第六章 第二節 溶液組成的表示方法
第二節 溶液組成的表示方法 教學目的： 1.了解溶液組成的含義。 2.掌握用溶質的質量分數表示溶液組成的方法和部分有關計算。 重點難點： 1.重點：溶質質量分數的表示方法及關系式的含義。 2.難點：溶液組成的含義。 教學過程： ［引言］(1)在本章已學習了溶液的特征、組成、分類、物質的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識。 (2)日常生活和工農業生產中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農藥時，太濃了可能傷害農作物，太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質的確切數量，以便掌握。 (3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。 一、 溶液的組成 ［說明］在實際應用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質的含量。例如，在一定數量的農藥中究竟含多少溶質才能既滿足殺蟲的要求，既節約農藥并且又不傷害作物。這就產生了從量的方面研究溶液的需要。 ［指導閱讀］指導學生閱讀教材中有關溶液組成的意義的內容。 要求學生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質和溶液的量共同決定的。 (2)當溶液中溶質的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。 例如：已知50 g氯化鈉溶液里含2 g nacl和50 g氯化鈉溶液里含4 g nacl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質比前一種溶液的溶質多一倍。 ［引導討論］ 就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質和溶劑組成的，所以當溶質或溶劑的量有所變化時，會有以下情況： 1.如果溶質量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。 2.如果溶質量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。 3.如果溶質量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。 4.如果溶質量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。 從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質、溶液量的關系決定的。溶液和溶質的量總要選取一定的單位來表示，例如質量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。 我們主要學習溶質、溶液的量都用質量單位表示的溶液的組成及有關計算。 二、 溶液組成的定量表示 ［指導閱讀］教材定義：“溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比”。
溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；溶液質量=溶質質量+溶劑質量 溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 溶液的質量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。 【注】在了解溶液組成時，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的nacl溶液是沒有意義的。 溶液組成的表示方法： （1）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？