溶解度 教案(精選6篇)
溶解度 教案 篇1
設(shè)計(jì)思想:
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo) :
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材:膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程 :
一、復(fù)習(xí)引入
問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。
答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。
問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié):
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?
生:分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。
(說明:放給學(xué)生充足的討論時(shí)間,并鼓勵(lì)他們暢所欲言,相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充,教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)
問:
(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?
(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?生:對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個(gè)前提條件。
(說明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,"定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)
師:利用膠片展示完整方案。
結(jié)論:1、10℃時(shí),氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
生:理解溶解度的涵義,并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論:2、10℃時(shí),氯化鈉的溶解度是35克,硝酸鉀的溶解度是21克。
生:歸納溶解度定義,并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師:在不同的溫度下,物質(zhì)溶解度不同。這樣,我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生:自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師:用膠片展示固體溶解度曲線。
生:觀察溶解度曲線,找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下,硝酸鉀溶解度為110克。
問:影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?
答:溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小,例如氫氧化鈣。
板書:
一、固體溶解度
1、定義:
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì):溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 S (20℃)
3、固體溶解度曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是( )
A、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下,該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是110克。
(1)指出其表示的含義。
(2)在60℃硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為?
(3)向100克水中加入80克硝酸鉀,溶液是否飽和?加入120克呢?
3、已知20℃時(shí),100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì),該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶
4、已知20℃時(shí),25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì),則該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師:如何認(rèn)識(shí)溶解度?怎樣由溶解度判斷溶解性大小?
生:回顧本節(jié)課知識(shí),進(jìn)一步加深對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)。
四、布置作業(yè)
溶解度 教案 篇2
設(shè)計(jì)思想:
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo):
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材:膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程:
一、復(fù)習(xí)引入
問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。
答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。
問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié):
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?
生:分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。
(說明:放給學(xué)生充足的討論時(shí)間,并鼓勵(lì)他們暢所欲言,相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充,教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)
問:
(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?
(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?生:對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個(gè)前提條件。
(說明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,"定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)
師:利用膠片展示完整方案。
結(jié)論:1、10℃時(shí),氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
生:理解溶解度的涵義,并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論:2、10℃時(shí),氯化鈉的溶解度是35克,硝酸鉀的溶解度是21克。
生:歸納溶解度定義,并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師:在不同的溫度下,物質(zhì)溶解度不同。這樣,我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生:自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師:用膠片展示固體溶解度曲線。
生:觀察溶解度曲線,找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下,硝酸鉀溶解度為110克。
問:影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?
答:溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小,例如氫氧化鈣。
板書:
一、固體溶解度
1、定義:
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì):溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 s (20℃)
3、固體溶解度曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是( )
a、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
b、一定溫度下,該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
c、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
d、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是110克。
(1)指出其表示的含義。
(2)在60℃硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為?
(3)向100克水中加入80克硝酸鉀,溶液是否飽和?加入120克呢?
3、已知20℃時(shí),100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì),該物質(zhì)屬( )
a、易溶 b、難溶 c、微溶 d、可溶
4、已知20℃時(shí),25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì),則該物質(zhì)屬( )
a、易溶 b、微溶 c、可溶 d、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師:如何認(rèn)識(shí)溶解度?怎樣由溶解度判斷溶解性大小?
生:回顧本節(jié)課知識(shí),進(jìn)一步加深對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)。
四、布置作業(yè)
溶解度 教案 篇3
溶解度 教案(三)
一、教學(xué)目標(biāo)
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程
師:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn),在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮:如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說:通過什么方法,可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論,然后,我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。[學(xué)生討論,教師巡視,不時(shí)地參加學(xué)生間的議論]
師:現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:請(qǐng)你具體地說明操作步驟。
生甲:向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中,分別加入少量的水,振蕩試管,觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解,再加入少量水,繼續(xù)振蕩試管,直到剩余的固體全部溶解為止。師:這個(gè)方法是否可行,我們可以試一試。除了增加溶劑之外,還可以采取什么方法?
生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師:應(yīng)該怎樣操作?
生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。
師:很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可以對(duì)兩種飽和溶液中,一種加入少量的水,另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中,注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在,先檢查儀器、藥品,然后開始實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實(shí)驗(yàn)結(jié)束]
師:停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁:我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水,振蕩試管,原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:使用加熱的方法,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:對(duì)。加熱是操作方法,升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么,給硝酸銨飽和溶液加熱,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說明,增加溶劑或升高溫度,可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么,大家設(shè)想一下,如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉,或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度,又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?
生己:又會(huì)變成飽和溶液。
師:這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
生己:試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
師:對(duì)。也就是說,如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑,可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系,可表示如下:[教師邊講邊板書如下內(nèi)容]
因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實(shí)驗(yàn)證明,各種固體物質(zhì),例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等,在相同的條件(相同的溫度,相同質(zhì)量的溶劑)下,達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說,各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力,必須規(guī)定哪些條件呢?
生甲:要指出是哪種溶劑,還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬:要在一定的溫度下。
師:還應(yīng)該具備什么條件?
生丙:還必須使溶液達(dá)到飽和。
師:大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的:[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書,查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度]
師:大家查一下,在20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生[齊]:31.6。
師:用什么單位表示?
生[齊]:用“克”表示。
師:20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生甲:表示在20℃時(shí),100g水中,最多能溶解31.6g硝酸鉀。師:他回答得是否準(zhǔn)確?
生丙:應(yīng)該說:在20℃時(shí),100g水中,達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),硝酸鉀能溶解31.6g
師:正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述,而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面,根據(jù)溶解度的概念,判斷下列說法是否正確,并說明理由。[教師用投影儀,映示寫在膠片上的下列練習(xí)題]
(1)20℃時(shí),10g食鹽可以溶解在100g水里,所以 20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí),10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí),20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中,溶液恰好達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí),碳酸鈣在100g水里,達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以,20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問以上各題,學(xué)生都能指出1~3題中的錯(cuò)誤。特別是第(3)題。學(xué)生認(rèn)為,既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中,沒有剩余的固體物質(zhì),溶液就不是飽和狀態(tài)。所以,這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]
師:今天,我們通過實(shí)驗(yàn)說明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時(shí),溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。
課后,請(qǐng)大家完成作業(yè) 之后,思考下面的問題。
【板書思考題】
怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?
溶解度 教案 篇4
溶解度 教案(三)
一、教學(xué)目標(biāo)
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程
師:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn),在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮:如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說:通過什么方法,可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論,然后,我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。[學(xué)生討論,教師巡視,不時(shí)地參加學(xué)生間的議論]
師:現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:請(qǐng)你具體地說明操作步驟。
生甲:向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中,分別加入少量的水,振蕩試管,觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解,再加入少量水,繼續(xù)振蕩試管,直到剩余的固體全部溶解為止。師:這個(gè)方法是否可行,我們可以試一試。除了增加溶劑之外,還可以采取什么方法?
生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師:應(yīng)該怎樣操作?
生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。
師:很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可以對(duì)兩種飽和溶液中,一種加入少量的水,另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中,注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在,先檢查儀器、藥品,然后開始實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實(shí)驗(yàn)結(jié)束]
師:停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁:我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水,振蕩試管,原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:使用加熱的方法,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:對(duì)。加熱是操作方法,升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么,給硝酸銨飽和溶液加熱,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說明,增加溶劑或升高溫度,可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么,大家設(shè)想一下,如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉,或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度,又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?
生己:又會(huì)變成飽和溶液。
師:這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
生己:試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
師:對(duì)。也就是說,如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑,可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系,可表示如下:[教師邊講邊板書如下內(nèi)容]
因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實(shí)驗(yàn)證明,各種固體物質(zhì),例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等,在相同的條件(相同的溫度,相同質(zhì)量的溶劑)下,達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說,各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力,必須規(guī)定哪些條件呢?
生甲:要指出是哪種溶劑,還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬:要在一定的溫度下。
師:還應(yīng)該具備什么條件?
生丙:還必須使溶液達(dá)到飽和。
師:大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的:[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書,查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度]
師:大家查一下,在20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生[齊]:31.6。
師:用什么單位表示?
生[齊]:用“克”表示。
師:20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生甲:表示在20℃時(shí),100g水中,最多能溶解31.6g硝酸鉀。師:他回答得是否準(zhǔn)確?
生丙:應(yīng)該說:在20℃時(shí),100g水中,達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),硝酸鉀能溶解31.6g
師:正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述,而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面,根據(jù)溶解度的概念,判斷下列說法是否正確,并說明理由。[教師用投影儀,映示寫在膠片上的下列練習(xí)題]
(1)20℃時(shí),10g食鹽可以溶解在100g水里,所以 20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí),10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí),20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中,溶液恰好達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí),碳酸鈣在100g水里,達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以,20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問以上各題,學(xué)生都能指出1~3題中的錯(cuò)誤。特別是第(3)題。學(xué)生認(rèn)為,既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中,沒有剩余的固體物質(zhì),溶液就不是飽和狀態(tài)。所以,這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]
師:今天,我們通過實(shí)驗(yàn)說明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時(shí),溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。
課后,請(qǐng)大家完成作業(yè) 之后,思考下面的問題。
【板書思考題】
怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?
溶解度 教案 篇5
設(shè)計(jì)思想:
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,引發(fā)并活躍學(xué)生思維,設(shè)計(jì)出合理方案,使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件,然后在教師引導(dǎo)下展開討論,加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì),使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,勇于解決問題的積極性,體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn):學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo) :
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材:膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法:嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程 :
一、復(fù)習(xí)引入
問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。
答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水。
問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?
答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié):
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問:如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?
生:分組討論5分鐘左右,拿出實(shí)驗(yàn)方案。
(說明:放給學(xué)生充足的討論時(shí)間,并鼓勵(lì)他們暢所欲言,相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充,教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案,意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小,即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻,教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。)
問:
(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,行不行?
(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解,行不行?
(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?生:對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言,更深入的理解三個(gè)前提條件。
(說明:一系列討論題的設(shè)置,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維,在熱烈的討論和積極思考中,"定溫,溶劑量一定,達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,在他們腦海中留下根深蒂固的印象,比強(qiáng)行灌輸效果好得多。)
師:利用膠片展示完整方案。
結(jié)論:1、10℃時(shí),氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師:若把溶劑的量規(guī)定為100克,則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
生:理解溶解度的涵義,并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論?
結(jié)論:2、10℃時(shí),氯化鈉的溶解度是35克,硝酸鉀的溶解度是21克。
生:歸納溶解度定義,并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師:在不同的溫度下,物質(zhì)溶解度不同。這樣,我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生:自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師:用膠片展示固體溶解度曲線。
生:觀察溶解度曲線,找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下,硝酸鉀溶解度為110克。
問:影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?
答:溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小,例如氫氧化鈣。
板書:
一、固體溶解度
1、定義:
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì):溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 S (20℃)
3、固體溶解度曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是( )
A、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下,該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下,該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是110克。
(1)指出其表示的含義。
(2)在60℃硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為?
(3)向100克水中加入80克硝酸鉀,溶液是否飽和?加入120克呢?
3、已知20℃時(shí),100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì),該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶
4、已知20℃時(shí),25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì),則該物質(zhì)屬( )
A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師:如何認(rèn)識(shí)溶解度?怎樣由溶解度判斷溶解性大小?
生:回顧本節(jié)課知識(shí),進(jìn)一步加深對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)。
四、布置作業(yè)
溶解度 教案 篇6
溶解度 教案(三)
一、教學(xué)目標(biāo)
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程
師:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn),在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮:如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說:通過什么方法,可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論,然后,我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。[學(xué)生討論,教師巡視,不時(shí)地參加學(xué)生間的議論]
師:現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
生甲:可以采取增加溶劑的方法,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:請(qǐng)你具體地說明操作步驟。
生甲:向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中,分別加入少量的水,振蕩試管,觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解,再加入少量水,繼續(xù)振蕩試管,直到剩余的固體全部溶解為止。師:這個(gè)方法是否可行,我們可以試一試。除了增加溶劑之外,還可以采取什么方法?
生丙:可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱,觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解,飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師:應(yīng)該怎樣操作?
生丙:用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管,在酒精燈上先均勻加熱,然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了,就停止加熱。
師:很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可以對(duì)兩種飽和溶液中,一種加入少量的水,另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中,注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在,先檢查儀器、藥品,然后開始實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實(shí)驗(yàn)結(jié)束]
師:停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生乙:向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水,振蕩試管,原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁:我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水,振蕩試管,原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑,也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:使用加熱的方法,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生戊:給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱,不久,試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊:是升高溫度,使飽和溶液變成不飽和溶液。
師:對(duì)。加熱是操作方法,升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么,給硝酸銨飽和溶液加熱,有什么現(xiàn)象,說明什么問題?
生辛:和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師:好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說明,增加溶劑或升高溫度,可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么,大家設(shè)想一下,如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉,或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度,又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?
生己:又會(huì)變成飽和溶液。
師:這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
生己:試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
師:對(duì)。也就是說,如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑,可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系,可表示如下:[教師邊講邊板書如下內(nèi)容]
因此,只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”,“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實(shí)驗(yàn)證明,各種固體物質(zhì),例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等,在相同的條件(相同的溫度,相同質(zhì)量的溶劑)下,達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說,各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力,必須規(guī)定哪些條件呢?
生甲:要指出是哪種溶劑,還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬:要在一定的溫度下。
師:還應(yīng)該具備什么條件?
生丙:還必須使溶液達(dá)到飽和。
師:大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的:[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù),叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑,通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書,查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度]
師:大家查一下,在20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生[齊]:31.6。
師:用什么單位表示?
生[齊]:用“克”表示。
師:20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生甲:表示在20℃時(shí),100g水中,最多能溶解31.6g硝酸鉀。師:他回答得是否準(zhǔn)確?
生丙:應(yīng)該說:在20℃時(shí),100g水中,達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),硝酸鉀能溶解31.6g
師:正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述,而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素,即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面,根據(jù)溶解度的概念,判斷下列說法是否正確,并說明理由。[教師用投影儀,映示寫在膠片上的下列練習(xí)題]
(1)20℃時(shí),10g食鹽可以溶解在100g水里,所以 20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí),10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液,所以20℃時(shí),食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí),20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中,溶液恰好達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí),碳酸鈣在100g水里,達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以,20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問以上各題,學(xué)生都能指出1~3題中的錯(cuò)誤。特別是第(3)題。學(xué)生認(rèn)為,既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中,沒有剩余的固體物質(zhì),溶液就不是飽和狀態(tài)。所以,這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]
師:今天,我們通過實(shí)驗(yàn)說明,物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小,要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別,又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”,定量地表示在一定條件下,不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如,通常把在室溫(20℃)時(shí),溶解度在10g以上的,叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的,叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的,叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的,叫難溶物質(zhì)。
課后,請(qǐng)大家完成作業(yè)之后,思考下面的問題。
【板書思考題】
怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?