氯氣與堿反應及Cl－的檢驗

 
氯氣是活潑的非金屬單質，能與金屬、h2、fecl2、ki、nabr等反應，氯氣作氧化劑；能與h2o、堿反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑。漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，其漂白原理是次氯酸鈣與酸(或co2和h2o)反應產生的hclo具有強氧化性，能使有色物質褪色。
第2課時　氯氣與堿反應及cl－的檢驗
課前準備區
1.cl2＋h2o===hcl＋hclo　cl2　cl2　hclo　hcl　1 mol
2.hcl、hclo、cl2、h2o　含有具有強氧化性的hclo　弱
co2＋h2o＋2clo－===2hclo＋co2－3
課堂活動區
知識點一
探究活動
1.cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o
2.2ca(oh)2＋2cl2===cacl2＋ca(clo)2＋2h2o　cl2＋2oh－===cl－＋clo－＋h2o
3.保存　穩定　co2
歸納總結
1.naclo溶液　cacl2、ca(clo)2　ca(clo)2　ca(clo)2
2.(1)clo－＋h＋===hclo　(2)hclo酸性比h2co3弱　密封、避光并置于陰涼干燥處
遷移應用
1.d　[能與空氣中co2、o2、h2o反應和見光易分解的物質在空氣中均不能穩定存在。石灰水中的ca(oh)2能與空氣中的co2反應生成caco3；氯水中的hclo易分解；次氯酸鈉在空氣中發生反應：co2＋h2o＋2naclo===na2co3＋2hclo而變質。]
2.(1)密封、避光保存在陰涼處，隨配隨用，不要接觸皮膚，不能用以漂洗絲、毛織品等
(2)①2ca(oh)2＋2cl2===ca(clo)2＋cacl2＋2h2o
②ca(clo)2＋co2＋h2o===caco3↓＋2hclo，
2hclo=====光2hcl＋o2↑
知識點二
探究活動
1.有白色沉淀生成　沉淀不溶解　hcl＋agno3===agcl↓＋hno3　有白色沉淀生成　沉淀不溶解　nacl＋agno3===agcl↓＋nano3　有白色沉淀生成　沉淀溶解　na2co3＋2agno3===ag2co3↓＋2nano3　ag2co3＋2hno3===co2↑＋h2o＋2agno3　有少量白色沉淀生成　沉淀不溶解　cl2＋h2o===hcl＋hclo　hcl＋agno3===agcl↓＋hno3　無明顯變化
無明顯變化
2.cl－　co2－3
歸納總結
agno3　稀hno3　排除co2－3等離子
遷移應用
3.c　4.c
5.(1)x2＋h2===2hx　按f2、cl2、br2、i2順序與h2化合由易到難
(2)cl2＋2ki===2kcl＋i2　cl2＋2i－===2cl－＋i2
解析　由題意可知，鹵素單質的氧化性強弱順序是f2>cl2>br2>i2，它們與同一種還原劑h2反應，由易到難。鹵素單質的氧化性越弱，其離子的還原性就越強，因此鹵素離子的還原性強弱順序是f－<cl－<br－<i－，故氧化性強的鹵素單質可把氧化性弱的鹵素單質對應的鹵素離子氧化成鹵素單質，即活潑性強的鹵素單質可把活潑性弱的鹵素從其鹵化物中置換出來。
6.(1)mno2＋4hcl(濃)=====△mncl2＋cl2↑＋2h2o
(2)分液漏斗　圓底燒瓶
(3)除去cl2中的少量hcl氣體　干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)
(4)濕潤的紅色布條放在瓶口褪色，或濕潤淀粉碘化鉀試紙放在瓶口處變藍
(5)naoh溶液　吸收過量的氯氣，防止污染環境
解析　這是實驗室制取氣體的三種典型裝置，它適用于固體和液體或液體和液體加熱制氣體的反應。制取氯氣裝置由四部分組成：氣體發生裝置、氣體凈化裝置(除hcl氣體、水蒸氣)、氣體收集裝置及尾氣處理裝置。
課后練習區
1.c　2.b　3.d　4.d　5.c
6.d　[①是制備氯氣的裝置，②是除去氯氣中氯化氫雜質的裝置，③是干燥裝置，④是用于氯氣與金屬反應的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與naoh溶液反應，方程式為：cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o，所以②處錯誤；③中進氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體也不能使氣體進入④中與金屬反應，所以③處錯誤；④是一個封閉體系，未反應的氣體不斷蓄積會使容器內壓強過大而發生爆炸，所以④處錯誤。]