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第一章復(fù)習(xí)課

第一章復(fù)習(xí)課

教學(xué)目標(biāo) 概覽

(一)知識(shí)目標(biāo)

通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化,并鞏固本章知識(shí)。

(二)能力目標(biāo)

1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。

(三)情感目標(biāo)

    教會(huì)學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題,從而了解事物的本質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn) :氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)方法:啟發(fā)討論式

教學(xué)過程 :

[提問] 請(qǐng)說出以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型

NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O↑   CuO+H2===Cu+H2O

Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4+2H2O  2Fe  +  3Cl2  2FeCl3

[學(xué)生討論]

[師生共同評(píng)價(jià)]1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少:

①屬于分解反應(yīng) ;②屬于置換反應(yīng);③屬于復(fù)分解反應(yīng);④屬于化合反應(yīng)

2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移:

②、④屬于氧化還原反應(yīng);①、③屬于非氧化還原反應(yīng)

3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動(dòng)的電子參加:

①、②、④屬于非離子反應(yīng);③屬于離子反應(yīng)

[板書] 一、化學(xué)反應(yīng)的分類                             

                               化合反應(yīng)

          根據(jù)反應(yīng)物和生成物   分解反應(yīng)

      的類別和種類可分為   置換反應(yīng)

                           復(fù)分解反應(yīng)

    根據(jù)反應(yīng)中是否有  氧化還原反應(yīng)

學(xué)    電子轉(zhuǎn)移可分為    非氧化還原反應(yīng)

    根據(jù)反應(yīng)中是否有自由    離子反應(yīng)

應(yīng)    移動(dòng)的電子參加可分為    非離子反應(yīng)

      據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量    放熱反應(yīng)

變化情況可分為      吸熱反應(yīng)

[問題1] 上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng),請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]

[] 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下:

[板書]  二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系

氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價(jià)降低→還原產(chǎn)物

  還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價(jià)升高→氧化產(chǎn)物

[]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的,理清概念是解決問題的關(guān)鍵。

[板書]三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性,處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性,處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。

2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

1)在氧化還原反應(yīng)中:

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)

2)一般來說,含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì),價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外),價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。

3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì),發(fā)生氧化還原反應(yīng),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”,而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。

4、反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含有多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí),首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì);同一還原劑與含有多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí),首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。

[問題2] 反應(yīng)③屬于離子反應(yīng),請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式

[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]

[問題3] 反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)?

[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]

[總結(jié)]離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。

[板書]四、離子方程式

    1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

    2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

    3)號(hào)實(shí)際:“=”“ ”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。

    4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

    5)明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類型,總結(jié)方法技巧。

6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。

[板書]五、例題分析

1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  

          A.用油脂制肥皂       B.用鋁土礦制金屬鋁

C.用氯氣和消石灰制漂白粉  D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/SPAN>

解析:判斷氧化還原反應(yīng)的最簡(jiǎn)單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化。B中:Al2O3→Al,C中Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2,D中N2+H2→NH3,均有化合價(jià)變化,故都屬于氧化還原反應(yīng)。選A。

2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng):⑴ C+CO2=2CO  C+H2O=CO+H2   CO+H2O=CO2+H2  由此可以判斷,在該溫度下CCOH2的還原性強(qiáng)弱順序是(  

A  C>CO>H2   B  CO>C>H2    C  C>H2>CO    D  CO>H2>C

解析:對(duì)于反應(yīng):氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,有以下規(guī)律:還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式(1)可知C>CO,由反應(yīng)式(2)可知C>H2, 由反應(yīng)式(3)可知CO>H2。本題正確答案為A。

3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式),但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):(1)G Q+NaCl  (2)Q+H2O X+H2  (3)Y+NaOH G+Q+H2O  (4)Z+NaOH Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?SPAN style="mso-spacerun: yes">                                         (    )

      A.QGZYX        B.GYQZX        C.GYZQX        D.ZXGYQ

   解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知,氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由(1)得Q>G,因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng),G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和-1價(jià)氯之間。同理由(3)結(jié)合(1)得Q>Y>G,由(2)得X>Q,由(4)結(jié)合(2)得X>Z>Q。本題正確答案為B。

4、下列離子方程式正確的是(   

    A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):Al3++3OH-Al(OH)3

    B.磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng):

       3Ca2++2H2PO4-+4OH-Ca3(PO4)2+4H2O

    C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO+2H2O

    D.硫氫化鈉水解:HS-+H2OH2S+OH

    解析:本題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識(shí),需要對(duì)各選項(xiàng)仔細(xì)全面地分析,才能正確解答。

A中氨水是弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式;B中NaOH足量,Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng),式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例,故不正確;C中 在酸性條件下具有氧化性,正確。D中HS-水解程度很小。不能用“”、“↑”,故不正確。答案為C。

    例5、(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

    (2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式______________________________。

    解析:本題是一個(gè)“反應(yīng)進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí),要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。

    答案:(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4+2H2O

         (2)Ba2++SO42-BaSO4

    例6、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(   

    A.K+、Ag+、 、Cl B.Ba2+ 、CO32-、OH-  C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-                 D.H+、K+、CO32-、SO42-   E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl    F.K+、H+、NH4、OH-

    解析: A組中:Ag++Cl-=AgCl↓      B組中, + =BaCO3

    C組中,Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓        D組中,2H++CO32-=CO2↑+H2O

E組中,各種離子能在溶液中大量共存。

F組中,NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O,甚至有氣體逸出。

NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O

答案:E

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