水的組成教案（通用2篇）

水的組成教案 篇1

　　教學目的

　　1.知識目標:認識水的物理性質,水的組成及其它初步知識;通過對水組成的分析實驗,鞏固和提高基本實驗操作能力。

　　2.知識技能:通過電解水實驗的確定,使學生進一步認識一種物質的化學式并非臆造而是根據實驗結果所得。

　　3.科學品質:通過對熟悉的水進行科學的認識和研究,培養科學、嚴謹的態度。

　　教學重點、難點

　　1.重點:據電解水的實驗確定水的組成,使學生進一步理解原子、分子、單質、化合物的概念及其相互關系。進一步理解化學變化的實質。

　　2.難點:電解水實驗及其對實驗扒論的理解。

　　實驗準備

　　課本第48頁[實驗3-1][實驗3-2]

　　教學用品

　　水槽、試管、直流電源、帶電極的導線、燒杯;小黑板。

　　教學過程

　　一、復習提問(小黑板出示)

　　(提問)1、下列符號的意義:(追問2的意義)

　　h____,2h_____,h2_____,2h2_____,h2o_____,2h2o____。

　　2.水中氫、氧兩種無素的質量比;氫、氧無素的質量分數各是多少?

　　二、引入新課

　　(引言)我們已學了水的化學式h2o,通過第2 題 的練習,知道了水是由氫、氧兩種無素組成,也會計算出水中氫、氧兩種無素的質量比是1:8,但事實是否如此?

　　三、新課講授

　　1.水的物質性質

　　(觀察)展示一杯純凈的水。引導學生按照氧氣的物理性質順序認識論述水的物理性質。

　　(閱讀)課本第47頁水的物理性質。

　　(小結)(1)常溫下,水是無色無味的液體;

　　(2)凝固點:0℃,沸點:100℃;

　　(3)1標準大氣壓下,4℃時密度最大為1g/ml。

　　(4)冰的密度比水小。

　　2.水的組成

　　(實驗)課本[實驗3-1]

　　(觀察)通電后電極上有氣泡出現。

　　(討論)正、負兩極管內分別為什么氣體?如何檢驗?

　　(實驗)課本[實驗3-2]

　　(觀察)用點燃的木條分別進行檢驗,可以觀察到與電源正極相連的試管內氣體能使點燃的木條燃燒 得更旺;與電源負極相連的試管內的氣體可,發出淡藍色的火焰 。

　　(小結)由此可見,陽極(正極)產生氧氣,陰極(負極)產生氫氣。

　　(提問)通過電解水的實驗證明了什么?

　　(分析)引導學生閱讀課文有關內容,然后互相討論,最后教師總結講解,分析過程可用投影 。

　　(小結)

　　(1)水在直流電作用下生成了氫氣,證明了水是由氫、氧兩種無素組成的化合物(氧化物)。

　　(2)水在直流電作用下生成氫和氧氣兩 種單質,證明水在直流電作用下發生了分解反應,水 氫氧 氧氣。

　　(3)根據電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2:1可進一步扒導水的化學式是h2o。

　　根據實驗事實。

　　生成氣體的體積比vh2:vo2=2:1

　　氫氣的密度為0.0899g/l,氧氣的密度為1.429g/l。

　　所以,氣體的質量比:h2:o2=(2×0.0899):(1×1.429)=1:8

　　所以,水中h元素:o元素=h:o=1:8

　　氫的原子量為1,氧的原子量為16,

　　所以,h2o中原子個數比為h:o=

　　根據實驗測得水的相對分子質量為18

　　(結論)(1)一個水分子只能由2個氫原子和一個氧原子構成。

　　(2)水的化學式為h2o

　　四、鞏固練習

　　1.鞏固練習(小黑板展示)

　　(1)通電分解水可 得到氫氣和氧氣的實驗事實證明( )

　　a.水的組成中含有氫分子和氧分子

　　b.水是由氫無素和氧無素組成的

　　c.通電時,水發生了化學反應

　　d.通電可使水中的氫氣和氧氣分離

　　e.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的

　　(2)計算水中h、o元素的質量分數。

　　(提示:①b、c ②h%=11.1% o%=88.9%)

　　五、典例分析

　　例1 根據電解水的實驗結果所得氫所和氧氣的體積比是2:1,又知在標況下氫氣的密度為0.889g/l,氧氣的密度為1.429g/l及水的相對分子質量為18,通電計算確定水的化學式。

　　(分析)這是一道根據實驗數據扒斷物質組成的計算方題,一般情況下確定物質的化學式的步驟是:

　　(1)確定該物質組成的無種類,例如該題中根據實驗事實得知水是由氫、氧兩種無素組成;

　　(2)根據各種無素的質量分數及該物質的相對分發子質量 確定 它的各無素的碑子個數比;

　　(3)根據各種無素的原子個數比,寫出該物質的化學式。

　　(詳細解題步驟見新課講授中的最后小結中第(3)點。)

　　例2下圖是簡易的電解水的裝置:

　　(1)在圖括號內標出電的正、負極;

　　(2)與正極相練的試管里產生的是________氣,與負極相練的試管內產生 的是_____________氣,兩 種氣體的質量比為_____________分子個數比_______。

　　(分析)由電解水的實驗現象得知:

　　(1)負極產生的氣體為h2,正極產生 的氣體為o2

　　(2)氫氣與氧氣的體積比2:1.所以分子個數比也是2:1,因此根據氧氣、氫氣的密度計算出它們的質量比為:mh2:mo2=2×0.0899g/l:1×1.429g/l=1:8

　　六、歸納小結

　　; 1.了解水的物理性質。

　　2.掌握水的組成,水分子的構成。會用符號表達式表示電解的水的反應。

　　3.通過電解水生成了氫氣的和氧氣的事實進一步認識化學 反應實質,理解分子與原子的本質區別。

　　七、作業布置

　　1.課后習題1、2。

　　2.課時作業設計:第一大題。

　　八、板書設計

　　第二節 水的組成

　　一、水的物理性質:見課文第47頁

　　二、水的組成:電解水的實驗現象:

　　1.有氣體生成;

　　2.負極產生 的氣體能燃燒 ,產生 淡藍色火焰 --h2

　　正極產生 的氣體能使 燃著的木條燃燒得更旺--o2

　　3.氫氣與氧氣的全積比為2:1

　　4.結論:(根據實驗事實)

　　(1)水是由氫氧兩種元素組成的化合物(氧化物);

　　(2)水在直流電作用下發生分解反應,水 氫氣 氧氣;

　　(3)每個水分子是由兩 個氫原了和一個氧原子構成,水的化學式是h2o;

　　(4)電解水的符號表達式:h2o h2↑ o2

水的組成教案 篇2

　　課題名稱: § 3~1 水的組成

　　課型: 新授課

　　課時安排: 1課時

　　教學目標:知識目標:認識水的組成

　　能力目標:了解單質、化合物的區別

　　教育目標:了解人類認識物質世界的過程和方法。

　　重點、難點: 了解人類認識物質世界的過程和方法。

　　教學方法:實驗討論法。

　　教學媒體:投影

　　教學過程:

　　導課:歷史上,人們很長時間認為水是由同一種元素組成的,直到拉瓦錫實驗才認識到水的組成。

　　新授:一、水的組成:

　　[實驗3-1]:教師演示(學生觀察)

　　現象:(學生歸納)

　　正極產生可使帶火星的木條復燃的氣體(可助燃,是氧氣)

　　負極產生能燃燒的氣體(能燃燒,是氫氣,)

　　正極和負極的氣體體積比為1 :2

　　通電

　　結論: 水 氫氣 氧氣

　　電解水的實驗證明:

　　1、水是由氫、氧兩種元素組成的;

　　2、水是水分子構成的;

　　3、每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

　　簡介氫氣的性質和驗純的方法。(學生閱讀p45內容)

　　二、物質的組成:

　　物質

　　閱讀:書p45 資料

　　課堂練習:書p46 3、4;目標p26 一;p27拓展訓練

　　作業 1、課本p46 1-4

　　2、目標p26-27 一、二

　　課后記:教學成功,實驗效果好。