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第六章 第二節 溶液組成的表示方法

第六章 第二節 溶液組成的表示方法

第二節 溶液組成的表示方法 教學目的: 1.了解溶液組成的含義。 2.掌握用溶質的質量分數表示溶液組成的方法和部分有關計算。 重點難點: 1.重點:溶質質量分數的表示方法及關系式的含義。 2.難點:溶液組成的含義。 教學過程: [引言](1)在本章已學習了溶液的特征、組成、分類、物質的溶解度等知識,對溶液有了一定的認識。  (2)日常生活和工農業生產中,常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如,使用農藥時,太濃了可能傷害農作物,太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質的確切數量,以便掌握。 (3)提出課題,溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。 一、 溶液的組成 [說明]在實際應用中,簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分,已經不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質的含量。例如,在一定數量的農藥中究竟含多少溶質才能既滿足殺蟲的要求,既節約農藥并且又不傷害作物。這就產生了從量的方面研究溶液的需要。 [指導閱讀]指導學生閱讀教材中有關溶液組成的意義的內容。 要求學生理解:(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質和溶液的量共同決定的。 (2)當溶液中溶質的量和溶液的量都確定了,溶液的組成也就被確定下來了。 例如:已知50 g氯化鈉溶液里含2 g nacl和50 g氯化鈉溶液里含4 g nacl,我們就能確切知道后一種溶液的溶質比前一種溶液的溶質多一倍。 [引導討論] 就上述例子展開討論:由于溶液是由溶質和溶劑組成的,所以當溶質或溶劑的量有所變化時,會有以下情況: 1.如果溶質量增大,溶劑量不變。則溶液量會增大,溶液會變濃。 2.如果溶質量減少,溶劑量不變。則溶液量會減少,溶液會變稀。 3.如果溶質量不變,溶劑量增加,則溶液量會增加,溶液會變稀。 4.如果溶質量不變,溶劑量減少,則溶液量會減少,溶液會變濃。 從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質、溶液量的關系決定的。溶液和溶質的量總要選取一定的單位來表示,例如質量單位克或體積單位升等,選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。 我們主要學習溶質、溶液的量都用質量單位表示的溶液的組成及有關計算。 二、 溶液組成的定量表示 [指導閱讀]教材定義:“溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比”。

溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數;溶液質量=溶質質量+溶劑質量              溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量          溶液的質量(g)=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算;
3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。 【注】在了解溶液組成時,明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內,溶液各成分在量的方面的關系。因此,對溶液組成的變化來說,某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如:20℃時nacl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%,離開實際可能性,討論更大質量分數的nacl溶液是沒有意義的。 溶液組成的表示方法: (1)在溶液中,溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化,那么對溶液的濃稀會有什么影響?

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