第二單元《我們周圍的空氣》知識點歸納（精選4篇）
第二單元《我們周圍的空氣》知識點歸納 篇1
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分
o2
n2
co2
稀有氣體
其它氣體和雜質
體積分數
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
�。�1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； o2約占1/5，可支持燃燒；
n2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（co、so2、氮的氧化物）和煙塵等
目前計入空氣污染指數的項目為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
�。�4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（co2、ch4等）
酸雨（no2、so2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質
現象
碳
在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷
產生大量白煙
硫
在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂
發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4)
石蠟
在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑
2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3mno22kcl+3o2↑
�。�4）氣體制取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
�、坭F夾夾在離管口約1/3處
�、軐Ч軕月冻鱿鹌と罕阌跉怏w排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
�、邔嶒灲Y束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
�。�6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
�、傺鯕猓汗┖粑� （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
�、诘獨猓憾栊员Ｗo氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（he、ne、ar、kr、xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
�、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l
�、诙趸迹撼吻宓氖宜�
③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第二單元《我們周圍的空氣》知識點歸納 篇2
第一單元《我們周圍的空氣》考點歸納
課題1 空氣
一. 空氣是一種天然資源，混合均勻，相對穩定：
1.空氣的主要成分和組成(按體積比)：
空氣成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
0.94%
0.03%
2.氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣
①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣
①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體
①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
3. 用燃燒法測定空氣中氧氣體積分數的方法和原理[轉載]第二單元復習 <wbr> <wbr>我們周圍的空氣
（1）原理：
�。�2）裝置：
�。�3）現象：
（4）化學反應方程式：
二.空氣保護
4.空氣的污染及防治。
(1)空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。
(2)危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
(3)防治措施：
�、偌訌姶髿赓|量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
三.純凈物混合物
混合物
純凈物
定義
不同種物質組成
一種物質組成
組成
不固定
固定（有專門的化學符號）
性質
各物質均保持各自性質
有確定的性質
舉例
空氣、糖水、碘酒
鐵fe、氧氣o2、鎂mg、水h2o、
二氧化碳co2五氧化二磷p2o5
課題2 氧氣
1.氧氣的物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體， 溶于水，密度比空氣略 。
2.氧氣的化學性質：
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。
寫出你所知有氧氣參加的化學反應方程式：
3.幾個化學概念：
(1)化合反應： �？杀硎緸椋篴＋b→c（簡稱“多變一”）
(2)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應。(這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質)。
(3)緩慢氧化：是進行很慢、不易察覺的不發光的氧化反應，有熱量放出。如鋼鐵生銹等。
(4)氧化物： 。如： 。
4.各種物質在空氣和氧氣中燃燒現象比較如下表
物質
現象
反應方程式
空氣中
氧氣中
硫
木碳
鐵絲
課題3 制取氧氣
1.實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。
(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應原理（方程式）a.2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ b.2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
(3)裝置：發生裝置、收集裝置。[轉載]第二單元復習 <wbr> <wbr>我們周圍的空氣
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
思考：請合理排列下列制氧順序
�、� 加熱②裝藥品③檢查裝置的氣密性④收集氧氣⑤熄滅酒精燈⑥將導管移出水面。
(5)檢驗：
(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。
2.氧氣的工業制法：分離液態空氣法：物理變化[轉載]第二單元復習 <wbr> <wbr>我們周圍的空氣
3.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑。
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
4.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。
分解反應可表示為a→b＋c＋……（簡稱“一變多”）。
請寫出五個分解反應的化學方程式：
5、物質的分類：
混合物 金屬單質
物質 單質 非金屬單質
純凈物 稀有氣體
化合物 氧化物
其他化合物
第二單元 我們周圍的空氣（針對訓練）
一、選擇題
1. (09河南)下列各組物質中，前者屬于混臺物，后者屬于化合物
a.食鹽 食醋 b.生鐵 氫氣 c.空氣 純堿 d.冰水共存物 燒堿
2.（09朝陽）下列物質屬于氧化物的是
a.臭氧 b.干冰 c.熟石灰 d.過氧化氫溶液
3.（09蘇州）下列關于空氣的說法中，錯誤的是
a.工業上利用氧氣和氮氣的沸點不同，從液態空氣中分離出氧氣的過程屬于物理變化
b.空氣是一種十分重要的天然資源
c.若大量有害物質進入空氣中，僅靠大自然的自凈能力，大氣還能保持潔凈
d.按體積分數計，空氣中約含有氮氣78％、氧氣21％、其他氣體和雜質1％
4.（09北京）下列不屬于氧氣用途的是
a.潛水 b.急救 c.滅火 d.氣焊
5.（09北京）鑒別一瓶氣體是否為氧氣,下列操作正確的是
a.觀察氣體顏色 b.聞氣體的氣味 c.插入帶火星的木條 d.倒入澄清的石灰水
6.（09漳州）下列有關氧氣的“自述，，錯誤的是
a.我不易溶于水 b.我具有可燃性 c.我能供給呼吸 d.我的化學性質比較活潑
7. (09黃石)石油沒有固定的沸點，煉油廠根據石油中各成分沸點不同，將其分離開來，得到汽油、煤油、柴油等。由此推斷石油屬于
a.單質 b.混合物 c.純凈物 d.化合物
8.(09黃石)下列關于燃燒現象的描述中正確的是
a.木炭在空氣中燃燒后，生成黑色的固體 b.硫粉在氧氣中燃燒，產生大量白煙
c.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光 d.紅磷在空氣中燃燒，產生藍紫色火焰
9.（09常州）右圖表示的基本反應類型是
[轉載]第二單元復習 <wbr> <wbr>我們周圍的空氣
a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應
10.（09山西）薯片等易碎食品宜采用充氣袋包裝，下列氣體中最不適宜充入的是
a.n2 b.o2 c.co2 d.空氣
11. (09重慶)下列物質中不能在氧氣里燃燒的是
a.氮氣 b.焦炭 c.硫黃 d.天然氣
12.（09蘭州）由于森林的過量砍伐、草場大面積開墾，土地出現沙漠化，導致我市今年出現了近幾年來最嚴重的沙塵暴天氣。沙塵暴天氣使空氣中增加了大量的
a.可吸入顆粒物 b.一氧化碳 c.二氧化氮 d.二氧化硫
13. （09眉山）經過一年化學知識的學習，我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物的量有著密切關系。請各舉一例說明：
�。�1）反應物的量不同，生成物可能不同 。
（2）反應物的量不同，反應現象可能不同 。
�。�3）反應溫度不同，反應速率可能不同 。
如圖所示裝置可粗略地測定空氣中氧氣和氮氣的體積比。分析下列各步操作，回答問題：
14.（1）在試管底部鋪一層細沙，并放一小塊擦干的白磷，先關閉活塞，把螺旋狀銅絲在酒精燈上加熱后迅速插入大試管中并接觸白磷，將膠塞塞緊，觀察到的現象是___________________________________，白磷燃燒的文字表達式是________________________________。[轉載]第二單元復習 <wbr> <wbr>我們周圍的空氣
�。�2）待試管冷卻后，打開活塞，觀察到的現象是____________________；證明空氣中氧氣和氮氣的體積比為_________；此實驗同時說明氧氣具有____________的性質，氮氣的性質是①__________________②_________________。
�。�3）上述實驗可用來測定空氣中的含氧量，在做實驗時，若水的高度沒有達到預期的高度，這可能是由哪些原因引起的_________________________ __________________。
�。�4）同學們又設計了如下圖所示的方案一和方案二來測定氧氣含量。
[轉載]第二單元復習 <wbr> <wbr>我們周圍的空氣
方案一 方案二
兩個方案的實驗測定結果不同，測定結果比較準確的是方案 ，
原因是 。
15.（09達州）實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。
[轉載]第二單元復習 <wbr> <wbr>我們周圍的空氣
a b c d e
（1）寫出帶標號的儀器的名稱：① ；② 。
�。�2）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該先進行的操作是 。
�。�3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是 ；若用e裝置收集氧氣，實驗完畢后的操作是先____________后____________，防止水倒流，炸裂試管。用雙氧水制氧氣的化學方程式為 。
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔。你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是 ；收集裝置是 。
16. （09山西）通過一年的化學學習，我們知道實驗室中的組裝儀器往往有多種用途。根據下圖所示裝置回答問題。[轉載]第二單元復習 <wbr> <wbr>我們周圍的空氣
�。�1）圖中a裝置常用于制氧氣，其反應的化學方程式是 ；
除制氧氣外，a裝置還能進行另一個實驗是 。
�。�2）若用b裝置對氧氣進行干燥，則裝置內放入的藥品是__________。若在b裝置中盛滿水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧氣，氣體從 端（填字母“a”、“b”）通入。
�。�3）某同學將實驗室制得的二氧化碳通入裝有澄清石灰水的b裝置，始終未出現渾濁，原因可能
第二單元《我們周圍的空氣》知識點歸納 篇3
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 o2 n2 co2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； o2約占1/5，可支持燃燒；
n2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
�。�2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（co、so2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等。
�。�3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（co2、ch4等）
酸雨（no2、so2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑
2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3mno22kcl+3o2↑
�。�4）氣體制取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
�。�5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谒幤菲戒佋谠嚬艿牡撞浚壕鶆蚴軣�
�、坭F夾夾在離管口約1/3處
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⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
�、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
�、傺鯕猓� 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
�、诘獨猓憾栊员Ｗo氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
�、巯∮袣怏w（he、ne、ar、kr、xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
�、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l
�、诙趸迹撼吻宓氖宜�
�、蹥錃猓簩怏w點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第二單元《我們周圍的空氣》知識點歸納 篇4
（一）
空氣這部分內容較以前有了更加充分的設計。這一課從談談你認識的空氣開始,到捕捉空氣并觀察空氣,再到比較水和空氣的異同。沒有像以前在有關空氣的特征上追根揪底，搞不靈清。所以，這節課的氣氛非常輕松！有了前面對水的認識，通過比較，學生能夠輕松的建立對空氣的認識。這節課的幾個活動設計雖然很簡單，但學生興趣極高。特別是捕捉并感受空氣以及畫風這個活動。
（二）
在講解空氣的特點時往往會出現一個問題，就是空氣是看不見摸不著的，在后面又會講到風是空氣流動形成的，這里學生會問：既然是摸不著的，那為什么電扇在吹的時候能感覺到風，既然感覺到了風也應該是能感覺到空氣，也就能摸到空氣。
這里就需要嚴謹的科學態度，在跟學生解釋空氣的特點就要特別講明：空氣直接觸摸不著，但是可以通過間接進行感受。