中考化學(xué)解題指導(dǎo)：溶解度典型例題
列比例
解得：x = 1克 y = 49克 z = 80.5克
（1）生成 為1克
（2）硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（3）硫酸鋅溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
點(diǎn)撥：此題的關(guān)鍵步驟在于求反應(yīng)后的溶液。求該溶液有兩個(gè)作法（一），總量守恒計(jì)算法。將反應(yīng)物一邊的除不溶于水的雜質(zhì)也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)不計(jì)再內(nèi)其它物質(zhì)全部加起來(lái)，叫總量。例如，溶液中不參加反應(yīng)的水也再內(nèi)。減去生成物中沉淀后脫離反應(yīng)體系的質(zhì)量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。（二）溶液組成計(jì)算法。生成物溶質(zhì)加上水，水一般最多時(shí)有三處，反應(yīng)物中有酸和堿等溶液，除溶質(zhì)外余下的水量，和酸堿反應(yīng)中和后生成的水。
例5：23.04 g 和 組成的固體混合物恰好和189.8g，10%的鹽酸溶液反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
選題角度：通過(guò)分析的溶液的溶質(zhì)的成分。
思路分析：此題涉及到四個(gè)反應(yīng)：
由上面的方程式可以看出，最后所得溶液的溶質(zhì)是 ，其中 是由 、 、 和 分別與 反應(yīng)轉(zhuǎn)化而來(lái)的，而 是由 提供的。根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒，知每個(gè) 與2個(gè) 的cl原子相等。故有關(guān)系： 由此關(guān)系可求出溶質(zhì) 的質(zhì)量。
設(shè)完全反應(yīng)后生成 的質(zhì)量為 。
解得
啟示：由上可見(jiàn)，利用關(guān)系式解化學(xué)計(jì)算可起到化難為易、化繁為簡(jiǎn)的作用。解題過(guò)程中，最關(guān)鍵的一步是找到正確的關(guān)系式。如何找關(guān)系式呢？一般來(lái)說(shuō)，有以下兩條途徑。
（1）利用元素的原子數(shù)守恒建立關(guān)系式；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)進(jìn)行遞推，可找到反應(yīng)物與生成物，反應(yīng)物與反應(yīng)物、生成物與生成物間的關(guān)系式。
XX年中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)酸的特性復(fù)習(xí)
1、不穩(wěn)定性酸這部分酸包括h2co3、h2so3、hcio、hno3(濃)、h4sio4、氫硫酸(h2s)、氫碘酸(hi)、氫硒酸(h2se)、氫碲酸(h2te)等。(1)常溫(或微熱)易分解的酸:h2co3、h2so3、hno3(濃)、h4sio4等。 ...... 1、不穩(wěn)定性酸
這部分酸包括h2co3、h2so3、hcio、hno3(濃)、h4sio4、氫硫酸(h2s)、氫碘酸(hi)、氫硒酸(h2se)、氫碲酸(h2te)等。
(1)常溫(或微熱)易分解的酸:h2co3、h2so3、hno3(濃)、h4sio4等。
(2)見(jiàn)光易分解的酸:hcio、hno3(濃)。
(3)易被氧氣氧化而變質(zhì)的酸:h2s、hi、h2so3、h2se、h2te等。
2、強(qiáng)氧化性酸
這部分酸包括濃hno3、稀hno3、濃h2so4、hcio等,它們的強(qiáng)氧化性主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面。
(1)常溫下,濃h2so4、濃hno3能使fe、ai等金屬發(fā)生鈍化。
(1)
能氧化大多數(shù)的金屬單質(zhì)(au、pt除外)。
(3)能氧化部分非金屬單質(zhì)(如s、c、p、i2等)。
3、強(qiáng)還原性酸