基本概念和原理一：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
例3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：
(1)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào)，下同)____。
(2)表示同一種元素的粒子是____。
(3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____。
[解析]此題集識(shí)圖、概念于一題，考查同學(xué)們對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握情況。對(duì)這部分知識(shí)關(guān)鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子。因此，本題答案為：(1)bdf (2)ef (3)ce
例4.某元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的化合價(jià)可能為( )
a. b. c. d.
[解析]同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量在不同的化合物中是相同的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價(jià)的數(shù)值。但必須注意元素的化合價(jià)可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種情況。
設(shè)該元素為r，相對(duì)原子質(zhì)量為a，化合價(jià)為x。
當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為r(no3)x、r2(so4)x則：a+62x=m，2a+96x=n
解得：
當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為r(no3)x， 則：a+62x=m，a+48x=n
解得： 所以，答案為a、c
例5.鋰(li)、鈉(na)、鉀(k)、銣(rb)四種元素的原子結(jié)構(gòu)、離子符號(hào)和元素的化合價(jià)如下表所示：
原子結(jié)構(gòu)示意圖
離子符號(hào) li+ na+ k+ rb+
元素化合價(jià) +1
li +1
na +1
k +1
rb
請(qǐng)你分別從橫向和縱向觀察上表，寫出其中的規(guī)律：____。
[解析]首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比較的內(nèi)容。橫向：(1)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；(2)離子所帶電荷數(shù)；(3)元素的化合價(jià)。縱向可以比較上述三者之間的關(guān)系。
答案：各元素原子的電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)及化合價(jià)數(shù)相等。
測(cè)試題
一、選擇題(請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi))
1.分子和原子的主要區(qū)別是( )
a.分子體積大、原子體積小 b.分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小
c.分子之間有空隙、原子之間無空隙 d.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分、原子不可分
2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示非金屬元素的原子的是( )
a. b. c. d.
3.甲醛(化學(xué)式為ch2o)是室內(nèi)裝璜時(shí)主要污染物之一，下列說法正確的是( )
a.甲醛由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成
b.甲醛分子由碳原子、氫分子、氧原子構(gòu)成
c.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成
d.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的
4.18XX年，道爾頓提出了原子學(xué)說，對(duì)化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；③同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代原子觀點(diǎn)看，這三個(gè)論點(diǎn)不確切的是( )
a.② b.②③ c.①② d.①②③