7.3 溶解度(通用16篇)
7.3 溶解度 篇1
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1.使學(xué)生理解的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響;了解曲線的意義;
2.使學(xué)生對(duì)氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象;
3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo):
會(huì)利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo):
通過對(duì)不同物質(zhì)的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)的影響的分析,體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法,一種是列表法,如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法,即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線,如課本圖7-1。可以先向?qū)W生說明曲線繪制原理(不要求學(xué)生繪制),再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系:
(1)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同的數(shù)值;
(2)不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的數(shù)值;
(3)物質(zhì)的受溫度變化影響的大小;
(4)比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。
進(jìn)行這些分析之后,教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn),請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義,來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解曲線。例如,橫坐標(biāo)是60,縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的是110克;(2)代表60℃時(shí),100克水里,達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然,可以提出教材中表7-l中未列出的溫度,例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的是多少,這時(shí)學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答,使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間,既有聯(lián)系,又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念,就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí),在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜,都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里,卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油,但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì),是它們本身所固有的一種屬性,都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而則不同,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下,不同溶質(zhì),在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量,就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此,的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義,又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量,是溶解性的具體化、量化,是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹:
(1)定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí),不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的,只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同:固體用質(zhì)量(克)表示,規(guī)定溶劑的量是100克;氣體則是用體積表示,規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體,而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
(2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn),是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量,因此就用體積來表示。
(3)由于氣體受壓強(qiáng)的影響很大,所以規(guī)定其時(shí),對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后,放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握,因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求,只要知道如何表示,就可以了。
關(guān)于的教學(xué)建議
1.對(duì)學(xué)生來說,物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言,是一個(gè)全新的概念,它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解,因此觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā),可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對(duì)于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn),可以有教師邊講邊演示,有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容,具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn),要精心組織好相關(guān)活動(dòng),有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證,應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下:
[實(shí)驗(yàn)4-9]:(1)取過量硝酸鉀和一定量的水,制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作,第一,設(shè)法將飽和溶液除去,測(cè)定剩下的未溶固體;第二,設(shè)法將固體除去,在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體,則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散,再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。(2)本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制,教師應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值,建議用水浴的方法,水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑,教師應(yīng)講明可能的原因,并說明處理方法。
關(guān)于計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于的計(jì)算,教材只列舉了三種類型。若沒為R,飽和溶液為A,溶劑量為B,溶質(zhì)量為C(均以克為單位),三種類型是:
(1)已知B、C 求R
(2)已知R、A 求B或C
(3)已知R、C 求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體的概念,即在一定溫度下,飽和溶液有以下關(guān)系式:
或
教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析,歸納出上述關(guān)系式,以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性,也可以按下列格式要求,例如課本中例2:
解:設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度 飽和溶液 = 溶質(zhì) + 溶劑
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的質(zhì)量為:1000克-271克=729克
答:20℃時(shí),配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克,水729克。
重點(diǎn):的概念,固體曲線的含義與應(yīng)用
難點(diǎn):的概念,固體曲線的含義與應(yīng)用
教學(xué)過程 :
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,酒精可以任意比例與水互溶,那么,在一定溫度下,一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢?我們用什么方法來表示這種限度呢?
[板書]第三節(jié)
[思考]
從日常生活中尋找實(shí)例,說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響,這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì),怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢?
[板書]1.固體物質(zhì)的
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[布置思考題]理解概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
[板書]關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100g溶劑;飽和溶液;克(單位)。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽是36g”的含義是什么?
[板書]2.曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示,畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做曲線。
[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息?
[師生共同歸納]
1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2.從曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說,其都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣曲線
[板書]氣體的:通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。
氣體的隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
1:0.03
1:2
1:40
1:500
1:700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中,他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來?
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水:
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā),用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大,可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
設(shè)計(jì)思想:
是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約的三個(gè)條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo) :
1、理解概念。
2、了解溫度對(duì)的影響。
3、了解曲線的意義。
教學(xué)器材:膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程 :
一、 復(fù)習(xí)引入
問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。
答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。
問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié):
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體的概念。
問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?
生:分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。
(說明:放給學(xué)生充足的討論時(shí)間,并鼓勵(lì)他們暢所欲言,相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充, 教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)
問:
(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?
(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同? 生:對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個(gè)前提條件。
(說明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,"定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)
師:利用膠片展示完整方案。
結(jié)論:1、10℃時(shí),氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的。
生:理解的涵義,并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論:2、10℃時(shí),氯化鈉的是35克,硝酸鉀的是21克。
生:歸納定義,并理解其涵義。
2、根據(jù)判斷物質(zhì)溶解性。
師:在不同的溫度下,物質(zhì)不同。這樣,我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)大。生:自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。
3、曲線。
師:用膠片展示固體曲線。
生:觀察曲線,找出10℃時(shí)硝酸鈉的及在哪個(gè)溫度下,硝酸鉀 為110克。
問:影響固體的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?
答:溫度。大多數(shù)固體隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體 受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高反而減小,例如氫氧化鈣。
板書:
一、固體
1、定義:
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) 實(shí)質(zhì):溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 S (20℃)
3、固體曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于說法正確的是( )
A、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下,該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí),硝酸鉀的是110克。
(1)指出其表示的含義。
(2)在60℃硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為?
(3)向100克水中加入80克硝酸鉀,溶液是否飽和?加入120克呢?
3、已知20℃時(shí),100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì),該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶
4、已知20℃時(shí),25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì),則該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師:如何認(rèn)識(shí)?怎樣由判斷溶解性大小?
生:回顧本節(jié)課知識(shí),進(jìn)一步加深對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)。
四、 布置作業(yè)
探究活動(dòng)
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的。請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物,如何將它們分離開?
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
可行性論證
實(shí)驗(yàn)記錄
結(jié) 論
7.3 溶解度 篇2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1.使學(xué)生理解的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響;了解曲線的意義;
2.使學(xué)生對(duì)氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象;
3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo):
會(huì)利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo):
通過對(duì)不同物質(zhì)的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)的影響的分析,體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法,一種是列表法,如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法,即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線,如課本圖7-1。可以先向?qū)W生說明曲線繪制原理(不要求學(xué)生繪制),再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系:
(1)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同的數(shù)值;
(2)不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的數(shù)值;
(3)物質(zhì)的受溫度變化影響的大小;
(4)比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。
進(jìn)行這些分析之后,教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn),請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義,來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解曲線。例如,橫坐標(biāo)是60,縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的是110克;(2)代表60℃時(shí),100克水里,達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然,可以提出教材中表7-l中未列出的溫度,例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的是多少,這時(shí)學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答,使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間,既有聯(lián)系,又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念,就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí),在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜,都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里,卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油,但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì),是它們本身所固有的一種屬性,都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而則不同,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下,不同溶質(zhì),在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量,就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此,的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義,又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量,是溶解性的具體化、量化,是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹:
(1)定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí),不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的,只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同:固體用質(zhì)量(克)表示,規(guī)定溶劑的量是100克;氣體則是用體積表示,規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體,而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
(2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn),是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量,因此就用體積來表示。
(3)由于氣體受壓強(qiáng)的影響很大,所以規(guī)定其時(shí),對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后,放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握,因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求,只要知道如何表示,就可以了。
關(guān)于的教學(xué)建議
1.對(duì)學(xué)生來說,物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言,是一個(gè)全新的概念,它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解,因此觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā),可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對(duì)于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn),可以有教師邊講邊演示,有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容,具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn),要精心組織好相關(guān)活動(dòng),有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證,應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下:
[實(shí)驗(yàn)4-9]:(1)取過量硝酸鉀和一定量的水,制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作,第一,設(shè)法將飽和溶液除去,測(cè)定剩下的未溶固體;第二,設(shè)法將固體除去,在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體,則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散,再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。(2)本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制,教師應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值,建議用水浴的方法,水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑,教師應(yīng)講明可能的原因,并說明處理方法。
關(guān)于計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于的計(jì)算,教材只列舉了三種類型。若沒為R,飽和溶液為A,溶劑量為B,溶質(zhì)量為C(均以克為單位),三種類型是:
(1)已知B、C 求R
(2)已知R、A 求B或C
(3)已知R、C 求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體的概念,即在一定溫度下,飽和溶液有以下關(guān)系式:
或
教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析,歸納出上述關(guān)系式,以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性,也可以按下列格式要求,例如課本中例2:
解:設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度 飽和溶液 = 溶質(zhì) + 溶劑
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的質(zhì)量為:1000克-271克=729克
答:20℃時(shí),配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克,水729克。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
重點(diǎn):的概念,固體曲線的含義與應(yīng)用
難點(diǎn):的概念,固體曲線的含義與應(yīng)用
教學(xué)過程:
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,酒精可以任意比例與水互溶,那么,在一定溫度下,一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢?我們用什么方法來表示這種限度呢?
[板書]第三節(jié)
[思考]
從日常生活中尋找實(shí)例,說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響,這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì),怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢?
[板書]1.固體物質(zhì)的
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[布置思考題]理解概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
[板書]關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100g溶劑;飽和溶液;克(單位)。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽是36g”的含義是什么?
[板書]2.曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示,畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做曲線。
[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息?
[師生共同歸納]
1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2.從曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說,其都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣曲線
[板書]氣體的:通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。
氣體的隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
1:0.03
1:2
1:40
1:500
1:700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中,他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來?
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水:
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā),用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大,可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
設(shè)計(jì)思想:
是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約的三個(gè)條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo):
1、理解概念。
2、了解溫度對(duì)的影響。
3、了解曲線的意義。
教學(xué)器材:膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程:
一、 復(fù)習(xí)引入
問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。
答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。
問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié):
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體的概念。
問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?
生:分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。
(說明:放給學(xué)生充足的討論時(shí)間,并鼓勵(lì)他們暢所欲言,相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充, 教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)
問:
(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?
(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同? 生:對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個(gè)前提條件。
(說明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,"定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)
師:利用膠片展示完整方案。
結(jié)論:1、10℃時(shí),氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的。
生:理解的涵義,并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論:2、10℃時(shí),氯化鈉的是35克,硝酸鉀的是21克。
生:歸納定義,并理解其涵義。
2、根據(jù)判斷物質(zhì)溶解性。
師:在不同的溫度下,物質(zhì)不同。這樣,我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)大。生:自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。
3、曲線。
師:用膠片展示固體曲線。
生:觀察曲線,找出10℃時(shí)硝酸鈉的及在哪個(gè)溫度下,硝酸鉀 為110克。
問:影響固體的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?
答:溫度。大多數(shù)固體隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體 受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高反而減小,例如氫氧化鈣。
板書:
一、固體
1、定義:
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) 實(shí)質(zhì):溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 S (20℃)
3、固體曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于說法正確的是( )
A、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下,該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí),硝酸鉀的是110克。
(1)指出其表示的含義。
(2)在60℃硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為?
(3)向100克水中加入80克硝酸鉀,溶液是否飽和?加入120克呢?
3、已知20℃時(shí),100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì),該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶
4、已知20℃時(shí),25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì),則該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師:如何認(rèn)識(shí)?怎樣由判斷溶解性大小?
生:回顧本節(jié)課知識(shí),進(jìn)一步加深對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)。
四、 布置作業(yè)
探究活動(dòng)
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的。請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物,如何將它們分離開?
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
可行性論證
實(shí)驗(yàn)記錄
結(jié) 論
7.3 溶解度 篇3
課題:
教學(xué)目標(biāo) :
1. 物質(zhì)的溶解性
2. 固體的及溫度對(duì)它的影響
3. 固體的曲線
4. 氣體的及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn):固體的概念
教學(xué)難點(diǎn) :固體的概念
教學(xué)過程 :
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到這個(gè)概念。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[分析]條件:一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;
狀態(tài):飽和狀態(tài);
本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位:克。
[舉例]在20。C時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。C時(shí)在水里的是36克。又如:在20。C時(shí),氯酸鉀在水里的是7.4克,那就表示在20。C時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的時(shí)是36克。
(2)20。C時(shí),硝酸鉀的為31.6克。
(3)20。C時(shí),50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。C時(shí),食鹽在水里的為18克。
(4)10。C時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。C時(shí),蔗糖的為15克。
2.60。C時(shí),硝酸鉀的為124克,填表:
課題:
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3.20。C時(shí),食鹽的為36克,這句話的含義是什么?
(1)20。C時(shí),100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時(shí),食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。C時(shí)
(克)
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的大小無關(guān)的因素是( )
A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的種類 C.溶液的多少 D.溫度的高低
2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的時(shí),所用溶液必須是( )
A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液
3.20。C時(shí),100克水中最多溶解10克A,40。C時(shí),200克水中最多溶解20克B,則A、B兩物質(zhì)的關(guān)系是( )
A.A=B B.A<B C.A>B D.無法比較
4.60。C時(shí),硝酸鉀的為110克,這說明在 時(shí), 水中最多可溶解 硝酸鉀,形成 硝酸鉀溶液。
7.3 溶解度 篇4
第三節(jié) 溶解度
(2課時(shí))一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1.固體溶解度的概念 2.溶解度曲線 3.氣體溶解度二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法 1.重點(diǎn):(1)建立溶解度的概念 (2)了解溶解度曲線 2.難點(diǎn):正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念,區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。 3.疑點(diǎn):溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關(guān)系。 4.解決辦法: (1)組織學(xué)生討論:如何比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性大小?可以建立固體溶解度的概念,區(qū)分溶解度與溶解性在概念上的不同。 (2)通過一些基礎(chǔ)練習(xí),加深學(xué)生對(duì)溶解度概念的理解。 (3)通過例題的示范,學(xué)生的練習(xí),可以更清楚地使學(xué)生理解溶解度和飽和溶液之間的關(guān)系。三..教學(xué)過程[導(dǎo)入]:在生產(chǎn)和科研中,經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質(zhì)的溶解性。那什么是物質(zhì)的溶解性呢?[板書]:一.溶解性 1.溶解性:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。[學(xué)生活動(dòng)]:根據(jù)生活實(shí)踐討論:溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?[總結(jié)板書]:2.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),還和溫度等因素有關(guān)。[學(xué)生活動(dòng)]:討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):如何通過實(shí)驗(yàn)比較不同物質(zhì)(如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小?)[教師活動(dòng)]:?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)學(xué)生:在相同溫度下,將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中,觀察哪一種可以溶解更多一點(diǎn)。[總結(jié)]:比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性大小: (1)在一定溫度下(相同) (2)在一定量溶劑里(相同)[目的]:鍛煉學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)解決問題的能力,進(jìn)而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]:二.固體溶解度(溶解性的定量描述)[教師活動(dòng)]:介紹固體溶解度。[板書]:1.固體溶解度:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。[練習(xí)]:下列敘述是否正確: (1)食鹽在水中的溶解度是36克。 (2)20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6。 (3)20℃時(shí),在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20℃時(shí),食鹽在水中的溶解度為18克。 (4)10℃時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,蔗糖的溶解度為15克。[學(xué)生活動(dòng)]:討論以上說法是否正確,并認(rèn)真歸納。[板書]:2.理解溶解度應(yīng)注意四個(gè)因素:(1)條件一定溫度下。 (2)標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑中。 (3)狀態(tài):飽和狀態(tài)。 (4)單位:克。[目的]:通過練習(xí)歸納總結(jié),可培養(yǎng)學(xué)生分析問題和歸納總結(jié)能力。[提問]:“在20℃時(shí),食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么?[學(xué)生活動(dòng)]:討論回答: ①20℃時(shí),100克水中最多能溶解36克食鹽。 ②20℃時(shí),食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。[板書]:三.溶解度與溶解性的關(guān)系[教師活動(dòng)]:講解物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質(zhì)本性,有取決與它與溶劑之間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”,在同一規(guī)定條件下,不同溶質(zhì)在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數(shù)量,就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。[目的]:幫助學(xué)生理解在溶解度概念,為什么要強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。[學(xué)生活動(dòng)]:閱讀教材p135,找出易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和不溶物質(zhì)溶解度的關(guān)系。[總結(jié)板書]:20℃時(shí):溶解度大于10克 易溶物質(zhì) 溶解度大于1克 可溶物質(zhì) 溶解度小于1克 微溶物質(zhì) 溶解度小于0.01克 不(難)溶物質(zhì)[板書]:四.溶解曲度線[講解]:飽和溶液與溫度和溶劑量有關(guān),在描述固體溶解度時(shí),溶劑量已經(jīng)確定(100克),所以固體物質(zhì)溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。[學(xué)生活動(dòng)]:根據(jù)表7-1中的數(shù)據(jù),以橫坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示溶解度作圖。[目的]:通過繪圖,鍛煉學(xué)生的作圖能力,且有利于學(xué)生對(duì)溶解度曲線所包含的意義的掌握。[板書]:1.溶解度曲線:以縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。[學(xué)生活動(dòng)]:觀察圖7-1、7-2,完成以下練習(xí),并總結(jié)歸納:溶解度曲線的意義是什么?[練習(xí)]:通過溶解度曲線圖完成以下問題: (1)50℃時(shí),氯化銨的溶解度是 ;70℃時(shí),氯化銨的溶解度是 。10℃時(shí),硝酸鈉的溶解度是 ;80℃時(shí),硝酸鈉的溶解度是 。 (2)在70℃時(shí),氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解度分別為 、 、 。(3) 時(shí),硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。 時(shí),硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。 時(shí),硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。[目的]:培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、用圖及分析綜合能力。[總結(jié)板書]:2.溶解度曲線意義: ①可判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度。 ②可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。 ③反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。[教師活動(dòng)]:指出氣體溶解度的概念。[板書]:五.氣體溶解度 1.氣體溶解度:某氣體在101千帕,一定溫度下,溶解在1體積水了達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。[學(xué)生活動(dòng)]:閱讀教材p137,回答: (1)理解氣體溶解度應(yīng)注意哪些問題? (2)影響氣體溶解度的外界因素有哪些?[總結(jié)板書]:2.注意:①氣體溶解度在敘述中一定要指明:101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、無單位。 ②氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大,隨溫度的升高而降低。[目的]:通過學(xué)生對(duì)固體溶解度概念的理解,參照閱讀材料,培養(yǎng)學(xué)生通過比較的方法去認(rèn)識(shí)事物的能力。四.布置作業(yè) 1.教材p139-140第1.2題 2.判斷正誤: (1)向20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉,溶液的質(zhì)量增加。 (2)隨水量的增加,能溶解的物質(zhì)增加,所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。 (3)將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液,克采用加溶劑、降溫的方法。 (4)一定溫度下,100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克,則:該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。
7.3 溶解度 篇5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1.使學(xué)生理解的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響;了解曲線的意義;
2.使學(xué)生對(duì)氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象;
3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo):
會(huì)利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo):
通過對(duì)不同物質(zhì)的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)的影響的分析,體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法,一種是列表法,如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法,即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線,如課本圖7-1。可以先向?qū)W生說明曲線繪制原理(不要求學(xué)生繪制),再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系:
(1)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同的數(shù)值;
(2)不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的數(shù)值;
(3)物質(zhì)的受溫度變化影響的大小;
(4)比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。
進(jìn)行這些分析之后,教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn),請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義,來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解曲線。例如,橫坐標(biāo)是60,縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的是110克;(2)代表60℃時(shí),100克水里,達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然,可以提出教材中表7-l中未列出的溫度,例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的是多少,這時(shí)學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答,使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間,既有聯(lián)系,又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念,就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí),在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜,都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里,卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油,但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì),是它們本身所固有的一種屬性,都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而則不同,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下,不同溶質(zhì),在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量,就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此,的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義,又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量,是溶解性的具體化、量化,是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹:
(1)定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí),不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的,只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同:固體用質(zhì)量(克)表示,規(guī)定溶劑的量是100克;氣體則是用體積表示,規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體,而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
(2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn),是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量,因此就用體積來表示。
(3)由于氣體受壓強(qiáng)的影響很大,所以規(guī)定其時(shí),對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后,放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握,因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求,只要知道如何表示,就可以了。
關(guān)于的教學(xué)建議
1.對(duì)學(xué)生來說,物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言,是一個(gè)全新的概念,它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解,因此觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā),可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對(duì)于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn),可以有教師邊講邊演示,有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容,具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn),要精心組織好相關(guān)活動(dòng),有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證,應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下:
[實(shí)驗(yàn)4-9]:(1)取過量硝酸鉀和一定量的水,制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作,第一,設(shè)法將飽和溶液除去,測(cè)定剩下的未溶固體;第二,設(shè)法將固體除去,在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體,則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散,再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。(2)本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制,教師應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值,建議用水浴的方法,水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑,教師應(yīng)講明可能的原因,并說明處理方法。
關(guān)于計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于的計(jì)算,教材只列舉了三種類型。若沒為R,飽和溶液為A,溶劑量為B,溶質(zhì)量為C(均以克為單位),三種類型是:
(1)已知B、C 求R
(2)已知R、A 求B或C
(3)已知R、C 求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體的概念,即在一定溫度下,飽和溶液有以下關(guān)系式:
或
教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析,歸納出上述關(guān)系式,以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性,也可以按下列格式要求,例如課本中例2:
解:設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度 飽和溶液 = 溶質(zhì) + 溶劑
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的質(zhì)量為:1000克-271克=729克
答:20℃時(shí),配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克,水729克。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
重點(diǎn):的概念,固體曲線的含義與應(yīng)用
難點(diǎn):的概念,固體曲線的含義與應(yīng)用
教學(xué)過程:
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,酒精可以任意比例與水互溶,那么,在一定溫度下,一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢?我們用什么方法來表示這種限度呢?
[板書]第三節(jié)
[思考]
從日常生活中尋找實(shí)例,說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響,這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì),怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢?
[板書]1.固體物質(zhì)的
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[布置思考題]理解概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
[板書]關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100g溶劑;飽和溶液;克(單位)。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽是36g”的含義是什么?
[板書]2.曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示,畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做曲線。
[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息?
[師生共同歸納]
1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2.從曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說,其都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣曲線
[板書]氣體的:通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。
氣體的隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
1:0.03
1:2
1:40
1:500
1:700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中,他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來?
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水:
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā),用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大,可以得到該物質(zhì)的晶體。)
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7.3 溶解度 篇6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1.使學(xué)生理解的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響;了解曲線的意義;
2.使學(xué)生對(duì)氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象;
3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo):
會(huì)利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo):
通過對(duì)不同物質(zhì)的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)的影響的分析,體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法,一種是列表法,如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法,即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線,如課本圖7-1。可以先向?qū)W生說明曲線繪制原理(不要求學(xué)生繪制),再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系:
(1)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同的數(shù)值;
(2)不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的數(shù)值;
(3)物質(zhì)的受溫度變化影響的大小;
(4)比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。
進(jìn)行這些分析之后,教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn),請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義,來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解曲線。例如,橫坐標(biāo)是60,縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的是110克;(2)代表60℃時(shí),100克水里,達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然,可以提出教材中表7-l中未列出的溫度,例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的是多少,這時(shí)學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答,使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間,既有聯(lián)系,又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念,就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí),在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜,都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里,卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油,但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì),是它們本身所固有的一種屬性,都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而則不同,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下,不同溶質(zhì),在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量,就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此,的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義,又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量,是溶解性的具體化、量化,是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹:
(1)定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí),不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的,只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同:固體用質(zhì)量(克)表示,規(guī)定溶劑的量是100克;氣體則是用體積表示,規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體,而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
(2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn),是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量,因此就用體積來表示。
(3)由于氣體受壓強(qiáng)的影響很大,所以規(guī)定其時(shí),對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后,放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握,因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求,只要知道如何表示,就可以了。
關(guān)于的教學(xué)建議
1.對(duì)學(xué)生來說,物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言,是一個(gè)全新的概念,它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解,因此觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā),可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對(duì)于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn),可以有教師邊講邊演示,有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容,具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn),要精心組織好相關(guān)活動(dòng),有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證,應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下:
[實(shí)驗(yàn)4-9]:(1)取過量硝酸鉀和一定量的水,制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作,第一,設(shè)法將飽和溶液除去,測(cè)定剩下的未溶固體;第二,設(shè)法將固體除去,在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體,則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散,再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。(2)本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制,教師應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值,建議用水浴的方法,水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑,教師應(yīng)講明可能的原因,并說明處理方法。
關(guān)于計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于的計(jì)算,教材只列舉了三種類型。若沒為R,飽和溶液為A,溶劑量為B,溶質(zhì)量為C(均以克為單位),三種類型是:
(1)已知B、C 求R
(2)已知R、A 求B或C
(3)已知R、C 求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體的概念,即在一定溫度下,飽和溶液有以下關(guān)系式:
或
教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析,歸納出上述關(guān)系式,以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性,也可以按下列格式要求,例如課本中例2:
解:設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度 飽和溶液 = 溶質(zhì) + 溶劑
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的質(zhì)量為:1000克-271克=729克
答:20℃時(shí),配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克,水729克。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
重點(diǎn):的概念,固體曲線的含義與應(yīng)用
難點(diǎn):的概念,固體曲線的含義與應(yīng)用
教學(xué)過程 :
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,酒精可以任意比例與水互溶,那么,在一定溫度下,一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢?我們用什么方法來表示這種限度呢?
[板書]第三節(jié)
[思考]
從日常生活中尋找實(shí)例,說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響,這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì),怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢?
[板書]1.固體物質(zhì)的
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[布置思考題]理解概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
[板書]關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100g溶劑;飽和溶液;克(單位)。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽是36g”的含義是什么?
[板書]2.曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示,畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做曲線。
[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息?
[師生共同歸納]
1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2.從曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說,其都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣曲線
[板書]氣體的:通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。
氣體的隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
1:0.03
1:2
1:40
1:500
1:700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中,他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來?
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水:
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā),用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大,可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
設(shè)計(jì)思想:
是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約的三個(gè)條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo) :
1、理解概念。
2、了解溫度對(duì)的影響。
3、了解曲線的意義。
教學(xué)器材:膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程 :
一、 復(fù)習(xí)引入
問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。
答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。
問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié):
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體的概念。
問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?
生:分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。
(說明:放給學(xué)生充足的討論時(shí)間,并鼓勵(lì)他們暢所欲言,相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充, 教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)
問:
(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?
(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同? 生:對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個(gè)前提條件。
(說明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,"定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)
師:利用膠片展示完整方案。
結(jié)論:1、10℃時(shí),氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的。
生:理解的涵義,并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論:2、10℃時(shí),氯化鈉的是35克,硝酸鉀的是21克。
生:歸納定義,并理解其涵義。
2、根據(jù)判斷物質(zhì)溶解性。
師:在不同的溫度下,物質(zhì)不同。這樣,我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)大。生:自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。
3、曲線。
師:用膠片展示固體曲線。
生:觀察曲線,找出10℃時(shí)硝酸鈉的及在哪個(gè)溫度下,硝酸鉀 為110克。
問:影響固體的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?
答:溫度。大多數(shù)固體隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體 受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高反而減小,例如氫氧化鈣。
板書:
一、固體
1、定義:
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) 實(shí)質(zhì):溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 S (20℃)
3、固體曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于說法正確的是( )
A、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下,該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí),硝酸鉀的是110克。
(1)指出其表示的含義。
(2)在60℃硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為?
(3)向100克水中加入80克硝酸鉀,溶液是否飽和?加入120克呢?
3、已知20℃時(shí),100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì),該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶
4、已知20℃時(shí),25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì),則該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師:如何認(rèn)識(shí)?怎樣由判斷溶解性大小?
生:回顧本節(jié)課知識(shí),進(jìn)一步加深對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)。
四、 布置作業(yè)
探究活動(dòng)
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的。請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物,如何將它們分離開?
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
可行性論證
實(shí)驗(yàn)記錄
結(jié) 論
7.3 溶解度 篇7
課題:
教學(xué)目標(biāo) :
1. 物質(zhì)的溶解性
2. 固體的及溫度對(duì)它的影響
3. 固體的曲線
4. 氣體的及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn):固體的概念
教學(xué)難點(diǎn) :固體的概念
教學(xué)過程 :
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到這個(gè)概念。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[分析]條件:一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;
狀態(tài):飽和狀態(tài);
本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位:克。
[舉例]在20。C時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。C時(shí)在水里的是36克。又如:在20。C時(shí),氯酸鉀在水里的是7.4克,那就表示在20。C時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的時(shí)是36克。
(2)20。C時(shí),硝酸鉀的為31.6克。
(3)20。C時(shí),50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。C時(shí),食鹽在水里的為18克。
(4)10。C時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。C時(shí),蔗糖的為15克。
2.60。C時(shí),硝酸鉀的為124克,填表:
課題:
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3.20。C時(shí),食鹽的為36克,這句話的含義是什么?
(1)20。C時(shí),100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時(shí),食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。C時(shí)
(克)
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的大小無關(guān)的因素是( )
A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的種類 C.溶液的多少 D.溫度的高低
2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的時(shí),所用溶液必須是( )
A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液
3.20。C時(shí),100克水中最多溶解10克A,40。C時(shí),200克水中最多溶解20克B,則A、B兩物質(zhì)的關(guān)系是( )
A.A=B B.A<B C.A>B D.無法比較
4.60。C時(shí),硝酸鉀的為110克,這說明在 時(shí), 水中最多可溶解 硝酸鉀,形成 硝酸鉀溶液。
7.3 溶解度 篇8
教學(xué)目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)探究,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法,了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序:提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過實(shí)驗(yàn)條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化,和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過程的能力,并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
將全班學(xué)生分成若干小組,每小組不超過5人。
每組準(zhǔn)備器材:燒杯2個(gè)(各裝20 ml水)、玻璃棒1根、5 g nacl(預(yù)先稱好)、5 g kno3 4包(預(yù)先稱好)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
cai課件、實(shí)物投影儀。
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教學(xué)過程
點(diǎn)評(píng)
激趣設(shè)境,問題導(dǎo)入
師生互動(dòng):俗話說:“飯前喝湯,苗條漂亮;飯后喝湯,肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯,小槐一嘗淡了,要媽媽加 (鹽);小槐一嘗還說淡了,又要媽媽加 (鹽);小槐一嘗還是說淡了,再要媽媽加 (鹽)……食鹽是我們熟悉的物質(zhì),它是否無限制地溶解在一定量的水中呢?
以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ),由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊,學(xué)生感到自然親切,著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。
問題探究,得出結(jié)論
小組討論,提出假設(shè)。
nacl能(不能)無限制溶解在一定量的水中。
閱讀p33,確定方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)。
投影方案,交流共享。
動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察記錄。
上臺(tái)展示,投影結(jié)論。
①5 g nacl能溶解在20 ml水中;②10 g nacl不能溶解在20 ml水中,杯底有少許固體nacl。
即nacl不能無限制溶解在一定量水中。
誤導(dǎo)結(jié)論,延伸探究。
“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確?教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字,引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。
增補(bǔ)方案,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)(畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)。
觀察記錄,感悟要素“一定量”。
課件演示,動(dòng)畫要素(“一定量”飛入片中)。
nacl不能無限制溶解在一定量水中(師生互動(dòng),齊聲朗讀)。
方案源于教材,形式卻別于教材,更顯直觀、生動(dòng)。
注重交流合作,掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案,動(dòng)手實(shí)驗(yàn),使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。
陌生物質(zhì),引發(fā)探究
kno3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品,它能不能無限制溶解在一定量的水中?
如法炮制,小組探究。
全班展示,投影結(jié)論。
kno3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力,提高學(xué)生思維的發(fā)散性。
話鋒一轉(zhuǎn),激發(fā)探究
溫度改變,杯底沒溶的kno3固體能否繼續(xù)溶解?
加熱攪拌,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),杯底未見kno3固體。
再設(shè)疑問,趣味探究,此溫下再加5 g kno3,能否再溶?
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),過一會(huì)兒,杯底未見kno3固體,即全溶。
回歸原溫,靜觀其變。
課件演示,動(dòng)畫要素(“一定溫度”飛入片中)。一定溫度下,kno3不能無限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛,另起爐灶,激起學(xué)生更高的探究熱情。
閱讀理解,形成概念
在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得的溶液叫做飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章,為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。
增補(bǔ)結(jié)論,領(lǐng)悟涵義
室溫,5 g nacl在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g nacl
室溫,10 g nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體
↓+5 ml水
室溫,10 g nacl在25 ml水中得到不飽和溶液
室溫,5 g kno3在20 ml水中得不飽和溶液
↓+5 g kno3
室溫,10 g kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體
↓升高溫度
升高溫度下,10 g kno3在20 ml水中得到不飽和溶液
分析歸納,課件演示
飽和溶液二要素:“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華,促進(jìn)類化,構(gòu)建體系。
深化探究,激活思維
室溫下,10 g kno3在20 ml水中溶液達(dá)到飽和,升高溫度,杯底kno3固體繼續(xù)溶解,且又溶解了5 g kno3;冷卻到室溫,20 ml水溶解kno3的質(zhì)量不超過10 g,此時(shí)多余的kno3會(huì)怎樣?
(觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11,閱讀感悟,請(qǐng)生上臺(tái)投影kno3晶體)
探究發(fā)現(xiàn),聯(lián)想頓悟
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯(lián)想:炒菜時(shí),菜湯在鍋里蒸發(fā),鍋底上有白色斑跡;運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……
學(xué)以致用,趣味延伸
練習(xí):教材p40,習(xí)題1、5、6。
家庭小實(shí)驗(yàn):制取明礬晶體(p40)。
創(chuàng)設(shè)新的問題情境,培養(yǎng)學(xué)生求異思維,提升學(xué)生質(zhì)疑能力。
執(zhí)教:湖北省宜昌市夷陵區(qū)土門中學(xué) 夏道華
點(diǎn)評(píng)
本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo),以活動(dòng)與探究為載體,以問題為主線,圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個(gè)要素”大膽取舍,進(jìn)行了有個(gè)性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過程,給學(xué)生活動(dòng)提供了許多機(jī)會(huì)和空間,讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺(tái),突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯(cuò)誤,讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟,設(shè)計(jì)巧妙。教師設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體動(dòng)畫、分步突破難點(diǎn),使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn),師、生及教材編寫者思維同步,形成共鳴,高潮迭起,延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象,很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。
點(diǎn)評(píng):湖北省宜昌市夷陵區(qū)龍泉中學(xué) 王立新
7.3 溶解度 篇9
教學(xué)目標(biāo)
了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn):利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
難點(diǎn):固體物質(zhì)溶解度的涵義;利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
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教學(xué)過程
點(diǎn)評(píng)
教師:我國(guó)有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈堿,夏天曬鹽,你知道為什么嗎?
學(xué)生:(議論紛紛)
教師:你可能暫時(shí)還不知道為什么。
學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后,你就會(huì)從中找到答案。
在前面的活動(dòng)與探究中,所用的水均為20 ml,其中溶解nacl與kno3的質(zhì)量是否相同?
學(xué)生甲:不相同。
乙:不加熱時(shí),二者相近。
丙:加熱后,等量水中溶解的kno3要多。
教師:大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鰇no3與nacl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢?
學(xué)生:溶解度。
教師:這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學(xué)生:(大聲朗讀)(教師板書)
溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑(通常溶劑為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
教師:在教材p36,表9-1,給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)大家查一查20 ℃時(shí)nacl的溶解度。
學(xué)生甲:(很快找出答案)36.0。
乙:不對(duì),應(yīng)該是36.0 g,溶解度有單位,單位是g。
設(shè)置懸念,激發(fā)學(xué)生的求知欲。
教師:(表?yè)P(yáng)乙,肯定甲)乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位。“在20 ℃時(shí),nacl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢?
學(xué)生:(踴躍發(fā)言)
甲:在20 ℃時(shí),36.0 gnacl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。
乙:在20 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。
讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。
教師:同學(xué)們回答得都不錯(cuò),溶解度的概念包括四個(gè)要素:
①指明一定溫度;②溶劑為100 g;③必須達(dá)到飽和狀態(tài);④單位為g。
及時(shí)小結(jié),糾正偏差。
學(xué)習(xí)了溶解度的概念,下面我們一起來做一個(gè)練習(xí),相信你會(huì)做!
鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。
鞏固練習(xí)(投影)。
查表9-1,完成下列練習(xí)。
120 ℃時(shí),kno3的溶解度為 ,60 ℃時(shí)kno3飽和溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。
2下列有關(guān)nacl的溶解度,說法正確的是( )
a20 ℃時(shí),18.0 g nacl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài),20 ℃時(shí),nacl的溶解度為18.0 g。
b36.0 g nacl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài),nacl的溶解度為36.0 g
c20 ℃時(shí),36.0 g nacl溶解在100 g水中,20 ℃時(shí),nacl的溶解度為36.0 g
d20 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g nacl,20 ℃時(shí),nacl的溶解度為36.0 g。
(教師巡回指導(dǎo)后,請(qǐng)學(xué)生代表說出答案,簡(jiǎn)單點(diǎn)評(píng))
通過習(xí)題,及時(shí)鞏固新知。
教師:我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念,它表示什么意思呢?學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
我們知道,影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度,同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。
鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
活動(dòng)與探究:學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。
教師簡(jiǎn)單介紹方法,學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制nacl、kcl、kno3的溶解度曲線,教師巡回指導(dǎo),然后展示交流,分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12,分組討論、交流。
(投影)
①你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn),為什么?
②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃時(shí)的溶解度?如果能,請(qǐng)找出,你是怎樣查找的?
③從圖9-12中,你能比較出45 ℃時(shí)kcl、kno3的溶解度大小嗎?
④從溶解度曲線中,你能獲得哪些信息?
(學(xué)生匯報(bào)展示,教師小結(jié)歸納)
教師:通過溶解度曲線,可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況,可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小,也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
鞏固練習(xí)(投影)
親自動(dòng)手,自主參與,樂于探究。
教師:除了固體物質(zhì)能溶解在水中外,生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多,你能舉出一些實(shí)例嗎?
學(xué)生甲:魚兒能在水中生存,說明水中有o2。
乙:燒開水時(shí),水未沸騰時(shí)也冒氣泡。
丙:把汽水瓶打開,有大量氣泡產(chǎn)生。
教師:同學(xué)們都很善于思考,以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水,取其中一瓶不打開,搖晃,然后打開,學(xué)生觀察現(xiàn)象)
教師:你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生:不打開時(shí),無明顯現(xiàn)象,打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師:為什么打開后產(chǎn)生氣泡,而不打開時(shí)沒有。
學(xué)生:打開后,壓強(qiáng)減小,co2在水中的溶解度減小。
教師:這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大;壓強(qiáng)減小,溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為co2,你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎?
聯(lián)系生活實(shí)際,引出新知,氣氛活躍。
學(xué)生:(上臺(tái)演示)
教師:(加以肯定,給予激勵(lì)性評(píng)價(jià))燒開水時(shí),水未開時(shí)就看到水中冒氣泡,這些氣泡是什么?(貼近生活)
學(xué)生:水中溶解的空氣。
教師:這說明氣體的溶解度受溫度的影響,溫度升高,氣體的溶解度變小。
教師小結(jié):氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。
教師:我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用,解決我們所遇到的一些實(shí)際問題。現(xiàn)在問題來了!
鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。
鞏固練習(xí):(投影)夏天,陣雨來臨之前,魚塘里的魚常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象,你知道為什么嗎?假如你承包了這個(gè)魚塘,你將采取哪些措施?
教師:(肯定學(xué)生的種種措施)
整理與歸納:(師生共同進(jìn)行)
怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大小?如何表示溶解度與溫度的關(guān)系?通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息?影響氣體的溶解度的因素有哪些?
課后練習(xí):教科書40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。
利用所學(xué),解決問題,關(guān)注生活。
點(diǎn) 評(píng)
本節(jié)課的--重視了學(xué)生的全面發(fā)展,教學(xué)思路清晰。通過學(xué)生的自主探究活動(dòng),培養(yǎng)了學(xué)生的理解、分析、繪圖等能力,同時(shí)也體現(xiàn)了新課程倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。學(xué)習(xí)新知后及時(shí)通過練習(xí)進(jìn)行反饋,有利于學(xué)生鞏固新知和教師及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題,習(xí)題貼近學(xué)生生活,有助于增強(qiáng)學(xué)生關(guān)注生活、學(xué)好化學(xué)的信心。
點(diǎn)評(píng):湖北省宜昌市夷陵區(qū)霧渡河中心學(xué)校 陳 紅
7.3 溶解度 篇10
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1.使學(xué)生理解的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響;了解曲線的意義;
2.使學(xué)生對(duì)氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象;
3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo):
會(huì)利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo):
通過對(duì)不同物質(zhì)的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)的影響的分析,體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法,一種是列表法,如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法,即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線,如課本圖7-1。可以先向?qū)W生說明曲線繪制原理(不要求學(xué)生繪制),再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系:
(1)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同的數(shù)值;
(2)不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的數(shù)值;
(3)物質(zhì)的受溫度變化影響的大小;
(4)比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。
進(jìn)行這些分析之后,教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn),請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義,來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解曲線。例如,橫坐標(biāo)是60,縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的是110克;(2)代表60℃時(shí),100克水里,達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然,可以提出教材中表7-l中未列出的溫度,例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的是多少,這時(shí)學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答,使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間,既有聯(lián)系,又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念,就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí),在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜,都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里,卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油,但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì),是它們本身所固有的一種屬性,都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而則不同,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下,不同溶質(zhì),在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量,就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此,的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義,又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量,是溶解性的具體化、量化,是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹:
(1)定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí),不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的,只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同:固體用質(zhì)量(克)表示,規(guī)定溶劑的量是100克;氣體則是用體積表示,規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體,而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
(2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn),是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量,因此就用體積來表示。
(3)由于氣體受壓強(qiáng)的影響很大,所以規(guī)定其時(shí),對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后,放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握,因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求,只要知道如何表示,就可以了。
關(guān)于的教學(xué)建議
1.對(duì)學(xué)生來說,物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言,是一個(gè)全新的概念,它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解,因此觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā),可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對(duì)于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn),可以有教師邊講邊演示,有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容,具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn),要精心組織好相關(guān)活動(dòng),有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證,應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下:
[實(shí)驗(yàn)4-9]:(1)取過量硝酸鉀和一定量的水,制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作,第一,設(shè)法將飽和溶液除去,測(cè)定剩下的未溶固體;第二,設(shè)法將固體除去,在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體,則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散,再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。(2)本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制,教師應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值,建議用水浴的方法,水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑,教師應(yīng)講明可能的原因,并說明處理方法。
關(guān)于計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于的計(jì)算,教材只列舉了三種類型。若沒為R,飽和溶液為A,溶劑量為B,溶質(zhì)量為C(均以克為單位),三種類型是:
(1)已知B、C 求R
(2)已知R、A 求B或C
(3)已知R、C 求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體的概念,即在一定溫度下,飽和溶液有以下關(guān)系式:
或
教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析,歸納出上述關(guān)系式,以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性,也可以按下列格式要求,例如課本中例2:
解:設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度 飽和溶液 = 溶質(zhì) + 溶劑
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的質(zhì)量為:1000克-271克=729克
答:20℃時(shí),配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克,水729克。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
重點(diǎn):的概念,固體曲線的含義與應(yīng)用
難點(diǎn):的概念,固體曲線的含義與應(yīng)用
教學(xué)過程 :
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,酒精可以任意比例與水互溶,那么,在一定溫度下,一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢?我們用什么方法來表示這種限度呢?
[板書]第三節(jié)
[思考]
從日常生活中尋找實(shí)例,說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響,這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì),怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢?
[板書]1.固體物質(zhì)的
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[布置思考題]理解概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題?
[板書]關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100g溶劑;飽和溶液;克(單位)。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽是36g”的含義是什么?
[板書]2.曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示,畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做曲線。
[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息?
[師生共同歸納]
1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2.從曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說,其都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣曲線
[板書]氣體的:通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。
氣體的隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
1:0.03
1:2
1:40
1:500
1:700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中,他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來?
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
[板書]1.蒸發(fā)食鹽水:
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā),用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大,可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
設(shè)計(jì)思想:
是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約的三個(gè)條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo) :
1、理解概念。
2、了解溫度對(duì)的影響。
3、了解曲線的意義。
教學(xué)器材:膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程 :
一、 復(fù)習(xí)引入
問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。
答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。
問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié):
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體的概念。
問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?
生:分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。
(說明:放給學(xué)生充足的討論時(shí)間,并鼓勵(lì)他們暢所欲言,相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充, 教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)
問:
(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?
(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同? 生:對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個(gè)前提條件。
(說明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,"定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)
師:利用膠片展示完整方案。
結(jié)論:1、10℃時(shí),氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的。
生:理解的涵義,并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論:2、10℃時(shí),氯化鈉的是35克,硝酸鉀的是21克。
生:歸納定義,并理解其涵義。
2、根據(jù)判斷物質(zhì)溶解性。
師:在不同的溫度下,物質(zhì)不同。這樣,我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)大。生:自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。
3、曲線。
師:用膠片展示固體曲線。
生:觀察曲線,找出10℃時(shí)硝酸鈉的及在哪個(gè)溫度下,硝酸鉀 為110克。
問:影響固體的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?
答:溫度。大多數(shù)固體隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體 受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高反而減小,例如氫氧化鈣。
板書:
一、固體
1、定義:
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) 實(shí)質(zhì):溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 S (20℃)
3、固體曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于說法正確的是( )
A、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下,該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí),硝酸鉀的是110克。
(1)指出其表示的含義。
(2)在60℃硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為?
(3)向100克水中加入80克硝酸鉀,溶液是否飽和?加入120克呢?
3、已知20℃時(shí),100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì),該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶
4、已知20℃時(shí),25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì),則該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師:如何認(rèn)識(shí)?怎樣由判斷溶解性大小?
生:回顧本節(jié)課知識(shí),進(jìn)一步加深對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)。
四、 布置作業(yè)
探究活動(dòng)
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的。請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物,如何將它們分離開?
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
可行性論證
實(shí)驗(yàn)記錄
結(jié) 論
7.3 溶解度 篇11
課題:
教學(xué)目標(biāo) :
1. 物質(zhì)的溶解性
2. 固體的及溫度對(duì)它的影響
3. 固體的曲線
4. 氣體的及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn):固體的概念
教學(xué)難點(diǎn) :固體的概念
教學(xué)過程 :
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到這個(gè)概念。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。
[分析]條件:一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;
狀態(tài):飽和狀態(tài);
本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位:克。
[舉例]在20。C時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。C時(shí)在水里的是36克。又如:在20。C時(shí),氯酸鉀在水里的是7.4克,那就表示在20。C時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的時(shí)是36克。
(2)20。C時(shí),硝酸鉀的為31.6克。
(3)20。C時(shí),50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。C時(shí),食鹽在水里的為18克。
(4)10。C時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。C時(shí),蔗糖的為15克。
2.60。C時(shí),硝酸鉀的為124克,填表:
課題:
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
[1] [2] 下一頁(yè)
7.3 溶解度 篇12
課題:溶解度
教學(xué)目標(biāo) :
1. 物質(zhì)的溶解性
2. 固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響
3. 固體的溶解度曲線
4. 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn):固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn) :固體溶解度的概念
教學(xué)過程 :
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件:一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;
狀態(tài):飽和狀態(tài);
本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位:克。
[舉例]在20。C時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如:在20。C時(shí),氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。C時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
(2)20。C時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。C時(shí),50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。C時(shí),食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。C時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。C時(shí),蔗糖的溶解度為15克。
2.60。C時(shí),硝酸鉀的溶解度為124克,填表:
課題:溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3.20。C時(shí),食鹽的溶解度為36克,這句話的含義是什么?
(1)20。C時(shí),100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時(shí),食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。C時(shí)
溶解度(克)
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是( )
A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的種類 C.溶液的多少 D.溫度的高低
2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí),所用溶液必須是( )
A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液
3.20。C時(shí),100克水中最多溶解10克A,40。C時(shí),200克水中最多溶解20克B,則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是( )
A.A=B B.A<B C.A>B D.無法比較
4.60。C時(shí),硝酸鉀的溶解度為110克,這說明在 時(shí), 水中最多可溶解 硝酸鉀,形成 硝酸鉀溶液。
7.3 溶解度 篇13
課 時(shí)計(jì) 劃
備課時(shí)間:( )周星期( )
教出時(shí)間:( )周星期( )
2004年 期 總第( )課時(shí)
計(jì)劃 課時(shí)
第 課時(shí)
課題:溶解度
教學(xué)目標(biāo) :
1. 物質(zhì)的溶解性
2. 固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響
3. 固體的溶解度曲線
4. 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn):固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn) :固體溶解度的概念
教學(xué)過程 :
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道,在相同條件下,有些物質(zhì)容易溶解在水里,而有些物質(zhì)很難溶解,也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下,僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì),這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件:一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑里;
狀態(tài):飽和狀態(tài);
本質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位:克。
[舉例]在20。C時(shí),100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)),我們就說氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如:在20。C時(shí),氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。C時(shí),100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí),溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
(2)20。C時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。C時(shí),50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和,因此,20。C時(shí),食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。C時(shí),100克水里溶解了15克蔗糖,所以,10。C時(shí),蔗糖的溶解度為15克。
2.60。C時(shí),硝酸鉀的溶解度為124克,填表:
課題:溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3.20。C時(shí),食鹽的溶解度為36克,這句話的含義是什么?
(1)20。C時(shí),100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時(shí),食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小,它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量,就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。C時(shí)
溶解度(克)
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是( )
A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的種類 C.溶液的多少 D.溫度的高低
2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí),所用溶液必須是( )
A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液
3.20。C時(shí),100克水中最多溶解10克A,40。C時(shí),200克水中最多溶解20克B,則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是( )
A.A=B B.A<B C.A>B D.無法比較
4.60。C時(shí),硝酸鉀的溶解度為110克,這說明在 時(shí), 水中最多可溶解 硝酸鉀,形成 硝酸鉀溶液。
7.3 溶解度 篇14
溶解度(第一課時(shí))
教學(xué)目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)探究,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法,了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序:提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過實(shí)驗(yàn)條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化,和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過程的能力,并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
將全班學(xué)生分成若干小組,每小組不超過5人。
每組準(zhǔn)備器材:燒杯2個(gè)(各裝20 mL水)、玻璃棒1根、5 g NaCl(預(yù)先稱好)、5 g KNO3 4包(預(yù)先稱好)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
CAI課件、實(shí)物投影儀。
教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)過程
點(diǎn)評(píng)
激趣設(shè)境,問題導(dǎo)入
師生互動(dòng):俗話說:“飯前喝湯,苗條漂亮;飯后喝湯,肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯,小槐一嘗淡了,要媽媽加 (鹽);小槐一嘗還說淡了,又要媽媽加 (鹽);小槐一嘗還是說淡了,再要媽媽加 (鹽)……食鹽是我們熟悉的物質(zhì),它是否無限制地溶解在一定量的水中呢?
以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ),由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊,學(xué)生感到自然親切,著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。
問題探究,得出結(jié)論
小組討論,提出假設(shè)。
NaCl能(不能)無限制溶解在一定量的水中。
閱讀P33,確定方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)。
投影方案,交流共享。
動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察記錄。
上臺(tái)展示,投影結(jié)論。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中;②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中,杯底有少許固體NaCl。
即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。
誤導(dǎo)結(jié)論,延伸探究。
“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確?教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字,引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。
增補(bǔ)方案,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)(畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)。
觀察記錄,感悟要素“一定量”。
課件演示,動(dòng)畫要素(“一定量”飛入片中)。
NaCl不能無限制溶解在一定量水中(師生互動(dòng),齊聲朗讀)。
方案源于教材,形式卻別于教材,更顯直觀、生動(dòng)。
注重交流合作,掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案,動(dòng)手實(shí)驗(yàn),使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。
陌生物質(zhì),引發(fā)探究
KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品,它能不能無限制溶解在一定量的水中?
如法炮制,小組探究。
全班展示,投影結(jié)論。
KNO3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力,提高學(xué)生思維的發(fā)散性。
話鋒一轉(zhuǎn),激發(fā)探究
溫度改變,杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解?
加熱攪拌,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),杯底未見KNO3固體。
再設(shè)疑問,趣味探究,此溫下再加5 g KNO3,能否再溶?
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),過一會(huì)兒,杯底未見KNO3固體,即全溶。
回歸原溫,靜觀其變。
課件演示,動(dòng)畫要素(“一定溫度”飛入片中)。一定溫度下,KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛,另起爐灶,激起學(xué)生更高的探究熱情。
閱讀理解,形成概念
在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得的溶液叫做飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章,為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。
增補(bǔ)結(jié)論,領(lǐng)悟涵義
室溫,5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g NaCl
室溫,10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體
↓+5 mL水
室溫,10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液
室溫,5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g KNO3
室溫,10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體
↓升高溫度
升高溫度下,10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液
分析歸納,課件演示
飽和溶液二要素:“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華,促進(jìn)類化,構(gòu)建體系。
深化探究,激活思維
室溫下,10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和,升高溫度,杯底KNO3固體繼續(xù)溶解,且又溶解了5 g KNO3;冷卻到室溫,20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g,此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣?
(觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11,閱讀感悟,請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體)
探究發(fā)現(xiàn),聯(lián)想頓悟
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯(lián)想:炒菜時(shí),菜湯在鍋里蒸發(fā),鍋底上有白色斑跡;運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……
學(xué)以致用,趣味延伸
練習(xí):教材P40,習(xí)題1、5、6。
家庭小實(shí)驗(yàn):制取明礬晶體(P40)。
創(chuàng)設(shè)新的問題情境,培養(yǎng)學(xué)生求異思維,提升學(xué)生質(zhì)疑能力。
第九單元溶液
課題2 溶解度(第二課時(shí))
教學(xué)目標(biāo)
了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn):利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
難點(diǎn):固體物質(zhì)溶解度的涵義;利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)過程
點(diǎn)評(píng)
教師:我國(guó)有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈堿,夏天曬鹽,你知道為什么嗎?
學(xué)生:(議論紛紛)
教師:你可能暫時(shí)還不知道為什么。
學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后,你就會(huì)從中找到答案。
在前面的活動(dòng)與探究中,所用的水均為20 mL,其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同?
學(xué)生甲:不相同。
乙:不加熱時(shí),二者相近。
丙:加熱后,等量水中溶解的KNO3要多。
教師:大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢?
學(xué)生:溶解度。
教師:這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學(xué)生:(大聲朗讀)(教師板書)
溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑(通常溶劑為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
教師:在教材P36,表9-1,給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)大家查一查20 ℃時(shí)NaCl的溶解度。
學(xué)生甲:(很快找出答案)36.0。
乙:不對(duì),應(yīng)該是36.0 g,溶解度有單位,單位是g。
設(shè)置懸念,激發(fā)學(xué)生的求知欲。
教師:(表?yè)P(yáng)乙,肯定甲)乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位。“在20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢?
學(xué)生:(踴躍發(fā)言)
甲:在20 ℃時(shí),36.0 gNaCl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。
乙:在20 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。
讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。
教師:同學(xué)們回答得都不錯(cuò),溶解度的概念包括四個(gè)要素:
①指明一定溫度;②溶劑為100 g;③必須達(dá)到飽和狀態(tài);④單位為g。
及時(shí)小結(jié),糾正偏差。
學(xué)習(xí)了溶解度的概念,下面我們一起來做一個(gè)練習(xí),相信你會(huì)做!
鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。
鞏固練習(xí)(投影)。
查表9-1,完成下列練習(xí)。
120 ℃時(shí),KNO3的溶解度為 ,60 ℃時(shí)KNO3飽和溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。
2下列有關(guān)NaCl的溶解度,說法正確的是( )
A20 ℃時(shí),18.0 g NaCl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài),20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為18.0 g。
B36.0 g NaCl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài),NaCl的溶解度為36.0 g
C20 ℃時(shí),36.0 g NaCl溶解在100 g水中,20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0 g
D20 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl,20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0 g。
(教師巡回指導(dǎo)后,請(qǐng)學(xué)生代表說出答案,簡(jiǎn)單點(diǎn)評(píng))
通過習(xí)題,及時(shí)鞏固新知。
教師:我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念,它表示什么意思呢?學(xué)生通過閱讀P36“資料”尋找答案。
我們知道,影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度,同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。
鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
活動(dòng)與探究:學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。
教師簡(jiǎn)單介紹方法,學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線,教師巡回指導(dǎo),然后展示交流,分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12,分組討論、交流。
(投影)
①你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn),為什么?
②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃時(shí)的溶解度?如果能,請(qǐng)找出,你是怎樣查找的?
③從圖9-12中,你能比較出45 ℃時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎?
④從溶解度曲線中,你能獲得哪些信息?
(學(xué)生匯報(bào)展示,教師小結(jié)歸納)
教師:通過溶解度曲線,可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況,可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小,也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
鞏固練習(xí)(投影)
親自動(dòng)手,自主參與,樂于探究。
教師:除了固體物質(zhì)能溶解在水中外,生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多,你能舉出一些實(shí)例嗎?
學(xué)生甲:魚兒能在水中生存,說明水中有O2。
乙:燒開水時(shí),水未沸騰時(shí)也冒氣泡。
丙:把汽水瓶打開,有大量氣泡產(chǎn)生。
教師:同學(xué)們都很善于思考,以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水,取其中一瓶不打開,搖晃,然后打開,學(xué)生觀察現(xiàn)象)
教師:你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生:不打開時(shí),無明顯現(xiàn)象,打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師:為什么打開后產(chǎn)生氣泡,而不打開時(shí)沒有。
學(xué)生:打開后,壓強(qiáng)減小,CO2在水中的溶解度減小。
教師:這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大,氣體溶解度增大;壓強(qiáng)減小,溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為CO2,你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎?
聯(lián)系生活實(shí)際,引出新知,氣氛活躍。
學(xué)生:(上臺(tái)演示)
教師:(加以肯定,給予激勵(lì)性評(píng)價(jià))燒開水時(shí),水未開時(shí)就看到水中冒氣泡,這些氣泡是什么?(貼近生活)
學(xué)生:水中溶解的空氣。
教師:這說明氣體的溶解度受溫度的影響,溫度升高,氣體的溶解度變小。
教師小結(jié):氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。
教師:我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用,解決我們所遇到的一些實(shí)際問題。現(xiàn)在問題來了!
鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。
鞏固練習(xí):(投影)夏天,陣雨來臨之前,魚塘里的魚常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象,你知道為什么嗎?假如你承包了這個(gè)魚塘,你將采取哪些措施?
教師:(肯定學(xué)生的種種措施)
整理與歸納:(師生共同進(jìn)行)
怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大小?如何表示溶解度與溫度的關(guān)系?通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息?影響氣體的溶解度的因素有哪些?
課后練習(xí):教科書40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。
利用所學(xué),解決問題,關(guān)注生活。
7.3 溶解度 篇15
一、教材分析
本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分,以學(xué)生親身參與的兩個(gè)“活動(dòng)與探究”和兩個(gè)“討論”為線索組織教學(xué)過程。第一個(gè)活動(dòng)后通過討論引入溶解度的概念,再以一個(gè)活動(dòng)鞏固和應(yīng)用溶解度概念,最后通過討論引出氣體溶解度的概念。
學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。
基于以上分析我認(rèn)為本課第一課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)為以下三點(diǎn):
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
1、飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
3、固體物質(zhì)溶解度的涵義及應(yīng)用
二、學(xué)情分析
學(xué) 生已學(xué)了溶液的形成,雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對(duì)生活中的現(xiàn)象 雖熟悉卻不一定會(huì)解釋,如家里沖糖水時(shí),加到一定量時(shí)就不再溶了等等,所以本節(jié)課通過一些生活中實(shí)驗(yàn)引入本課的內(nèi)容,學(xué)生比較感興趣;再精心設(shè)計(jì)幾個(gè)小實(shí) 驗(yàn)加深對(duì)概念的理解,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
三、教學(xué)目標(biāo)
基于以上分析,本節(jié)課要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”:
【知識(shí)和技能】
1、 通過實(shí)驗(yàn)探究,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法,并討論分析溶解度的概念。
2、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。并會(huì)運(yùn)用知識(shí)解釋生活中現(xiàn)象
【過程與方法】
初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序:提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過實(shí)驗(yàn)條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化,和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過程的能力,并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
四、教學(xué)方法
為了達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo),我準(zhǔn)備采用“啟發(fā)——再現(xiàn),引導(dǎo)——探究,歸納——總結(jié)”的教學(xué)方法。
五、教學(xué)過程
下面談?wù)勈谡n過程的設(shè)計(jì),授課過程分為五個(gè)環(huán)節(jié):
<引入課題>
我先設(shè)計(jì)了課堂小實(shí)驗(yàn)“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”,根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果,由同學(xué)總結(jié)以下幾點(diǎn):(1)在一定條件下,溶質(zhì)在一定量溶劑中_____(能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水溫下,蔗糖和食鹽的溶解能力______(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續(xù)溶解,溶液體現(xiàn)了幾種狀態(tài)?什么樣的狀態(tài)?”“如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質(zhì))僅用“大”或“小”能否分得清?”
創(chuàng)設(shè)這些情境與問題是為了把同學(xué)們引入角色,通過思考及回答形成一個(gè)良好的學(xué)習(xí)氛圍,尤其對(duì)兩個(gè)聯(lián)系生活實(shí)際似簡(jiǎn)單又一下說不清的問題,激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對(duì)知識(shí)要求了解的心理需求,這時(shí)引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。
<步入重點(diǎn)>
在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后,我設(shè)計(jì)了兩個(gè)問題:
1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液?jiǎn)?”解決第一個(gè)問題我設(shè)計(jì)的是在飽和的食鹽溶液中加kmno4晶體。(投影)當(dāng)同學(xué)們看到紫色的kmn04在溶液中擴(kuò)散的現(xiàn)象時(shí)受到啟發(fā),領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì),不是指其它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任何溶質(zhì))”,對(duì)書本上的定義有了完整、精確的理解。
2、“飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)?”解決這個(gè)問題我設(shè)計(jì)了在兩個(gè)培養(yǎng)皿中盛相同體積的水,一個(gè)里面加食鹽(用藥匙大頭取),一個(gè)里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時(shí)溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶,熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許,攪拌后仍全溶。觀察了這組實(shí)驗(yàn),同學(xué)們展開了討論,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的啟迪中逐步對(duì)“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個(gè)容易混淆的概念有了嚴(yán)格的區(qū)分,并且進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到,如果這組關(guān)系相互成立,必須滿足前提與條件。用實(shí)驗(yàn)輔助教學(xué)后,使這個(gè)過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。
這一教學(xué)過程是以探索性實(shí)驗(yàn)為主要線索,以教師的設(shè)疑、演示、點(diǎn)拔和學(xué)生的觀察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動(dòng)為主要教學(xué)手段。因?yàn)橥ㄟ^直觀的實(shí)驗(yàn)增加了同學(xué)的興趣,為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng)設(shè)了成功的前提,加上具有坡度的思考性題目與之相結(jié)合,誘導(dǎo)和激發(fā)了同學(xué)思維的積極性。
<突破難點(diǎn)>
教師提出問題引發(fā)學(xué)生思考:“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化嗎?”為了突破這個(gè)難點(diǎn),我設(shè)計(jì)了學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):1.飽和食鹽水加入一定量的水后,再加少量食鹽;2.飽和硝酸鉀溶液加熱后,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。通過學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。
實(shí)驗(yàn)可以激發(fā)學(xué)生很大的學(xué)習(xí)興趣,而自己總結(jié)出的規(guī)律比老師講很多邊學(xué)生只是機(jī)械記憶要強(qiáng)得多。
在分析溶解度概念時(shí),我展示了一些數(shù)據(jù)表:
在20℃時(shí),100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),所溶解的質(zhì)量(克)
nacl kno3 kclo3 caco3
36 20.9 7.4 0.013
請(qǐng)同學(xué)們從這張表中比較出四種物質(zhì)溶解能力的大小。
<得出結(jié)論>
教師引導(dǎo)設(shè)問:得出這個(gè)結(jié)論的前提是什么?由于同學(xué)們通過對(duì)“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實(shí)驗(yàn)的觀察與討論,具備了對(duì)這個(gè)問題的初步認(rèn)識(shí),立即感悟到是“20℃、100克水、達(dá)到飽和”,并且清楚地認(rèn)識(shí)到這些條件缺一項(xiàng)都使數(shù)據(jù)沒有比較的意義。有了這一層知識(shí)鋪墊,我讓同學(xué)們自己歸納總結(jié)。在老師的點(diǎn)拔下,他們將零散的、孤立的知識(shí)點(diǎn)加以梳理,并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質(zhì)的數(shù)量問題一定要滿足兩點(diǎn):其一是條件:一定溫度,100克溶劑;其二是狀態(tài):飽和溶液。這時(shí)所研究的溶質(zhì)克數(shù)恰好與書本上溶解度概念相吻合,一個(gè)不需要生搬硬套的概念在同學(xué)們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。
<鞏固應(yīng)用>
按照教育心理學(xué)規(guī)律,新知識(shí)概念建立以后,需要鞏固與強(qiáng)化。如何將已經(jīng)獲得的知識(shí)在具體間題中加以運(yùn)用,不僅能培養(yǎng)和提高學(xué)生的綜合能力,也是對(duì)教學(xué)效果的檢查。在本課的最后階段我設(shè)置了這樣幾個(gè)問題:1)在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定是( )
a.很濃的溶液 b.不能再溶解該物質(zhì)的溶液 c.稀溶液 d.不能繼續(xù)溶解任何其他物 質(zhì)的溶液;2)為何汗水帶有咸味?被汗水浸濕的衣服涼干后,常出現(xiàn)白色的斑跡,為什么?
3)判斷下列說法是否正確,并加以說明:25℃時(shí)將10克氯化鈉溶解在100克水中,故25℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。通過對(duì)這些問題的討論,我及時(shí)獲得了來自學(xué)生的反饋信息,同學(xué)們也學(xué)會(huì)了從新信息的轉(zhuǎn)換中分析解決新問題,使溶解度章節(jié)中重要的知識(shí)點(diǎn)落到實(shí)處。
通過本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì),我體會(huì)到啟發(fā)—研究教學(xué)模式的實(shí)施是當(dāng)前形勢(shì)下素質(zhì)教育對(duì)課堂教學(xué)的要求,它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動(dòng)局面,倡導(dǎo)一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀。本課中啟發(fā)—研究教學(xué)模式在實(shí)施策略方面始終圍繞如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與,從培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、分析問題到學(xué)會(huì)從一個(gè)現(xiàn)象概括出對(duì)一類問題的認(rèn)識(shí)與理解,無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質(zhì)和追求新知識(shí)的科學(xué)精神。
7.3 溶解度 篇16
本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。
第一部分通過“活動(dòng)與探究”引出飽和溶液的概念,并由學(xué)生分析討論理解了飽和溶液的兩個(gè)前提條件,會(huì)判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和,最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。
第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念,理解溶解度的相對(duì)大小,再以一個(gè)活動(dòng)與探究繪制溶解度曲線,鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)理解飽和溶液的涵義。
(2)了解溶解度涵義,初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
2.過程與方法
(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并能歸納出相應(yīng)的概念。
(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。
(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)
理解飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn)
1.理解飽和溶液和溶解度的概念。
2.正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。
教具準(zhǔn)備
教師用具:投影儀。
學(xué)生用具:儀器:燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。
藥品:氯化鈉、硝酸鉀。
課時(shí)安排
2課時(shí)
第一課時(shí):飽和溶液。
第二課時(shí):溶解度。
教學(xué)過程
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)提問]什么叫溶液?溶液由什么組成?
[學(xué)生活動(dòng)]
[引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?
[學(xué)生發(fā)言]1.能2.不能
[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題。
[投影]活動(dòng)與探究
1.取裝有20mL水的燒杯
操作加入5g的氯化鈉,攪拌再加5g氯化鈉,攪拌再加5mL水,攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
2.用硝酸鉀代替氯化鈉
操作現(xiàn)象結(jié)論
加入5g硝酸鉀,攪拌
再加5g硝酸鉀,攪拌
加熱
再加5g硝酸鉀,攪拌
冷卻
[學(xué)生活動(dòng),教師巡視]
[互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論,其他各組提出異議)
[結(jié)論]1.在一定條件下,氯化鈉不能無限溶解,當(dāng)不能溶解時(shí),加入水,又能繼續(xù)溶解。
2.在一定條件下,硝酸鉀也不能無限制溶解,當(dāng)不能溶解時(shí),升高溫度,又能繼續(xù)溶解。
[提問]上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?
[學(xué)生討論、總結(jié)]1.一定溫度
2.一定量的溶劑
[追問]如果不指明這兩個(gè)條件,能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?
[學(xué)生討論、回答]不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟取⒏淖內(nèi)軇┑牧浚谷苜|(zhì)無限制地溶解。
[引導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,相反,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
[思考]請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析,總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。
[學(xué)生發(fā)言]
[投影板書]
一、飽和溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液
①飽和溶液:[在一定溫度下,在一定量的溶劑里],(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。
②不飽和溶液:[在一定溫度下,在一定量的溶劑里],(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。
[思考]一定溫度下,向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體,能否溶解?
[討論]
[學(xué)生發(fā)言]
[小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和,所以,向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽,和溶液中加入少量硝酸鉀,硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)
[提問]
1.通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?
2.如何判斷某一溶液是否飽和?
[討論、總結(jié)]
[投影板書]2.判斷某溶液是否飽和的方法;
在一定條件下,溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。
[課堂練習(xí)](投影展示)
1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?
2.在一定溫度下,向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽,充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對(duì)否?為什么?
3.“在一定量的氯化鈉溶液中,加入少量硝酸鉀固體,發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失,則說明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確?
[學(xué)生獨(dú)立思考,積極回答]
[上述練習(xí)答案]
1.取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解則說明原溶液不飽和;若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。
2.此說法不正確。因?yàn)樵谝欢囟认拢撌雏}飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽,溶液的質(zhì)量仍為100克。
3.不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是:加入同種溶質(zhì),觀察是否溶解。
[提問]回想課上的活動(dòng)與探究,試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。
[分析、討論]
[結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液
[引導(dǎo)]調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維,思考:如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?
[討論]
[結(jié)論]不飽和溶液飽和溶液
(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量,這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分:不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)
[提問]“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?
[活動(dòng)與探究](投影展示以下內(nèi)容)
取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中,加入少量硝酸鉀固體,觀察現(xiàn)象。加熱該溶液,觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。
[學(xué)生活動(dòng)]
[互相交流](交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)
[教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中,起初溶液溫度升高,溶劑蒸發(fā)得比較少,溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和,所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng),溶劑不斷蒸發(fā),不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,所以又析出固體。
“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體,只要我們把握好一定的尺度,就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。
[升華]其實(shí),在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體,只要我們把握好一定的“度”,生活就會(huì)更美好。
[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律,但不可否認(rèn)特殊性的存在。例:Ca(OH)2的水溶液,降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。
[板書]一般情況下:
飽和溶液不飽和溶液
[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的,當(dāng)其他條件不變,溫度升高到100℃時(shí),該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?
[答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。
[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念,理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義,并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí),用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。
[作業(yè)]習(xí)題1
板書設(shè)計(jì)
課題2溶解度
一、飽和溶液
1.飽和溶液與不飽和溶液
①飽和溶液:[在一定溫度下,在一定量的溶劑里],(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。
②不飽和溶液:[在一定溫度下,在一定量的溶劑里],(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶液叫做(這
種溶質(zhì)的)不飽和溶液。
2.判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下,溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。
3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:
一般情況下:
飽和溶液不飽和溶液
- 7.3 溶解度
第三節(jié) 溶解度(2課時(shí))一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1.固體溶解度的概念 2.溶解度曲線 3.氣體溶解度二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法 1.重點(diǎn):(1)建立溶解度的概念 (2)了解溶解度曲線 2.難點(diǎn):正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念,區(qū)分溶解性與溶解度在概念上...
- 2溶解度(第二課時(shí))
教學(xué)目標(biāo)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。...
- 溶解度
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo): 1.使學(xué)生理解的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響;了解曲線的意義; 2.使學(xué)生對(duì)氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象; 3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。...
- 溶解度
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo): 1.使學(xué)生理解的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響;了解曲線的意義; 2.使學(xué)生對(duì)氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象; 3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。...
- 溶解度
課題:教學(xué)目標(biāo):1. 物質(zhì)的溶解性2. 固體的及溫度對(duì)它的影響3. 固體的曲線4. 氣體的及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響教學(xué)重點(diǎn):固體的概念教學(xué)難點(diǎn):固體的概念教學(xué)過程:[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義; 2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有...
- 溶解度
課題:教學(xué)目標(biāo):1. 物質(zhì)的溶解性2. 固體的及溫度對(duì)它的影響3. 固體的曲線4. 氣體的及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響教學(xué)重點(diǎn):固體的概念教學(xué)難點(diǎn):固體的概念教學(xué)過程:[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義; 2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有...
- 溶解度
教學(xué)目標(biāo): 1、了解的涵義和固體的表示方法 2、了解溫度對(duì)固體的影響以及曲線的意義 3、常識(shí)性介紹氣體的表示方法以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體的影響關(guān)系 教學(xué)重點(diǎn): 固體的表示方法 教學(xué)難點(diǎn): 1、固體的表示方法 2、正確認(rèn)識(shí)溶解性與的表示聯(lián)系...
- 溶解度
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo): 1.使學(xué)生理解的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響;了解曲線的意義; 2.使學(xué)生對(duì)氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象; 3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。...
- 溶解度
教學(xué)目標(biāo): 1、了解的涵義和固體的表示方法 2、了解溫度對(duì)固體的影響以及曲線的意義 3、常識(shí)性介紹氣體的表示方法以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體的影響關(guān)系 教學(xué)重點(diǎn): 固體的表示方法 教學(xué)難點(diǎn): 1、固體的表示方法 2、正確認(rèn)識(shí)溶解性與的表示聯(lián)系...
- 溶解度
課題:教學(xué)目標(biāo):1. 物質(zhì)的溶解性2. 固體的及溫度對(duì)它的影響3. 固體的曲線4. 氣體的及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響教學(xué)重點(diǎn):固體的概念教學(xué)難點(diǎn):固體的概念教學(xué)過程:[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義; 2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有...
- 溶解度
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo): 1.使學(xué)生理解的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響;了解曲線的意義; 2.使學(xué)生對(duì)氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象; 3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。...
- 溶解度
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo): 1.使學(xué)生理解的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響;了解曲線的意義; 2.使學(xué)生對(duì)氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象; 3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。...
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啟發(fā)—研究教學(xué)模式是一種以辯證唯物主義認(rèn)識(shí)論作為指導(dǎo)思想的教學(xué)形式,它的理論為教學(xué)提供了“創(chuàng)設(shè)問題情境—引發(fā)學(xué)生對(duì)問題發(fā)生興趣—產(chǎn)生認(rèn)知需要—激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)”這樣一種有序發(fā)展的進(jìn)程,不僅使化學(xué)學(xué)科知識(shí)得到系統(tǒng)完整的傳授,也...
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設(shè)計(jì)思想:溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件,然后在教...
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設(shè)計(jì)思想:溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件,然后在教...
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