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氧化還原反應方程式配平(第二課時)

氧化還原反應方程式配平(第二課時)

[教學目標 ]

1.知識目標

1)掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。

2)初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

2.情感和價值觀目標

1)通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平,理解事物的一般性和特殊性,加深具體情況具體分析的思想觀念。

2)通過一些配平技巧、配平的規律的學習,培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美,從中提高學習化學的興趣。

[教學重點、難點]

重點:缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。

難點:氧化還原反應方程式配平的技巧,熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

[教學過程 ]

[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法,這節課我們要學習一些配平的技巧,學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。

第一類:缺項配平問題

1:完成并配平下列化學方程式:

KMnO4+KNO2+□(    )—□MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

解析:參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素,則有

      Mn+7Mn+2      化合價降5×2

      N+3→N+5         化合價升2×5

得:2KMnO4+5KNO2+□(    )—2MnSO4+K2SO4+5KNO3+H2O

分析上述式子或得,由于生成物中多出了SO42-H,則反應物(  )內為H2SO4,且系數為3,由此推知H2O的系數為3

所以答案為:2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

[學生練習]

配平下列兩個方程式:

1)□Mn2++S2O82-+H2O—□SO42-+MnO4-+□(   

2)□Zn+H++NO3-—□Zn2++NH4++□(   

 

 

第二類:待定系數法

對于較復雜的氧化還原反應,在電子轉移較難弄清的情況下,可用待定化學計量數法解決配平問題。

1P4O + Cl2  POCl3  +  P2Cl5

主要步驟如下:

第一步    將某一反應物化學計量定為1,其他物質的化學計量數分別以abc……等字母表示,待定化學計量數的數目越少越易完成配平。

P4O + aCl2  —(4-2bPOCl3  + b P2Cl5

第二步    根據相等條件列出等式(設待定化學計量數時已用過的條件不能再用)。可得等式:

2a =5b +4-2b)×3Cl原子總數相等)

4-2b=1     O原子總數相等)

第三步      解出方程組。得a = b= ,原化學方程式可寫成:

P4O + Cl2  =POCl3  +  P2Cl5

第四步      將方程式中的化學計量數改為最簡單的整數比

4P4O +21Cl2  =4POCl3  +  6P2Cl5

[學生練習]

2:根據反應S2Ox2-+Mn2++H2O SO42- + MnO4- +H+  。解答下列問題:

1)配平上述離子方程式______________________

2)該反應中____________元素被還原。

3)若電子轉移僅在兩種元素之間發生,已知1mol S2Ox2-共轉移2mol電子,則x =______

解析:該反應中電子轉移情況較復雜,宜用待定系數法來配平。配平后的離子方程式為:

5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O =  10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+

從離子方程式看,錳元素化合價從+2升高到+7,所以Mn2+是還原劑。

必定有一種元素的化合價降低,氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低,只可能是S2Ox2-中的氧元素。根據題中條件,5mol S2Ox2-應轉移10mol電子。根據已配平的離子方程式可得:

52x-14 =10    

解得:x =8

所以答案為:(15S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O =  10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+

2)氧。(38

[課堂練習]

1.配平下列反應的化學方程式

1KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O

2Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+S+NO+H2O

3KMnO4+H2C2O4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

4Fe(OH)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaCl+H2O

5MnO2+I-+H+Mn2++I2+H2O

6An+Bx-  —Bm+Ax-

2.配平下列離子方程式,并回答問題:

1   Fe (OH)3+   ClO-  +  OH-     FeO + Cl- + H2O

2)已知有3.21g氫氧化鐵參加反應,共轉移了5.42×1022個電子,則n =_________FeO 中鐵的化合價為___________

3)根據(1)(2)推測FeO 能與下列哪些物質反應(只填序號)_______

A.氯氣          B.二氧化硫         C.硫化氫          D.氧氣

3.將NaBiO3固體(黃色,微溶)加入MnSO4的混合溶液里,加熱,溶液顯紫色(Bi3+無色),反應的離子方程式為:

NaBiO3+Mn2++H+ Na++Bi3++□(    +□(    )。

配平上述化學方程式。

4.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下:

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O(系數均為自然數)

1cgh的關系式是_____________________________

2bcdf的關系式是_____________________________

3dfgh的關系式是_____________________________

4)若a=12,鐵和硝酸恰好完全反應,則b的取值范圍是_____c的取值范圍是____

參考答案

1.(12162258

23166246

325310218

42103268

521016258

6mxmnynymnx

2.(12Fe (OH)3+  5-nClO-  +2n  OH-  =2 FeO + (5-n) Cl- + (n+3)H2O

2n=2FeO 中鐵的化合價為+6。(3BC

3.5214552MnO4-7H2O

4.(1c=4g+10h。(2c-b=2d+3f。(32d+3f =3g+8h。(46<b<1230<c<48

 

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