7.3 溶解度
第三節 溶解度
（2課時）一.知識教學點 1.固體溶解度的概念 2.溶解度曲線 3.氣體溶解度二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：（1）建立溶解度的概念 （2）了解溶解度曲線 2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。 3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。 4.解決辦法： （1）組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小？可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。 （2）通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。 （3）通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。三..教學過程[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢？[板書]：一.溶解性 1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關？[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小？）[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小： （1）在一定溫度下（相同） （2）在一定量溶劑里（相同）[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：二.固體溶解度（溶解性的定量描述）[教師活動]：介紹固體溶解度。[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。[練習]：下列敘述是否正確： （1）食鹽在水中的溶解度是36克。 （2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。 （3）20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。 （4）10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：（1）條件一定溫度下。 （2）標準：100克溶劑中。 （3）狀態：飽和狀態。