中考化學解題指導：溶解度典型例題
例1 20℃食鹽的溶解度為36克，求20℃時配成的飽和食鹽水溶質質量分數為多少？在該溫度下能配成30%的食鹽溶液嗎？
分析：根據溶解度的概念可知，36克是溶質需要溶解在100克水中達到飽和狀態，所以溶液的質量是：100克＋36克＝136克。根據溶質質量分數的概念可以求出。
解答：（1）
（2）不能配成。
點撥：通過此題解答，可知按溶解度配成的一定溫度下的飽和溶液，是該種物質在該溫度下的溶液中溶質質量分數的最大值。在20℃食鹽飽和溶液溶質質量分數最大值為26.5%，不改變溫度，就不可能再進一步溶解溶質，也不能將其濃度進一步提高。因此，不能配成20℃時的30%的食鹽溶液。
例2 在80克15%的 溶液里加入20克水或20克 ，計算用這兩種方法制成的兩種溶液的溶質的質量分數？
分析：在溶質質量分數一定的溶液里用加水或加質方法改變它的質量分數要注意；各種量變的規律。只加水能引起溶劑量和溶液量的改變而溶質質量不變，即溶質守恒。只加溶質能引起溶質量和溶液量改變而溶劑量不變。
解答：原溶液中有溶質為80克×15%＝12克
水為80克－12克＝68克。
�。�1）
（2）
點撥：通過此題的計算可知，加水時只加在溶液的質量變化上，而加溶質時，除了溶質要加上還要加在溶液的質量變化上。
加水時不引起溶質質量變化可用溶質守恒計算列方程。
加溶質時要用原溶液中的溶質加上加入的新溶質和混合后的溶液中的溶質質量相等來列方程，也可解出。
例3 25℃，10克某鹽加入一定量的水，完全溶解后，得到不飽和溶液，若蒸發12.5克水后得到濃度為20%的飽和溶液。
�。�1）計算25℃時某鹽的溶解度
�。�2）原不飽和溶液的溶質的質量分數
�。�3）25℃時若要使5克某鹽從飽和溶液中析出來，需蒸發多少克水？
分析：此題，由已知溶質10克某鹽入手利用質量分數為20%，求出飽和溶液的量。再加上蒸發掉的水就可得到原來不飽和溶液。5克鹽是原來溶質的 ，因此，蒸發掉水為飽和溶液量的一半中的溶劑。利用質量分數與溶解度的換算公式，可直接求出25℃時的溶解度。
解答：
（1） = 25克
�。�2）原不飽和溶液的量為：
10克÷20%＋12.5克＝62.5克
原不飽和溶液的質量分數：10克÷62.5克×100%＝16%
（3）析出5克鹽需蒸發掉水為：25克－5克＝20克。
點撥：能利用質量分數求溶解度的前提條件必須是飽和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液溶質的質量分數。此時的質量分數為該飽和溶液的最大值。析出晶體的條件也同樣是在飽和溶液中，蒸發溶劑的量決定析出晶體的量，與剩余母液的量無關。
例4 32.5克鋅與密度為 的硫酸溶液100毫升恰好完全反應，計算：
�。�1）可制得氫氣多少克？
�。�2）硫酸溶液溶質質量分數為多少？
（3）反應后溶液溶質的質量分數是多少？
分析：此題綜合了不少知識內容，其中包含了密度、體積、質量換算，利用化學方程式的計算都包含在內。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。溶液中只有參加反應的溶質才能代入方程。
解答：設可得氫氣質量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質為y