課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì)（通用3篇）
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
a.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。
b.熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見金屬活動(dòng)性順序。
2.過程與方法
a.學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序的方法。
b.學(xué)習(xí)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比分析，對(duì)信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀
a.通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。
b.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
c.使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
二、教學(xué)內(nèi)容分析
1.內(nèi)容分析
在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動(dòng)性順序是一個(gè)重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時(shí)已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應(yīng)，對(duì)其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過反應(yīng)上的區(qū)別加深對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解。
雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個(gè)置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運(yùn)用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)能否進(jìn)行、反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對(duì)置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時(shí)，這樣學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的建構(gòu)更加完整，對(duì)置換反應(yīng)的理解、掌握和運(yùn)用也更容易。
2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序。
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序知識(shí)有意義的建構(gòu)。
三、教學(xué)對(duì)象分析
九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“實(shí)驗(yàn)探究──討論”的教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。
四、執(zhí)教者自我分析
本人對(duì)新課標(biāo)有一定的認(rèn)識(shí)和理解，能恰當(dāng)?shù)奶幚斫滩模_制定課堂教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)對(duì)象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識(shí)結(jié)構(gòu)的過程。
五、教學(xué)方法
主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。
1.教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的探究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的探究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。
2.學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、實(shí)驗(yàn)、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識(shí)，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。
六、教學(xué)策略
1.以活動(dòng)形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識(shí)的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
2.利用學(xué)習(xí)的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，以實(shí)驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展示與評(píng)價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。
七、教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖利用金屬與氧氣的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動(dòng)性順序15 min【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？
回憶思考、回答：mg在空氣中燃燒fe、zn必須在純氧中燃燒au不能燃燒 從回憶上節(jié)課的知識(shí)出發(fā)，引出這節(jié)課的內(nèi)容。【追問】根據(jù)mg在空氣中可以燃燒，而zn、fe必須在純氧中才能燃燒，cu、au很難與氧氣反應(yīng)，你能得出什么結(jié)論？ 【講述】這種活潑性，化學(xué)上就叫做金屬活動(dòng)性。思考回答并填寫探究問題單1探究問題單1：金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的活潑性強(qiáng)弱： 【學(xué)生可能答案】金屬活動(dòng)性：mg>zn、fe>au 找出少量金屬的活動(dòng)性順序，存在的問題，為后續(xù)的探究留下懸念。 通過金屬和酸的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動(dòng)性順序2 11 min 【過渡】如何判斷更多金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢？這就要利用金屬的另一個(gè)化學(xué)性質(zhì)了。【提問】金屬還能與什么物質(zhì)反應(yīng)？【講述】下面，我們就通過金屬與酸的實(shí)驗(yàn)來比較mg、zn、fe、cu的活動(dòng)性。【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】思考回答：與酸的反應(yīng)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】a組：mg、zn、fe、cu分別與稀鹽酸反應(yīng)；b組：mg、zn、fe、cu分別與稀硫酸反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫探究問題單2。 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、書面表達(dá)能力和同學(xué)間的合作精神。 使學(xué)生通過活動(dòng)，自己發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序，既有所獲，又體驗(yàn)了成功的快感。探究問題單2：金屬與酸的反應(yīng)a組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生速度mg zn fe cu b組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生速度mg zn fe cu 【引導(dǎo)】通過你們觀察到的現(xiàn)象，能否推測(cè)出mg、zn、fe、cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱？思考，回答：活動(dòng)性強(qiáng)弱：mg>zn>fe>cu 【追問】如果我要把這四種金屬分為兩類，可以怎么分？依據(jù)是什么？思考、討論，并得出結(jié)果：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬兩類。為后面金屬活動(dòng)順序表中出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。 通過金屬之間的置換反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動(dòng)性順序3。20 min 【過渡】通過金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可以得出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。但是，如果兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的，例如cu和ag，那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒?dòng)性強(qiáng)弱呢？【引導(dǎo)】要解決這個(gè)問題，先請(qǐng)大家回憶一下，我們學(xué)過的知識(shí)中，有沒有從鐵得到銅的反應(yīng)呢？【提問】根據(jù)什么知道有銅生成？ 思考，回憶在第五單元時(shí)學(xué)過的知識(shí)，曾經(jīng)做過用鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生。 顏色變化。 聯(lián)系學(xué)生已有的知識(shí)，為后續(xù)探究活動(dòng)做鋪墊。【引導(dǎo)】我們可以用鐵和銅的化合物反應(yīng)，可以得到銅。那么其它的金屬與金屬化合物反應(yīng)，是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)呢？【提問】桌面上有哪些金屬？有那些金屬化合物？它們之間是否像鐵和硫酸銅一樣，也能發(fā)生發(fā)應(yīng)呢？我們下面就來試一試。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】mg、zn、fe、cu分別和mgso4溶液、znso4溶液、cuso4溶液反應(yīng)。 將每組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫在探究問題單3上。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。探究問題單3：金屬與金屬化合物的反應(yīng)： mgznfecumgso4溶液 znso4溶液 cuso4溶液 培養(yǎng)學(xué)生的從事實(shí)提取知識(shí)的能力。【提問】是不是所有的金屬和金屬化合物都能發(fā)生反應(yīng)？聯(lián)系mg、zn、fe、cu活動(dòng)性強(qiáng)弱，觀察一下，能夠發(fā)生反應(yīng)的金屬和金屬化合物之間存在什么關(guān)系？ 觀察、思考： 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬把活動(dòng)性弱的金屬，從它的化合物是水溶液中提取出來。【過渡】下面，就請(qǐng)大家根據(jù)這個(gè)結(jié)論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明cu、ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。【提問】你設(shè)計(jì)出了什么樣的方案？通過什么現(xiàn)象，說明誰(shuí)的活動(dòng)性強(qiáng)？【演示實(shí)驗(yàn)】cu＋agno3溶液看到什么現(xiàn)象？說明了什么？誰(shuí)的活動(dòng)性強(qiáng)？小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案， 回答：a組：cu＋agno3溶液 b組：ag＋cuso4溶液 思考，回答：活動(dòng)性強(qiáng)弱：zn>cu>ag 培養(yǎng)學(xué)生利用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 總結(jié)前三個(gè)金屬活動(dòng)性順序3 min【小結(jié)】我們今天討論了幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，能否將這些金屬按活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序排列？【講述】科學(xué)家通過更多類似的實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出了更多金屬的活動(dòng)性順序。【展示】金屬活動(dòng)性順序 總結(jié)、回答：金屬活動(dòng)性：mg>zn>fe>cu>ag>au 發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。課后思考 1 min 【設(shè)問】這個(gè)順序與我們得出的順序是否相符？還發(fā)現(xiàn)了什么問題？為什么會(huì)出現(xiàn)h呢？它又為什么會(huì)排在這個(gè)位置呢？這個(gè)問題留待下節(jié)課來討論。 觀察，識(shí)記回答：在金屬活動(dòng)性順序表中出現(xiàn)了非金屬元素：h 為下節(jié)課留下鋪墊。
八、教學(xué)設(shè)計(jì)說明建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)生是認(rèn)知的主體，是教學(xué)的中心，教學(xué)要以學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建過程為核心，要充分考慮學(xué)生的原有基礎(chǔ)，并與學(xué)生的原有經(jīng)驗(yàn)緊密結(jié)合，這樣才能保證教學(xué)內(nèi)容適合學(xué)生，并能被學(xué)生吸收到他們的知識(shí)結(jié)構(gòu)中，使他們逐步建立完善的知識(shí)結(jié)構(gòu)。根據(jù)這樣的原則，這節(jié)課在整體設(shè)計(jì)上，采用多層次的探究，力求讓學(xué)生完成對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”這一知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)。金屬
與氧氣的反應(yīng)，是學(xué)生在日常生活中可以感受到的，對(duì)學(xué)生來說最熟悉，根據(jù)反應(yīng)所需條件的不同，學(xué)生很容易就能得出這四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。但是，zn、fe之間的活動(dòng)性強(qiáng)弱通過這個(gè)性質(zhì)，就很難做出判斷。這樣就激發(fā)了學(xué)生的求知欲，使學(xué)生順利進(jìn)入中等層次，利用金屬與酸的反應(yīng)來解決。在探究了金屬與酸的反應(yīng)之后，新的問題又出現(xiàn)了：能夠與酸反應(yīng)的金屬可以通過此方法來判斷其活動(dòng)性強(qiáng)弱，但是不能與酸反應(yīng)的金屬，其活動(dòng)性又如何判斷呢？這就要求學(xué)生再尋求新的實(shí)驗(yàn)方法和新的反應(yīng)來判斷，要求學(xué)生調(diào)動(dòng)更高層次的思維活動(dòng)，進(jìn)入第三種化學(xué)性質(zhì)：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)中。這樣，通過問題，將三個(gè)不同的層次串聯(lián)在一起，層層遞進(jìn)，使學(xué)生始終處于求知、探究活動(dòng)之中，增強(qiáng)了學(xué)生主動(dòng)參與的意識(shí)，并在此過程中，自主建立了金屬的活動(dòng)性順序。最后利用小結(jié)，就可以將學(xué)生在三個(gè)層次中得到的活動(dòng)性片斷綜合在一起，讓學(xué)生建構(gòu)一個(gè)完整的活動(dòng)性順序。
九、教后反思
在對(duì)這次課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)和實(shí)施過程中，本人認(rèn)為新課程標(biāo)準(zhǔn)下的初中化學(xué)課堂教學(xué)目標(biāo)，已經(jīng)不僅僅是傳授必要的基本知識(shí)和技能，更重要的是要通過有效的教學(xué)手段，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)其提高。因此，教師在觀念上必須真正轉(zhuǎn)變，找準(zhǔn)自己在教學(xué)過程中的角色；在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要切實(shí)以“學(xué)生發(fā)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過程中，通過師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，不斷建構(gòu)和豐富自己的知識(shí)。最終達(dá)到教師的專業(yè)水平和學(xué)生的學(xué)習(xí)方法共同發(fā)展的雙贏效果。
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì)
湖南株洲市景炎中學(xué) 黃艷鳴
湖南株洲市教科院 李鐘南
一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路 二、 教案課 題金屬的化學(xué)性質(zhì)授課人黃艷鳴學(xué) 校株洲市景炎中學(xué)教 學(xué) 目 標(biāo)1、 知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、 過程與方法：從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，體驗(yàn)和掌握科學(xué)的方法，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度；學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、分析、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工和處理。3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 重 點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難 點(diǎn)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式。儀器藥品試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖探究一：鐵、鎂、鋅、銅的活動(dòng)性 談話：前面我們學(xué)習(xí)了幾種重要的金屬材料，大家日常生活中熟悉的金屬有哪些？1、 提出問題：這些金屬的化學(xué)性質(zhì)怎樣？fe、mg、cu、al、au活潑性即活動(dòng)性怎樣？ 2、 猜想與假設(shè)并說明理由 3、引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案啟發(fā)：很多金屬不僅能跟氧氣反應(yīng)而且能跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。可以通過金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度比較金屬的活潑性，即金屬的活動(dòng)性。 4、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究 回答知道的金屬：fe、mg、cu、al、au、ag、cu、hg、zn等 mg、al比較活潑，fe、cu次之，au最不活潑。因?yàn)樵诮饘倥c氧氣的反應(yīng)中，mg、al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。fe、cu在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)卻能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明金在高溫下也很難與氧氣反應(yīng)。 分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案通過與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)比較fe、mg、cu、zn的活動(dòng)性。 分組實(shí)驗(yàn)探究 引入課題 回顧舊知尋找判斷金屬活動(dòng)性的依據(jù) 體驗(yàn)科學(xué)的方法 學(xué)生動(dòng)手，獲取感性知識(shí)，增強(qiáng)動(dòng)手能力 歸納知識(shí)交流實(shí)驗(yàn)情況合作學(xué)習(xí)金屬現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽 酸稀硫酸鹽 酸稀硫酸鎂 鋅 鐵 銅 5、收集證據(jù)收集學(xué)生填寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，展示2-3組，并交流實(shí)驗(yàn)情況。 6、解釋與結(jié)論教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論： 學(xué)生對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論：(mg zn fe) cu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖師生共同探究實(shí)驗(yàn)原理：以mg和鹽酸的反應(yīng)為例，分析、判斷產(chǎn)物，書寫化學(xué)方程式；并強(qiáng)調(diào)fe+hcl生成fecl2（氯化亞鐵）。問：這種反應(yīng)跟以前所學(xué)的反應(yīng)類型有什么不同？ 以前我們所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中，是否也有置換反應(yīng)呢？演示實(shí)驗(yàn)：鐵刀變銅刀 問： 怎樣比較鋁、銅、銀的活動(dòng)性？（提示：銀不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）探究二：鋁、銅、銀的活動(dòng)性及常見金屬的活動(dòng)性 1、 根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)儀器、藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明ag、cu、al的活動(dòng)性學(xué)生得出生成h2和mgcl2書寫鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式類推其他反應(yīng)的化學(xué)方程式 對(duì)比、分析歸納得出置換反應(yīng)：a+bc==b+ac 聯(lián)想到鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng) 寫出化學(xué)方程式：fe+cuso4==feso4+cu 分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 增加新知 通過置換反應(yīng)過渡既回憶舊知又引出金屬與化合物溶液的反應(yīng) 充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性 掌握由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律 加強(qiáng)記憶實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入cuso4溶液中 銅絲浸入agno3溶液中 銅絲浸入al2(so4)3溶液中 2、教師巡視并指導(dǎo)實(shí)驗(yàn) 3、收集證據(jù)收集學(xué)生的實(shí)驗(yàn)用試管，展示給同學(xué)們看。拿出課前做好的銅樹、銀樹進(jìn)行展示。并說明效果為什么好一些。 1、 解釋與結(jié)論 師生共同歸納出金屬活動(dòng)順序表k ca na mg al zn fe sn
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 帶讀 進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（或自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告） 學(xué)生觀察、對(duì)比 分析、解釋得出：al cu ag 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱 pb (h) cu hg ag pt au 自讀提問：金屬活動(dòng)順序有那些意義和作用？ 反思與評(píng)價(jià) 實(shí)踐運(yùn)用 師生共同討論得出：① 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越*前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。② 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。③在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來。 學(xué)生上臺(tái)：談體驗(yàn)以及收獲、啟示、發(fā)現(xiàn)……1、 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：鑒別真假黃金2、 判斷下列反應(yīng)類型h2+cuo△cu+h2o2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o43、鋁在空氣中能跟氧氣反應(yīng)，為什么生活中卻有那么多的鋁制品？如鋁制炊具。 總結(jié)規(guī)律，指導(dǎo)應(yīng)用 運(yùn)用知識(shí)并與生活實(shí)際相結(jié)合[板書設(shè)計(jì)]
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
a.復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算
b.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法
2.過程與方法
b.學(xué)習(xí)通過對(duì)化學(xué)計(jì)算問題類型的對(duì)比分析，對(duì)信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀
a.通過老師和學(xué)生的互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。
b.使學(xué)生在討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
二、教學(xué)內(nèi)容分析
1.內(nèi)容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規(guī)律，對(duì)于高中階段的學(xué)習(xí)會(huì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序、化學(xué)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)“問題”和總結(jié)規(guī)律。
三、教學(xué)對(duì)象分析
九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的認(rèn)識(shí)以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。
四、學(xué)生分析
學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡(jiǎn)單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對(duì)于計(jì)算問題比較不擅長(zhǎng)于獨(dú)立完成，缺乏信心。
五、教學(xué)方法
主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。
1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。
2.學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識(shí)，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。
六、教學(xué)策略
1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識(shí)的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
2.利用學(xué)習(xí)的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展示與評(píng)價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。
七、教學(xué)過程
復(fù)習(xí)導(dǎo)入
師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動(dòng)性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對(duì)學(xué)生回答做出評(píng)價(jià)，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>
k\ca\na\mg\al\，zn\fe\sn\pb\(h),cu\hg\ag\pt\au
問題激疑
1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計(jì)算出來嗎？
師生互動(dòng)
教學(xué)片斷：
師：化學(xué)計(jì)算的基本步驟是什么？
生：書寫化學(xué)方程式、配平、寫出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對(duì)齊列比例式，計(jì)算。
師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計(jì)算，請(qǐng)男同學(xué)計(jì)算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果；女生使用鹽酸來計(jì)算，計(jì)算完畢交流一下。
男生女生：順序?yàn)閍l＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結(jié)論
通過所有同學(xué)的計(jì)算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請(qǐng)你動(dòng)腦筋，設(shè)計(jì)問題情景，證明如下的規(guī)律：
在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：
a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
c.在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
在金屬和鹽溶液反應(yīng)生成新金屬和新鹽中：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
小結(jié)
學(xué)習(xí)化學(xué)，同學(xué)們要注意提高自己的總結(jié)意識(shí)，學(xué)會(huì)對(duì)已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，可以幫助我們掌握規(guī)律，減輕學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提高學(xué)習(xí)效率。還要學(xué)會(huì)對(duì)比的方法。
八、教后反思
在對(duì)這次課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)和實(shí)施過程中，本人認(rèn)為新課程標(biāo)準(zhǔn)下的初中化學(xué)課堂教學(xué)目標(biāo)，已經(jīng)不僅僅是傳授必要的基本知識(shí)和技能，更重要的是要通過有效的教學(xué)手段，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)其提高。因此，教師在觀念上必須真正轉(zhuǎn)變，找準(zhǔn)自己在教學(xué)過程中的角色；在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要切實(shí)以“學(xué)生發(fā)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過程中，通過師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，不斷建構(gòu)和豐富自己的知識(shí)。最終達(dá)到教師的專業(yè)水平和學(xué)生的學(xué)習(xí)方法共同發(fā)展的雙贏效果。