硝酸
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。
能力目標(biāo) 提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。
情感目標(biāo) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國(guó)主義教育。
二、教學(xué)重點(diǎn) 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。
三、教學(xué)難點(diǎn) 硝酸的氧化性。
四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。
五、課時(shí)安排 1課時(shí)
六、教學(xué)方法 啟發(fā)—掌握法
七、教學(xué)過程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。
【板書】第三節(jié) 硝酸
【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>
一瓶稀硝酸）。
【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。
【投影】右邊表格
【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。
【分析、總結(jié)】
硝酸
硫酸
鹽酸
揮發(fā)性
（易）
（難）
（易）
沸點(diǎn)
（低）
（高）
（低）
【過渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出 和 。因?yàn)橛? ，所以硝酸具有酸的通性。
【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸性
【書寫】
【設(shè)問】從 來看，推測(cè)硝酸具有哪些性
質(zhì)？
【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化cu和c等，硝酸是否也可以？
【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【講述】cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明硝酸具有強(qiáng)氧化性。
【分析、討論、回答】
在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。
【觀察、回答】
加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。
加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色no，no遇空氣后又生成了紅棕色no2。
【板書】2.強(qiáng)氧化性
【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？
【演示zn、 al、 fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將al片、fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。
【思考、回答】
物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。
【觀察、分析、回答】
無明顯變化。像濃硫酸能使al、fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。
【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為no2或no。
【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>
【閱讀、領(lǐng)悟】
【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）
在燒杯里盛10ml濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。