第一章復(fù)習(xí)課

教學(xué)目標(biāo) 概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固本章知識(shí)。

（二）能力目標(biāo)

1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。

（三）情感目標(biāo)

    教會(huì)學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn) ：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)方法：啟發(fā)討論式

教學(xué)過程 ：

[提問] 請(qǐng)說出以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型

①NH₄HCO₃ === NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O↑   ②CuO+H₂===Cu+H₂O

③Ba(OH)₂+H₂SO₄ ===BaSO₄↓+2H₂O  ④ 2Fe  +  3Cl₂ ＝  2FeCl₃

[學(xué)生討論]略

[師生共同評(píng)價(jià)]1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：

①屬于分解反應(yīng) ；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)

2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：

②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)

3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動(dòng)的電子參加：

①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)

[板書] 一、化學(xué)反應(yīng)的分類                             

                               化合反應(yīng)

          根據(jù)反應(yīng)物和生成物   分解反應(yīng)

      的類別和種類可分為   置換反應(yīng)

                           復(fù)分解反應(yīng)

化    根據(jù)反應(yīng)中是否有  氧化還原反應(yīng)

學(xué)    電子轉(zhuǎn)移可分為    非氧化還原反應(yīng)

反    根據(jù)反應(yīng)中是否有自由    離子反應(yīng)

應(yīng)    移動(dòng)的電子參加可分為    非離子反應(yīng)

      據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量    放熱反應(yīng)

變化情況可分為      吸熱反應(yīng)

[問題1] 上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略

[講] 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：

[板書]  二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系

氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價(jià)降低→還原產(chǎn)物

  還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價(jià)升高→氧化產(chǎn)物

[講]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。

[板書]三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。

2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

（1）在氧化還原反應(yīng)中：

強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）

（2）一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。

3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。

4、反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。

[問題2] 反應(yīng)③屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式

[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略

[問題3] 反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生板演與評(píng)價(jià)]略

[總結(jié)]離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。

[板書]四、離子方程式

    （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

    （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

    （3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

    （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

    （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

[板書]五、例題分析

例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）

          A.用油脂制肥皂       B.用鋁土礦制金屬鋁

C.用氯氣和消石灰制漂白粉  D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/SPAN>

解析：判斷氧化還原反應(yīng)的最簡(jiǎn)單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化。B中：Al₂O₃→Al，C中Cl₂→CaCl₂＋Ca(ClO)₂，D中N₂＋H₂→NH₃，均有化合價(jià)變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)。選A。

例2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：⑴ C+CO₂=2CO  ⑵ C+H₂O=CO+H₂   ⑶ CO+H₂O=CO₂+H₂  由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H₂的還原性強(qiáng)弱順序是（   ）

A  C>CO>H₂   B  CO>C>H₂    C  C>H₂>CO    D  CO>H₂>C

解析：對(duì)于反應(yīng)：氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知C>CO，由反應(yīng)式（2）可知C>H₂, 由反應(yīng)式（3）可知CO>H₂。本題正確答案為A。

例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢�條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G Q+NaCl  （2）Q+H₂O X+H₂  （3）Y+NaOH G+Q+H₂O  (4)Z+NaOH Q+X+H₂O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?SPAN style="mso-spacerun: yes">                                         (    )

      A.QGZYX        B.GYQZX        C.GYZQX        D.ZXGYQ

   解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）得Q>G，因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和-1價(jià)氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）結(jié)合（2）得X>Z>Q。本題正確答案為B。

例4、下列離子方程式正確的是（    ）

    A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓

    B.磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：

       3Ca²⁺+2H₂PO₄^-+4OH^-＝Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

    C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

    D.硫氫化鈉水解：HS^-+H₂O＝H₂S↑+OH^‑

    解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識(shí)，需要對(duì)各選項(xiàng)仔細(xì)全面地分析，才能正確解答。

A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H₂PO₄)₂全部參加反應(yīng)，式中Ca²⁺與H₂PO₄^-不符合Ca(H₂PO₄)₂化學(xué)式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS^-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。

    例5、（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

    （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式______________________________。

    解析：本題是一個(gè)“反應(yīng)進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)₂溶液中OH^-恰好與H⁺完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液時(shí)，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。

    答案：（1）2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

         (2)Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

    例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（    ）

    A.K⁺、Ag⁺、 、Cl^－ B.Ba²⁺、 、CO₃^2-、OH^-  C.Mg²⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-                 D.H⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-   E.Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^－    F.K⁺、H⁺、NH₄^＋、OH^-

    解析： A組中：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓      B組中， + =BaCO₃↓

    C組中，Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH₂) ↓        D組中，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

F組中，NH₄⁺與OH^-能生難電離的弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，甚至有氣體逸出。

NH₄⁺+OH^- NH₃·H₂O或NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O