原子結構教案

結論：陰離子中：核電荷數 = 質子數是 = 電子數     電荷數陽離子中：核電荷數 = 質子數是 = 電子數     電荷數說明：x為元素符號，azx 為原子符號，baxn-和baym+為離子符號。[多媒體演示5]跟蹤練習答案[遷移應用p4]思考回答2·1、在科學研究中，人們常用“3517cl”來表示某種氯原子，說明其中符號和數字的意義。2、碳-14具有衰變性，可用于考古工作中推測遺物的年代，碳-12為計算原子相對質量的標準，試用azx表示這兩種碳原子，分析二者在原子結構上有什么異同？結論：碳-12和碳-14都可以用元素符號c來表示，它們都是碳元素，二者質子數相同而中子數不同。質子數相同而中子數不同的同一類原子總稱為元素。同一元素的不同原子之間互稱為同位素。2、核素[交流.研討]5·學生閱讀課本p4-p5第一段，比較氫元素的三種原子的結構圖，填寫下表，回答問題原子氕(h)氘(d)氚(t)質子數   中子數   質量數   1、氕、氘、氚的原子結構有什么異同？2、它們是不是同一種元素？是不是同一種原子？三者之間什么關系？3、目前已發現了112種元素，是否就發現了112種原子？為什么？4、哪些微粒決定了元素的種類？哪些微粒決定了核素的種類？[多媒體演示6]小結：元 素：具有相同質子數（核電荷數）的同一類原子的總稱。核 素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素。質子數決定元素的種類，質子數和中子數決定核素的種類。說明：①三者的研究對象都是原子②同一元素的不同核素之間互稱為同位素③同種元素可以有多種核素（同位素）所以元素的種數遠少于原子的種數。回顧練習：比較同位素與同素異形體：1·

 同位素同素異形體研究對象  概    念  

[多媒體演示7] 本節內容整合：  [多媒體演示8]     當堂檢測：（4分完成前三題，標＊號的為選做題）1、32he可以作為核聚變的材料。下列關于32he的敘述正確的是（   ）a、32he核31h互為同位素b、32he原子核內中子數為2c、32he原子核外電子數為2d、32he代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子2、已知核電荷數為118的一種原子的質量數為293，則該原子中中子數與電子數之差為（   ）a、0         b、57        c、118         d、1753、下列八種化學符號：11h2、21h2、146c、63li、2311na、147n、73li、 2412mg⑴表示核素的符號共    種⑵互為同位素的是   和    ⑶質量數相等，但不能互稱同位素的是    和    ⑷中子數相等，但質子數不相等的是    和    。＊4、某元素的一種原子r質量數為a，該原子形成的微粒rn-共有x個電子，該元素的原子r中的中子數為(   )a、a-x-n       b、a+x+n      c、a-x+n      d、a+x-n＊5、元素a、b，a的核電荷數為n，a2+比b2-少8個電子，則b原子的核電荷數為？