因素入手，了解內因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。

　　教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。

　　教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。

　　實驗準備：

　　1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質在不同溶劑中的溶解情況。

　　2、等質量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質在不中的溶解情況。

　　教 具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

　　教學過程：

　　一、引入新課：

　　師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質來洗呢？

　　生：答。

　　二、授新課：

　　師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

　　生：觀察現象，得出結論：相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。

　　師：不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入

　　等量的水中。

　　生：觀察現象，得出結論：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。

　　師：小結：溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關，這是影響溶解性大小的內因。

　　師：設問：如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢？

　　引入課題：要比較不同物質在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這

　　把尺子我們規定為溶解度。（板書）

　　生：回顧可作溶質的物質的狀態。

　　師：本節課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

　　設問：什么叫固體的溶解度呢？

　　生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

　　師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。

　　那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

　　生：回答并完成投影練習。

　　師：設問：知道了某溫度時某物質的溶解度，如何界定物質的溶解性呢？

　　生：閱讀教材P135，板演：在下面數軸上的四個區域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

　　師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質。

溶解度 篇13

　　設計思想：

　　溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標 ：

　　1、理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對溶解度的影響。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程 ：

　　一、復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體溶解度的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

　　生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

　　生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

　　2、根據溶解度判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、溶解度曲線。

　　師：用膠片展示固體溶解度曲線。

　　生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

　　問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體溶解度

　　1、定義：

　　①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固體溶解度曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于溶解度說法正確的是（ ）

　　A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、布置作業 

溶解度 篇14

　　啟發—研究教學模式是一種以辯證唯物主義認識論作為指導思想的教學形式，它的理論為教學提供了“創設問題情境—引發學生對問題發生興趣—產生認知需要—激發學習動機”這樣一種有序發展的進程，不僅使化學學科知識得到系統完整的傳授，也使學生的思維素質在學習過程中得到發展。筆者在啟發—研究教學模式理論的指導下，在長期的教學實踐中，就初三化學《溶解度》這一章節教學中應用該模式談談如下認識。

　　一、教學結構設計

　　啟發—研究教學結構的設計是以激發思維作為主線去作用于學的，是根據提出問題—分析問題—解決問題的體系安排的，--尊重學生的認知規律，設問引疑使學生明確了有目的、有方向的思維導向。“啟發”意在教師的精心引導，學生由過去的被動接受轉為主動探索，學生的學習過程成為發現認識過程，這對提高教學質量，培養創造型人才具有深遠的意義。

　　二、教學程序

　　1.引入──激發探索動機

　　新課的導入如果平鋪直敘往往沒有新意，一個成功的引入應該是立疑激趣，學生因為有了學習的興趣，才會產生強烈的求知欲，才會有對學習的內在動力。因而“引入”是戲劇的序幕，我在新課的引入中，就是根據新舊知識的聯系線索，以舊拓新，激其情引其疑，在引入中提出探索的課題。

　　“溶解度”新課導入前，我設計了一個課堂小實驗，“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”根據實驗的現象和結果，由同學總結以下幾點:(1)在一定條件下，溶質在一定量溶劑中     (能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力    (大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力      (能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續溶解，溶液體現了幾種狀態?什么樣的狀態?”“如果要比較多種物質的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質)僅用“大”或 “小”能否分得清?”創設這些情境與問題是為了把同學們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學習氛圍，尤其對兩個聯系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發了同學產生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題 《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。

　　2.研究──設疑與釋疑

　　這一教學過程是以探索性實驗為主要線索，以教師的設疑、演示、點拔和學生的觀察、分析、釋疑關聯互動為主要教學手段。因為通過直觀的實驗增加了同學的興趣，為啟發式教學創設了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結合，誘導和激發了同學思維的積極性。 在本課前述中引出飽和溶液與不飽和溶液概念以后，我推出了四個思考題。(略)怎樣引導同學去思考呢?我配套設計了四組演示實驗?對思考題(1)“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質的溶液”我設計的是在飽和的食鹽溶液中加kmno4晶體。(投影)當同學們看到紫色的kmn04在溶液中擴散的現象時受到啟發，領悟到定義中“在一定條件下不能再溶解墓獨溶質的溶液(是指原溶質，不是指甚它溶質)叫做這種溶質的飽和溶液(不是指任且溶質)，對書本上的定義有了完整、精確的理解。對思考題(3)“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”我設計了在兩個培養皿中盛相同體積的水，一個里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實驗，同學們展開了討論，從實驗現象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴格的區分，并且進一步認識到，如果這組關系相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學后，使這個過去一直用數據來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。

　　3.發現──歸納與總結

　　歸納與總結是將探求到的個別的具體的結論經過分析綜合納入知識體系的框架之中，使獲得的知識系統化、規律化。這種歸納總結如果是在學生自身理解的基礎上形成概念網絡，知識點就不再成為零落、枯燥的定義。

　　在分析溶解度概念時，我展示了一些數據表

　　在20 ℃時，100克水中達到飽}和狀態時，所溶解的質量（克)

　　nacl kno3  kclo3  caco3

　　36   20.9  7.4   0.013

　　請同學們從這張表中比較出四種物質溶解能力的大小。我引導設間:得出這個結論的前提是什么?由于同學們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認識，立即感悟到是“20 ℃、100克水、達到飽和”，并且清楚地認識到這些條件缺一項都使數據沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學們自己歸納總結，在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質的數量問題一定要滿足兩點: 其一是條件:一定溫度，100克溶劑；其二是狀態:飽和溶液。這時所研究的溶質克數恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。

　　4.遷移──鞏固與應用

　　按照教育心理學規律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強化。如何將已經獲得的知識在具體間題中加以運用，不僅能培養和提高學生的綜合能力，也是對教學效果的檢查。在本課的最后階段我設置了這樣一類變式問題:判斷下面說法是否正確并加以說明。(1) 25 ℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故20 ℃時氯化鈉的溶解度為10克/100克水?(其余題略)通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學生的反饋信息，同學們也學會了從新信息的轉換中分析解決新問題，使溶解度章節中重要的知識點落到實處。

　　三、教后感

　　啟發—研究教學模式在《溶解度》教學中的應用是我多年來教學實踐經驗的結果。我體會到教學模式的實施是當前形勢下素質教育對課堂教學的要求，它打破了傳統教育中 “一言堂”的被動局面，倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發展的素質教育觀。啟發—研究教學模式面向全體學生，突出以學生為主導，以啟發思維作為主要教學手段，同時在開展智力活動的過程中培養和調動非智力因素。如創設情境—激發學習的興趣；提出問題—培養獨立思考戰勝困難的品格意志；營造氣氛—融洽師生感情，讓學生體驗成功的愉悅，使讀書學習不再單純為了接受書本知識，而成為思想、知識、心理品質的陶冶與發展。本課中啟發—研究教學模式在實施策略方面始終圍繞如何引導學生主動參與，從培養學生觀察實驗、分析問題到學會從一個現象概括出對一類問題的認識與理解，無不體現了培養人的思維素質和追求新知識的科學精神。

溶解度 篇15

　　設計思想：

　　溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標：

　　1、理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對溶解度的影響。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法 教學過程：

　　一、復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、 理解固體溶解度的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

　　生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

　　生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

　　2、根據溶解度判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、溶解度曲線。

　　師：用膠片展示固體溶解度曲線。

　　生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

　　問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體溶解度

　　1、定義：

　　①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶　　微溶　　可溶　　易溶

　　0.01　　1 　　　10 　　s (20℃)

　　3、固體溶解度曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于溶解度說法正確的是（ ）

　　a、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　b、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　c、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　d、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

　　a、易溶　　b、難溶　　c、微溶　　d、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

　　a、易溶　　b、微溶　　　c、可溶　　d、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、布置作業

溶解度 篇16

　　教學目標

　　1、了解固體物質溶解度的涵義。

　　2、會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

　　3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點

　　重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　實驗準備

　　投影坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。

　　教學設計

　　教學過程

　　設計說明

　　教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

　　學生：（議論紛紛）

　　教師：你可能暫時還不知道為什么。

　　學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。

　　在前面的活動與探究中，所用的水均為20ml，其中溶解nacl與kno3的質量是否相同？

　　學生甲：不相同。

　　乙：不加熱時，二者相近。

　　丙：加熱后，等量水中溶解的kno3要多。

　　教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述kno3與nacl在水中的溶解性強弱呢？

　　學生：溶解度。

　　教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。

　　學生：（大聲朗讀）（教師板書）

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20℃時nacl的溶解度。

　　學生甲：（很快找出答案）36.0。

　　乙：不對，應該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。

　　設置懸念，激發學生的求知欲。

　　教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20℃時，nacl的溶解度為36.0g。”這句話所表達的含義是什么呢？

　　學生：（踴躍發言）

　　甲：在20℃時,36.0gnacl在100g水中溶解達到飽和狀態。

　　乙：在20℃時，100g水中最多能溶解36.0gnacl。

　　讓學生體驗成功后的喜悅。

　　教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：

　　①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。

　　及時小結，糾正偏差。

　　學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！

　　鼓勵學生大膽嘗試。

　　鞏固練習（投影）。

　　查表9-1，完成下列練習。

　　1��20℃時,kno3的溶解度為 ，60℃時kno3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為 。

　　2�毕铝杏嘘Pnacl的溶解度，說法正確的是（ ）

　　a��20℃時，18.0gnacl溶解在50g水中達到飽和狀態，20℃時，nacl的溶解度為18.0g。

　　b��36.0gnacl溶解在100g水中達到飽和狀態，nacl的溶解度為36.0g

　　c��20℃時，36.0gnacl溶解在100g水中，20℃時，nacl的溶解度為36.0g

　　d��20℃時,100g水中最多能溶解36.0gnacl，20℃時，nacl的溶解度為36.0g。

　　（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）

　　通過習題，及時鞏固新知。

　　教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。

　　我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。

　　鼓勵學生自主學習。

　　活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。

　　教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制nacl、kcl、kno3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。

　　（投影）

　　①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？

　　②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25℃、85℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？

　　③從圖9-12中，你能比較出45℃時kcl、kno3的溶解度大小嗎？

　　④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

　　（學生匯報展示，教師小結歸納）

　　教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。

　　鞏固練習（投影）

　　親自動手，自主參與，樂于探究。

　　教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？

　　學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。

　　乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。

　　丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。

　　教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)

　　教師：你能觀察到什么現象?

　　學生：不打開時，無明顯現象，打開后有大量氣泡產生。

　　教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。

　　學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。

　　教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。

　　剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？

　　聯系生活實際，引出新知，氣氛活躍。

　　學生：（上臺演示）

　　教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

　　學生：水中溶解的空氣。

　　教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

　　教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。

　　教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現在問題來了！

　　鼓勵學生動手實踐。

　　鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？

　　教師：（肯定學生的種種措施）

　　整理與歸納：（師生共同進行）

　　怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

　　課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。

　　利用所學，解決問題，關注生活。

溶解度 篇17

　　教學目標

　　通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。

　　初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

　　通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

　　重點和難點

　　飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

　　實驗準備

　　將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準備器材：燒杯2個（各裝20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（預先稱好）、5 g kno3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　cai課件、實物投影儀。

　　教學設計

　　教學過程

　　點評

　　激趣設境，問題導入

　　師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加       （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加        （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加     （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。問題探究，得出結論

　　小組討論，提出假設。

　　nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

　　�N閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

　　投影方案，交流共享。

　　動手實驗，觀察記錄。

　　上臺展示，投影結論。

　　①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少許固體nacl。

　　即nacl不能無限制溶解在一定量水中。

　　誤導結論，延伸探究。

　　“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

　　增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　nacl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

　　方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

　　注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

　　通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。�S

　　陌生物質，引發探究

　　kno3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小組探究。

　　全班展示，投影結論。

　　kno3不能無限制溶解在一定量水中。

　　將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。話鋒一轉，激發探究

　　溫度改變，杯底沒溶的kno3固體能否繼續溶解？

　　加熱攪拌，實驗發現，杯底未見kno3固體。

　　再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g kno3，能否再溶？

　　實驗發現，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。

　　回歸原溫，靜觀其變。

　　課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，kno3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

　　在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義

　　室溫，5 g nacl在20 ml水中得不飽和溶液

　　↓+5 g nacl

　　室溫，10 g nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體

　　↓+5 ml水

　　室溫，10 g nacl在25 ml水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g kno3在20 ml水中得不飽和溶液

　　↓+5 g kno3

　　室溫，10 g kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g kno3在20 ml水中得到不飽和溶液

　　分析歸納，課件演示

　　飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

　　提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維

　　室溫下，10 g kno3在20 ml水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底kno3固體繼續溶解，且又溶解了5 g kno3；冷卻到室溫，20 ml水溶解kno3的質量不超過10 g，此時多余的kno3會怎樣？

　　（觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影kno3晶體）

　　探究發現，聯想頓悟

　　觀察玻璃片上的白色斑跡。

　　觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

　　聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……

　　學以致用，趣味延伸

　　練習：教材p40，習題1、5、6。

　　家庭小實驗：制取明礬晶體（p40）。

　　創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。

　　執教：湖北省宜昌市夷陵區土門中學 夏道華

　　點評

　　本節課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學生產生頓悟，設計巧妙。教師設置問題群、應用多媒體動畫、分步突破難點，使環節緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結晶現象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

　　點評：湖北省宜昌市夷陵區龍泉中學 王立新