2溶解度（第二課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)
了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
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教學(xué)過程
點(diǎn)評(píng)
教師：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學(xué)生：（議論紛紛）
教師：你可能暫時(shí)還不知道為什么。
學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。
在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20 ml，其中溶解nacl與kno3的質(zhì)量是否相同？
學(xué)生甲：不相同。
乙：不加熱時(shí)，二者相近。
丙：加熱后，等量水中溶解的kno3要多。
教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鰇no3與nacl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？
學(xué)生：溶解度。
教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)大家查一查20 ℃時(shí)nacl的溶解度。
學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不對(duì)，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。
設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。教師：（表揚(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位。“在20 ℃時(shí)，nacl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？
學(xué)生：（踴躍發(fā)言）
甲：在20 ℃時(shí),36.0 gnacl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。
乙：在20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。
讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。教師：同學(xué)們回答得都不錯(cuò)，溶解度的概念包括四個(gè)要素：
①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。
及時(shí)小結(jié)，糾正偏差。學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來做一個(gè)練習(xí)，相信你會(huì)做！
鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。鞏固練習(xí)（投影）。
查表9-1，完成下列練習(xí)。
120 ℃時(shí),kno3的溶解度為 ，60 ℃時(shí)kno3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。
2下列有關(guān)nacl的溶解度，說法正確的是（ ）
a20 ℃時(shí)，18.0 g nacl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20 ℃時(shí)，nacl的溶解度為18.0 g。
b36.0 g nacl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，nacl的溶解度為36.0 g
c20 ℃時(shí)，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃時(shí)，nacl的溶解度為36.0 g
d20 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃時(shí)，nacl的溶解度為36.0 g。
（教師巡回指導(dǎo)后，請(qǐng)學(xué)生代表說出答案，簡(jiǎn)單點(diǎn)評(píng)）
通過習(xí)題，及時(shí)鞏固新知。教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。