物質組成的表示方法（精選5篇）
物質組成的表示方法 篇1
課題：第二節 （第一課時）
教學目標
1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。
2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。
3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。
教學內容分析
本節教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學習和掌握。
教學對象分析
人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。
實驗用品 分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
教學過程
教師活動 學生活動活動設計意圖
課前教師布置研究性課題：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。
2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。
學生親自動手制作模型、搜集材料。
在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。
一、元素
教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。
學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。
學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。
在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統稱的認識，順勢概括出元素的概念。
學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。
給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！
教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。
學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。
二、元素符號
在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。
[活動天地]
以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：
1、元素符號的書寫規律
2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規律
3、熟記18個常見的元素符號
4、對元素符號進行分類
學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。
利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列“紙牌”的過程中使學生發現元素符號的書寫規律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。
三、物質的分類
在認識元素的基礎上對純凈物進行分類。
1、列舉一些學生較為是熟悉的物質，先讓學生自己試著去分類，并說出分類的依據；組織學生討論，形成單質、化合物概念。
2、小實驗：用磁鐵分別吸引鐵釘和菠菜，通過實驗使學生明晰元素與物質的不同。
學生將具體的物質進行分類，形成單質、化合物的概念；通過實驗，對概念進行辨析，加深理解。
充分放手讓學生“學”和“做”，讓學生獨立思考，在參與活動的過程中形成概念。這樣，即可加深學生對分類思想的認識，又可幫助他們對“世界上的三千多萬種物質僅由100余種元素組成”的理解，提高學生的化學素養。
課堂小結：
通過本節課的學習，你有那些收獲或疑問？ 學生在教師引導下將知識進行梳理，形成清晰的知識脈絡。
讓學生自己整理知識，時刻關注自己的疑問和收獲，引導學生進行反思性、發展性自我評價。
這是一節思考討論式的探究學習課，學生通過解決一系列問題來認識元素和元素符號，在學習知識的過程中體會科學方法的應用，建立物質的元素觀。
本節課有兩大特色：
——通過分子模型的制作與拆分，建立起元素的概念。
在教師的引導下，學生通過一套“分子模型”自然而然，順理成章地形成了對元素的認識。
——通過排列“紙牌”的活動，明確元素符號的書寫和分類。
在教師的引導下，學生通過一幅幅“紙牌”非常愉快、輕松地掌握了元素符號的書寫和分類。
在組織本節課的這兩個主要的探究活動時，因問題的發散性較強，所以需要教師做好及時的調控和引導，使學生們在規定的時間內完成本節課的學習目標。
課題：第二節 物質組成的表示方法（第二課時）
教學目標
1、知道化學式的意義，能用化學式表示某些物質的組成。
2、初步學會根據化合價書寫化學式。
3、了解相對分子質量的含義，能根據化學式進行一些簡單計算。
重點難點
教學重點 化學式的意義
教學難點 能根據化學式進行一些簡單計算
★ 教學內容分析
教材提供了一組圖片，從微觀角度入手，啟發學生從多個角度來分析這種符號可以傳遞的信息，引導學生從不同思維角度思考化學式的意義。
化合價的含義教材只做簡單講解，注重讓學生觀察化合價與化學式，注重讓學生找化合價與化學式的規律，將規律進行總結。
根據化學式進行物質組成的定量計算，其前提是必須讓學生明確化學式的意義。在次基礎上，教材以水為例，設計計算物質組成元素的質量比和計算物質中某元素的質量分數。
教學對象分析
學生對物質的元素宏觀組成和原子的微觀構成有了一定的認識，在此基礎上學生能自己總結出化學式的意義，教師可放手讓學生去思考、歸納。正確書寫化學式是學好化學的基礎，而學生剛接觸化學時間不長，因此教師要有針對性的指導學生由模仿開始，反復練習，熟能生巧。
學生第一次接觸物質組成的計算，因此在教學中教師應讓學生充分思考、討論，在討論的基礎上達到一定的共識；在學生能理解的進行計算時，教師再根據學生的實際情況設計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程。
實驗用品 銅、水、食鹽等物質的微觀構成圖
教學過程
教師活動 學生活動活動設計意圖
二、化學式的意義
教師展示銅、水、食鹽等物質的微觀構成圖。教師應充分發揮圖片的功能：很好的體現了宏觀物質——微觀構成——化學符號之間的聯系。
關于化學式教師可以啟發學生從以下幾個方面來思考：
1、從宏觀角度看，根據化學式我們可以知道它是一種什么物質，這種物質由什么元素組成。
2、 從微觀角度看，化學式反應了物質由什么樣的微觀粒子構成，微粒間的數量關系如何。
3、 從量的角度，根據化學式可以計算分子的相對質量。
學生觀察圖片，思考，小組內進行交流、討論，積極發表自己的觀點。
在學生已有的知識的基礎上，通過物質的微觀構成圖，讓學生建立起見到一種物質，就去思考“這種物質的微觀構成是怎樣的？如何用符號來表示他的微觀構成？”的思維習慣。
三、化合價與化學式
教師只要讓學生明白：不同元素的原子在形成化合物時，其原子之間的關系是確定的。不必理解化合價的含義。
教師引導學生觀察一些常見元素的化合價，引導學生找出金屬元素和非金屬元素的化合價的特點，及化合價的規律。
學生思考、觀察、交流，并要熟記一些常見元素的化合價。
[活動天地]
根據化合價寫化學式
正確書寫化學式書寫化學式是學好化學的基礎。
教師可以板書一組物質的化學式，讓學生標出化合價，引導學生觀察，找出化合價的一些規律。
已知鋁為+3價，氧為-2價，寫出鋁的這種化合物的化學式。
寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。 al o求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。 3×2=10求各元素的原子數：al：10÷2=5 o：10÷5=2把原子數寫在各元素符號的有下方，即得化學式： al 2o5檢查化學式，當正價總數于負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。
學生在熟記化學式的基礎上，熟練標出物質中各元素的化合價，并能自己思考找出化合價的一些規律。
在能把握規律的前提下，反復練習，能熟練寫出一些常見物質的化學式。
正確書寫化學式是學好化學的基礎，而學生剛接觸化學時間不長，因此教師要有針對性的指導學生由模仿開始，反復練習，熟能生巧。在教學時，教師一定要讓學生明確：物質是客觀存在的，其組成和結構是人們通過實驗方法探究出來的，根據化合價只能寫出本身就存在的物質的化學式。
相對分子質量 在學生明確了相對分子質量之后，教師可設置如下問題讓學生解決：計算兩個氫原子于一個樣原子的質量之比；計算水分子中氫原子育氧原子的質量之比；計算水中氫元素與氧元素的質量之比。
學生在理解的基礎上，反復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。
四、計算物質組成的定量表示1、計算組成物質的各元素的質量比例1、計算h2o中h、o元素的質量比。（解釋）在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。解：h：o=2×1：16×1=2：16=1：8。（化為最簡整數比）例2、計算co2中c、o元素的質量比。解：c：o=12×1：16×2=12：32=3：8
學生在理解的基礎上，反復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。
學生第一次接觸物質組成的計算，因此在教學中教師應讓學生充分思考、討論，在討論的基礎上達到一定的共識；在學生能理解的進行計算時，教師再根據學生的實際情況設計適量的有梯度的訓練題，讓學生完成由模仿到熟練掌握的過程。
2、計算物質中某一元素的質量分數。例1、計算水中h元素的質量分數解：水分子中有兩個氫原子，水的式量為18，則氫元素的質量分數為：例2、計算nh4no3中元素的質量分數。解：∵nh4no3中氮原子的個數為兩個，nh4no3的相對分子質量為80，則
學生在理解的基礎上，反復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。
課堂小結：
通過本節課的學習，你有那些收獲或疑問？
主要學習收獲：1、會寫化學式，并會用化合價寫化學式2、會根據化學式進行計算
學生在教師引導下將知識進行梳理，形成清晰的知識脈絡。
讓學生自己整理知識，時刻關注自己的疑問和收獲，引導學生進行反思性、發展性自我評價。
物質組成的表示方法 篇2
第四節 [課前準備] [學習任務] 1.能說出幾種常見元素的化合價。 2.能用化學式表示某些常見物質的組成。 3.學會利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。 4.能看懂某些商品標簽上標示的物質成分及其含量。 [知識準備] 1.認識1~18號元素的原子結構示意圖，了解元素原子最外層電子數與性質的關系。 2.相對原子質量。 3.物質的分類及常見物質的名稱、類別。 [課堂過程] [問題研究] 1.在老師的引導下認識1~18元素的原子結構的有關知識(下表) 電子層數hhe 1 2libebcnofne 3namgalsipsclar最外層電子數12345678 元素分類--金屬元素-------————————非金屬元素---------稀有氣體元素 結構特證最外層電子數一般<4------最外層電子數一般≥4電（he例外）得失電子情況易失電子----------------------------------易得電子穩定結構 形成微粒易形成陽離子----------------------------易形成陰離子 /化合價最高正價數+1+2+3+4+5+6+7 零負價數///—4—3—2—1最高正價元素 氧化物的化學式na2omgoal2o3co2n2o5so3cl2o7 /2.人們通過實驗證明，無論從何地用何種方法得的水成分均一樣，為什么？舉例說明。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 3.單質的化學式如：鐵(fe)、銅(cu)、鋁(al)、鋅(zn)、汞(hg)、氧氣(o2)、臭氧(o3)、氫氣(h2)、氮氣(n2)、碘(i2) 請從中歸納： (1)金屬單質化學式的特點和書寫規律是： _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ (2)由分子構成的單質化學式書寫規律為 _________________________________________________________________________ 元素符號右下角的含義是___________________________________________________ _________________________________________________________________________ “2o2”中的“2”分別表示_________________________;________________________ 4.根據化學式：二氧化碳(co2)、水(h2o)、三氧化二鐵(fe2o3)、氯化鈣(cacl2)、氯化鈉(nacl)從中可得出常見化合物的化學式書寫規律為 (1) _______________________________________________________________________ (2) _______________________________________________________________________ (3) _______________________________________________________________________ [討論交流] 1.根據學習的簡單化合物的命名方法，命名下列物質： he______ w______ cl2______ so2______ co______ n2o5______ na2o______ fe3o4______ h2so4______ h2s______ ca(oh)2______ fecl3______ feso4______ fe2(so4)3______ na2co3______ (nh4)2so4______ 2.你知道化學式“caco3”表示哪些意義？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 3.根據化學式caco3可進行哪些計算？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ [實驗驗證] 1.農民朋友們都知道，在常用的氮肥中，無論是含氮量(俗稱肥份)還是被植物吸收的效率均屬尿素[(nh2)2co]最佳，請以碳銨與尿素兩種氮肥為例，通過實驗比較它的肥效和穩定性(提示，可用兩盆相同的花卉，在太陽光照射的情況下分別施入等質量的兩種化肥，觀察比較) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ [練習測試] 1.地殼中含量最多的四種元素，依次是 （ ） a.o、si、at、fe b.o、fe、si、al c.si、o、al、fe d.o、al、si、fe 2.去年“世界無煙日”的主題是“清潔空氣，拒吸二手煙”，香煙燃燒產生的煙氣中含有尼古丁(化學式為c10h14n2)、焦油、一氧化碳等，下列說法中，錯誤的是 （ ） a.吸煙有害健康 b.尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為5:7:1 c.co比o2更容易同血紅蛋白結合，會導致人體內缺氧 d.尼古丁中氮元素的質量分數約為17.3% 3.據報道，目前有些中小學生喜歡使用涂改液，經實驗證明涂改液中有許多揮發性有害物質，吸入后易引起慢性中毒而頭暈、頭痛、嚴重者抽搐、呼吸困難。二氯甲烷就是其中的一種，下列關于二氯甲烷(ch2cl2)的幾種敘述正確的是①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物；②它是由氯氣和甲烷組成的混合物；③它的分子中碳、氫、氯元素的原子個數比是1:2:2；④它是由多種原子構成的一種化合物 （ ） a.②④ b.①④ c.①③④ d.①③ 4.在h、o、h+、h2、oh－、h2o六種微粒中，保持氫氣化學性質的微粒是______；電解水時變化的最小微粒是______，水變成水蒸氣時______沒有變化，帶電的微粒是______，質子數多于核外電子數的微粒是______。 5.研究發現，我國某些地區居民喜食的腌制食品，能產生二甲基亞硝胺(ch3)2hno，它與導致癌病高發有關。它由______種元素組成，每個分子中共有______個原子，相對分子質量為________。 6.各小題均有①②兩句話,按下列要求將判斷結論代號(a、b、c、d、e)填在答案欄里
要求
①②全對
(有因果關系)
①②全對
(無因果關系)
①對②錯
①錯②對
①②全錯
結論
代號
a
b
c
d
e
第①句
第②句
代號
“2p”表示兩個磷元素“2”通常沒有宏觀意義單質中只含有一種元素一種元素不一定組成一種單質氧化鎂是由不同種元素組成氧化物是混合物氧原子不顯電性氧原子核內有8個質子、核外有8個電子二氧化碳是由碳原子和氧原子構成二氧化碳分子中含有碳元素和氧元素7.把左邊和右邊的相關關系用直線連結起來 h2 鎂元素的化合價為+2 2h 1個氫分子由2個氫原子構成 2h2 帶2個單位正電荷的鎂離子 mg2+ 鎂離子的結構示意圖 2個氫分子 +12 2 8 2 2個氫原子 三、簡答題 8.在氯化鈉和氯化氫中，氯元素均顯－1價，兩者本質有何不同？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 9.研究發現蒼蠅體內能產生抗細菌感染的過氧化氫(h2o2)，試與水比較它們的元素組成、分子構成。并說明為什么它與水的化學性質不同。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 10.某混合氣體只含碳、氧兩種元素，其質量比為1:2，試推斷該混合氣體的成分可能是什么？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 四、計算題(相對原子質量為：fe:56 o:16 c:12 n:14 h:1) 11.根據氧化鐵的化學式fe2o3計算(要求寫出計算過程) (1)氧化鐵中氧元素和鐵元素的原子個數比和質量比。 (2)氧化鐵中各元素的質量分數。 (3)80g氧化鐵里含鐵元素多少克？ (4)多少克氧化鐵里含氧元素12g? (5)現有一定量的含fe2o3 80%的赤鐵礦完全被還原，最多可煉得含鐵112t的生鐵，則該赤鐵石的質量是多少？ 12.國家質量標準規定：市售尿素中，(nh2)2co含量在96%以上為達標一級品，現供銷社出售一批尿素，其含氮量為45%，通過計算說明該尿素是否可以按一級品出售？ [課后學習] [家庭實驗]請你親自下廚房觀察(最好自己燒一碗菜湯)炒菜，思考某一菜湯中可能含有哪些物質，你從中知道的元素有哪幾種？請舉例。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ [拓寬視野] 1.了解常見的幾種原子團的符號、化合價及離子符號的表示法 2.在老師的指導下，歸納常見物質的分為、概念及有關化學式。 3.學習交流根據化學式計算的幾種常見的題型，并歸類整理。 [生產生活]查閱資料，通過人身體內各元素的含量情況，了解科學合理的飲食方法促進人體健康。 參考答案： 1.a 2.b 3.d 4.h2； h、o； h2o； h+、oh－； h+ 5.四 11 61 6.從上到下填入代號：d、b、c、a、e 7.略。 8.重點抓住nacl中氯原子得到1個電子成為帶1個負電荷的氯離子(cl－)而顯－1價，而hcl是氫、氯原子各出1個電子形成的共用電子，偏向氯而使氯原子顯負電性，cl顯－1價。 9.過氧化氫與水均屬由氫氧兩種元素組成的氧化物，但由于分子構成不同、物質不同，故化學性質不同。 10.co、co2；co、o2；co、co2、o2；co、o3；co、co2、o3；co、o2、o3； co、co2、o2、o3、 11.(1)fe2o3中鐵氧朱子個數比為2:3 元素質量比為7:3(112:48) (2)fe%=70% o%=30% (3)56g (4)40g (5)200t 12.實際含氮量為96.4%>96% 可按一級品出售。
物質組成的表示方法 篇3
第四節 物質組成的表示方法
知識與技能： 能說出化學式的含義；能依據物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；能根據化學式進行物質組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態度價值觀：
養成尊重客觀實際，認真、嚴謹的科學態度。
學習目標：
1.能說出化學式的含義；
2.能依據物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；
3.能根據化學式進行物質組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態度價值觀：
養成尊重客觀實際，認真、嚴謹的科學態度。
內容要點：
1.通常用化學式表示物質的組成。
2.可以利用元素化合價書寫化學式。
3.寫化學式時，正價元素通常寫在左邊，負價元素通常寫在右邊。原子的數目用阿拉伯數字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據化合物中各種元素化合價的代數和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數目。
4.簡單化合物的中文命名原則。
5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（cuo）。
6.化學式中元素的名稱從右向左讀，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉（nacl）。
7.元素的原子個數在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（p2o5）。
8.含有復雜原子團的化合物，要根據其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數，如氫氧化鈉（naoh）、碳酸鈣（caco3）、硫酸鈉（na2so4）等。
教學內容：
一、化學式反映物質的組成
1、化學式（formular），就是用元素符號和數字的組合來表示純凈物組成的式子。
提出的依據：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同。
2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）
微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的。
宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況。
我們以水（h2o）為例說明
化學式的涵義
以h2o為例
宏觀
表示一種物質
表示水這種物質
表示該物質有哪些元素組成的
表示水由氧元素和氫元素組成的
微觀
表示該物質的一個分子
表示一個水分子
表示一個分子里有多少個原子
表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成
質量
表示物質的相對分子質量
mr(h2o)=2ar(h)+ar(o)=2+16=18
表示物質中各種元素的原子個數比
水中氫元素和氧元素的原子個數比為2：1
表示物質中各種元素的質量比
水中氫元素和氧元素的質量比為1：8
3、化學式中元素符號周圍的數字的意義，如 arbc
a表示有a個這樣的微粒
b 表示一個微粒中有b個原子或原子團
c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷
如：3h2so4 ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷
注意：同元素符號的意義相似，在化學式前有數字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義
二、如何書寫化合物的化學式
1、各種物質的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造。
2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數目中都是一個固定的比值，體現這種關系的數值就是化合價某種元素的化合價數值與它原子的最外層電子數是密切相關的。
3、單質的化學式的寫法
（1）金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單質：fe（鐵）、na（鈉）；固體非金屬：s（硫）、p（磷）等；稀有氣體：he（氦）、ne（氖）等
（2）氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：o2（氧氣）、o3（臭氧），cl2（氯氣）
4、化合物的化學式的寫法——根據化合價來寫化學式
（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊。
（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。
（3）化合物中，各種元素化合價的代數和為零。 +2
注意：（1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數目，如 cuo
+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價
（2）某些元素具有可變價態，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能。
特別：fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵
補充：初中一般常見的原子團及化合價
原子團
化學式
化合價
原子團
化學式
化合價
氫氧根
oh
-1
硝酸根
no3
-1
碳酸氫根
hco3
-1
高錳酸根
mno4
-1
碳酸根
co3
-2
錳酸根
mno4
-2
氯酸根
clo3
-1
硫酸根
so4
-2
磷酸根
po4
-3
亞硫酸根
so3
-2
氨根
nh4
+1
識記：課本p80的常見元素的化合價
三、簡單化合物的命名
1、兩種元素組成的化合物的命名
根據元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如nacl讀作“氯化鈉”，zno讀作“氧化鋅”，fe3o4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，h2o就是“水”，不能讀成“氧化氫”，nh3就是“氨氣”。
2、含有oh原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”
如：naoh讀作“氫氧化鈉”，cu(oh)2讀作“氫氧化銅”
3、含有其他原子團的化合物的命名:一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。
如：caco3讀作“碳酸鈣”，cu(no3)2讀作“硝酸銅”
但注意，h2co3就讀作“碳酸”，h2so4就讀作“硫酸”等。
4、某些比較復雜物質的命名
如：cu2(oh)2co3讀作“堿式碳酸銅”，h2o2讀作“過氧化氫”等
四、純凈物中元素之間的質量關系
（1）某物質的相對分子質量的計算：
將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量，如：ca(oh)2
答：mr[ca(oh)2]=ar(ca)+2(ar(o)+ar(h))=40+2(16+1)=74
（2）計算化合物中的原子個數之比：
在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數。
如：fe2o3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣caco3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3
但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。
如：nh4no3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3
cu2(oh)2co3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5
（3）計算化合物中各元素質量之比
在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值
如：氯酸鉀（kclo3）中，m（k）：m（cl）：m（o）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸銨（nh4no3）中，m（n）：m（h）：m（o）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）計算一定質量的物質中某元素的質量
某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數
如：求60gmgso4中含有氧的質量
m（o）＝m（mgso4）×ω(o)＝60g×53.3％＝32g
物質組成的表示方法 篇4
第四節 物質組成的表示方法
學習目標
知識與技能：
1、能說出化學式的含義；
2、能依據物質組成、利用元素化合價書寫常見物質的化學式；
3、能根據化學式進行物質組成的簡單計算。
過程與方法：
逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態度價值觀：
養成尊重客觀實際，認真、嚴謹的科學態度。
內容要點
1、 通常用化學式表示物質的組成。
2、 可以利用元素化合價書寫化學式。
3、 寫化學式時，正價元素通常寫在左邊，負價元素通常寫在右邊。原子的數目用阿拉伯數字寫在元素符號的右下角。 在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據化合物中各種元素化合價的代數和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數目。
4、 簡單化合物的中文命名原則。
5、 兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。
6、 化學式中元素的名稱從右向左讀，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。
7、 元素的原子個數在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。
8、 含有復雜原子團的化合物，要根據其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。
教學內容：
一、化學式反映了物質的組成
1、化學式（formular），就是用元素符號和數字的組合來表示純凈物組成的式子。
提出的依據：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同
2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）
微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的
宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況
我們以水（H2O）為例說明
化學式的涵義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質
表示水這種物質
表示該物質有哪些元素組成的
表示水由氧元素和氫元素組成的
微觀
表示該物質的一個分子
表示一個水分子
表示一個分子里有多少個原子
表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成
質量
表示物質的相對分子質量
Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物質中各種元素的原子個數比
水中氫元素和氧元素的原子個數比為2：1
表示物質中各種元素的質量比
水中氫元素和氧元素的質量比為1：8
3、化學式中元素符號周圍的數字的意義
如 aRbc
a表示有a個這樣的微粒
b 表示一個微粒中有b個原子或原子團
c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷
一個硫酸分子中含有4個氧原子
一個硫酸分子中含有1個硫原子
一個硫酸分子中含有2個氫原子
3個硫酸分子
如：3H2SO4
Ca2+
表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷
注意：同元素符號的意義相似，在化學式前有數字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義
二、簡單化合物的命名
1、兩種元素組成的化合物的命名
根據元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。
2、含有OH原子團的化合物的命名
一般命名為“氫氧化某”
如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”
3、含有其他原子團的化合物的命名
一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。
如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”
但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。
4、某些比較復雜物質的命名
如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等
三、化合價和化學式的寫法
1、各種物質的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造
2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數目中都是一個固定的比值，體現這種關系的數值就是化合價
某種元素的化合價數值與它原子的最外層電子數是密切相關的
3、單質的化學式的寫法
（1）金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單質：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）
4、化合物的化學式的寫法——根據化合價來寫化學式
（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊
（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價
（3）化合物中，各種元素化合價的代數和為零
注意：
+2
CuO
（1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數目
如
+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價
（2）某些元素具有可變價態，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能
特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵
補充：初中一般常見的原子團及化合價
原子團
化學式
化合價
原子團
化學式
化合價
氫氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
碳酸氫根
HCO3
-1
高錳酸根
MnO4
-1
碳酸根
CO3
-2
錳酸根
MnO4
-2
氯酸根
ClO3
-1
硫酸根
SO4
-2
磷酸根
PO4
-3
亞硫酸根
SO3
-2
氨根
NH4
+1
識記：課本P80的常見元素的化合價
四、根據化學式的計算
（1）某物質的相對分子質量的計算
將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）計算化合物中的原子個數之比
在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數
如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3
但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數
如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5
（3）計算化合物中各元素質量之比
在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值
如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）計算化合物中某一元素的質量分數
元素的質量分數（ω）＝ ×100％＝ ×100％
如：計算MgSO4中氧元素的質量分數
ω(O)＝ ×100％＝ ×100％＝53.3％
（5）計算一定質量的物質中某元素的質量
某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數
如：求60gMgSO4中含有氧的質量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
（6）有關化合物中元素的質量分數的計算
如：
例1 硝酸銨樣品中含有雜質10％（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數
首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質量分數為：
尿素中氮元素的質量分數ω(N)＝ ×100％＝ ×100％＝35％
設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x，則有如下關系：
純硝酸銨
不純的硝酸銨
含有硝酸銨
100％
90％
含有氮元素
35％
x
故： ，x＝31.5%
例2 某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質量分數為42.4%，求這種尿素中雜質（不含氮元素）的質量分數。
解：尿素的相對分子質量=12+16+（14+2×1）×2＝60
尿素中氮元素的質量分數ω(N)＝ ×100％＝ ×100％＝46.7％
設不純的尿素中含尿素的質量分數為x，則有如下的關系
純尿素
不純尿素
含尿素
100％
x
含氮元素
46.7％
42.4％
故： ，x＝90. 8%
例3 多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質量相等
解：根據所含氮元素質量相等來列等式
設需要碳酸氫銨的質量為x
則，質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為m1（N）＝x• ＝17.7％•x
400g硝酸銨中含有氮元素質量為m1（N）＝400×35％
故：17.7％•x＝400g×35％；x＝790g
補充練習測試題
（1）寫出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素的常見化合價并分別寫出它們氧化物的化學式。
（2）在上述元素中，哪些元素能結合組成化合物？寫出其中幾種化合物的化學式。
（3）依據下列物質名稱寫出化學式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁。
（4）依據下列物質的化學式寫出名稱：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4
（5）比較三種氮肥的含氮量大小：硫銨、硝銨、尿素。
（6）要在每畝地上增加1千克氮元素，問10畝地應施加尿素多少千克？如果改用碳酸氫銨，需要多少千克？
（7）將17克某化合物在高溫下煅燒，共得到10克氧化鐵和8克二氧化硫。求：該化合物中含有哪幾種元素？每種元素的質量是多少克？該化合物中，各元素的原子個數比是多少？
物質組成的表示方法 篇5
課題：第二節 物質組成的表示方法（第一課時）★ 教學目標1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。★ 教學內容分析本節教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學習和掌握。 ★ 教學對象分析 人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。★實驗用品 分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等★ 教學過程教師活動 學生活動活動設計意圖課前教師布置研究性課題：1、 利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。2、 搜集各種補鈣食品的包裝盒。 學生親自動手制作模型、搜集材料。 在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。一、元素 教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。 學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。 學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。 在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統稱的認識，順勢概括出元素的概念。 學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。 給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！ 教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。 學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。 二、元素符號 在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。 [活動天地] 以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：1、元素符號的書寫規律2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規律3、熟記18個常見的元素符號4、對元素符號進行分類 學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。 利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列“紙牌”的過程中使學生發現元素符號的書寫規律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。三、物質的分類在認識元素的基礎上對純凈物進行分類。1、列舉一些學生較為是熟悉的物質，先讓學生自己試著去分類，并說出分類的依據；組織學生討論，形成單質、化合物概念。2、小實驗：用磁鐵分別吸引鐵釘和菠菜，通過實驗使學生明晰元素與物質的不同。 學生將具體的物質進行分類，形成單質、化合物的概念；通過實驗，對概念進行辨析，加深理解。 充分放手讓學生“學”和“做”，讓學生獨立思考，在參與活動的過程中形成概念。這樣，即可加深學生對分類思想的認識，又可幫助他們對“世界上的三千多萬種物質僅由100余種元素組成”的理解，提高學生的化學素養。課堂小結： 通過本節課的學習，你有那些收獲或疑問？ 學生在教師引導下將知識進行梳理，形成清晰的知識脈絡。 讓學生自己整理知識，時刻關注自己的疑問和收獲，引導學生進行反思性、發展性自我評價。★ 教學反思這是一節思考討論式的探究學習課，學生通過解決一系列問題來認識元素和元素符號，在學習知識的過程中體會科學方法的應用，建立物質的元素觀。本節課有兩大特色：——通過分子模型的制作與拆分，建立起元素的概念。在教師的引導下，學生通過一套“分子模型”自然而然，順理成章地形成了對元素的認識。——通過排列“紙牌”的活動，明確元素符號的書寫和分類。在教師的引導下，學生通過一幅幅“紙牌”非常愉快、輕松地掌握了元素符號的書寫和分類。 在組織本節課的這兩個主要的探究活動時，因問題的發散性較強，所以需要教師做好及時的調控和引導，使學生們在規定的時間內完成本節課的學習目標。