7.5 溶液組成的表示方法
[板書]： 1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變濃。 2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變稀。 3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變稀。 4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變濃。[目的]：使學生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的引出打好基礎。[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法。[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[教師活動]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義。[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%[教師活動]：演示實驗7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。[學生活動]：討論并填表。[練習]：填表氯化鈉溶液
水
氯化鈉固體
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
100克
95克
5克
5%
200克
190克
10克
5%
135.7克
100克
35.7克
26.3%
150克
126克
24克
16%[目的]：使學生理解概念，初步了解有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算。[板書]：1.有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算[教師活動]：指導學生閱讀教材p143例1、p144例3。[學生活動]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習然后由教師指導討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。[目的]：使學生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算，培養(yǎng)學生的分析綜合能力，規(guī)范學生的解題格式。[練習]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？[總結(jié)板書]：在解決有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算時，一定要注意： （1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？ （2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。 2.有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的比較：[教師活動]：指導學生填表：[填表練習]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表：
比較項目
溶解度
溶液的質(zhì)量分數(shù)
意義
溫度要求
溶質(zhì)要求
溶液是否飽和
單位
[板書]：3.有關溶液稀釋的計算：[教師活動]：以生活中的實例，如：稠粥加水后米的量不變，引導學生討論。[學生活動]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？[目的]：培養(yǎng)學生分析問題的能力。[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。