氧化還原反應（通用17篇）

氧化還原反應 篇1

　　教學目標 概覽

　　（一）知識目標

　　1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。

　　2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。

　　（二）能力目標

　　通過判斷一個反應是否是氧化還原，培養學生的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

　　重點與難點：

　　鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識，并加深認識。

　　教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習

　　教學過程 ：

　　[講述]在初中歷史課中我們學習過人類的進步和發展與火有密切的聯系，對于燃燒的探究是個既古老又年輕的課題，過去，現在和將來都研究它。研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題，與本章知識有密切關系。今天我們學習第一章  化學反應及其能量變化。

　　[講述]初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步研究。

　　[板書]第一節

　　點燃

　　[提問]初中學習過C+O2         CO2的反應類型是什么？

　　化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質。

　　[板書]一、化學反應的類型

　　[講述]初中主要學習了兩種不同的化學反應分類方法：基本類型反應和氧化反應、還原反應。

　　[板書]1、基本類型反應

　　[講述]基本類型反應主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類型及反應前后物質種類的多少。

　　化合：A+B=AB

　　分解：AB=A+B

　　置換：A+BC=AC+B

　　復分解：AB+CD=AD+CB

　　[板書]    

　　基本類型：

　　[練習]1、用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。

　　點燃

　　點燃

　　△

　　△

　　高溫

　　① H2＋O2        H2O  ② Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ③Na＋Cl2             2NaCl   

　　④H2O＋C=== H2＋CO  ⑤ NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑⑥CuO+H2===Cu+H2O

　　化合反應：             ；分解反應：               ；置換反應：             ；復分解反應：               。

　　[簡單講評]這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學反應的本質，也不能包括所有類型。化學反應還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學習了氧化反應和還原反應。

　　[練習]2、根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為         和         。物

　　△

　　質         （“得到”或“失去”）氧的反應，叫氧化反應；物質         氧的反應，叫還原反應。如在反應CuO+H2===Cu+H2O中，      得到氧，發生       反應，該物質被       （“氧化”或“還原”）；      失去氧，發生       反應，該物質被       。

　　[小結]：

　　1、  四種基本類型反應不能包括所有反應，且不能反映化學反應本質。

　　2、  氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們既是對立的，也是統一的，不能分開。

　　3、  知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。學無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。

　　通過現在的學習，大家已認識到以前我們學習的化學反應分類方法是不完善的，沒有體現其本質，那么它的本質是什么呢？下面我們將繼續探究.

　　[板書]  二、 

　　復習初中的得氧失氧分析

　　[板書]  1、從得氧失氧的角度分析

　　失去氧，被還原（還原反應）

　　△

　　CuO  +  H2   ===  Cu  + H2O

　　得到氧,被氧化(氧化反應)

　　氧化劑： CuO  (提供氧的物質)  還原劑： H2  (得到氧的物質)

　　[討論] 以氫氣與氧化銅的反應為例來分析,與元素化合價的升降有什么關系?

　　[板書]  2 從化合價角度分析

　　將上面的雙線橋改寫:

　　化合價降低,被還原

　　△

　　CuO  +  H2  === Cu  +  H2O

　　化合價升高,被氧化

　　小結:  ①有元素化合價升降的反應是,.(這是的標志和判斷依據).；

　　②化合價升高被氧化,該物質作還原劑;化合價降低被還原,該物質作氧化劑.；

　　③同一中,化合價升高的總價數=降低的總價數.；

　　④不僅能分析有得氧、失氧的反應，也能分析無得氧失氧但反應前后元素化合價有變化的反應。

　　[例題] 分析以下反應，指出元素合價升降情況及發生反應的情況：

　　點燃

　　點燃

　　Na＋Cl2                2NaCl      S ＋ O2         SO2

　　高溫

　　高溫

　　高溫

　　點燃

　　[練習]3、依照例題的分析方法，分析以下反應（不是的不要分析）

　　Mg＋O2              2MgO   CO2＋C===2CO  CaO＋SiO2===CaSiO3    CaCO3===CaO＋CO2↑

　　4、練習1中的6個反應屬于的有              。

　　小結:

　　1、化合反應：可能是，一般說，有單質參加的是。

　　2、分解反應：可能是，一般說，有單質生成的是。

　　3、置換反應：全部是。

　　4、復分解反應：都是非

氧化還原反應 篇2

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節教學難點 ：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

　　教學建議

　　第一節

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程 可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程 ：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　還原反應

　　物質失去氧的反應

　　在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

　　（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對 的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結論？

　　［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

　　（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

　　（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

　　（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。

　　［板書］二、

　　［練習］分析 的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是，進而將初中階段學習的有關的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

　　［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是。

　　［板書］1.的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設問］有關的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

　　［板書］2.的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

　　［講解］1.在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

　　2.在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對本質的理解。

　　［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是。

　　（2）沒有電子轉移的反應就是非。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解這一概念，下面就與有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

　　［板書］（3）的有關概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

　　（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

　　（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

　　（8）氧化性：得電子的性質。

　　（9）還原性：失電子的性質。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

　　［板書］4.的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5.四種基本反應類型與的關系

　　［學生總結］

　　［投影板書］（1）置換反應都是。

　　（2）復分解反應都不是。

　　（3）化合反應與分解反應部分是，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是。

　　［本節總結］

　　我們對經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

　　［作業 ］

　　第12頁、二、三、1.2.

　　三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

氧化還原反應 篇3

　　教學目標

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　教學建議

　　第一節

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節

　　教學目標

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　還原反應

　　物質失去氧的反應

　　在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

　　（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對 的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結論？

　　［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

　　（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

　　（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

　　（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。

　　［板書］二、

　　［練習］分析 的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是，進而將初中階段學習的有關的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

　　［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是。

　　［板書］1.的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設問］有關的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

　　［板書］2.的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

　　［講解］1.在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

　　2.在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對本質的理解。

　　［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是。

　　（2）沒有電子轉移的反應就是非。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解這一概念，下面就與有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

　　［板書］（3）的有關概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

　　（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

　　（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

　　（8）氧化性：得電子的性質。

　　（9）還原性：失電子的性質。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

　　［板書］4.的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5.四種基本反應類型與的關系

　　［學生總結］

　　［投影板書］（1）置換反應都是。

　　（2）復分解反應都不是。

　　（3）化合反應與分解反應部分是，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是。

　　［本節總結］

　　我們對經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

　　［作業 ］

　　第12頁、二、三、1.2.

　　三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

氧化還原反應 篇4

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節教學難點 ：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

　　教學建議

　　第一節

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程 可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程 ：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　還原反應

　　物質失去氧的反應

　　在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

　　（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對 的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結論？

　　［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

　　（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

　　（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

　　（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。

　　［板書］二、

　　［練習］分析 的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是，進而將初中階段學習的有關的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

　　［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是。

　　［板書］1.的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設問］有關的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

　　［板書］2.的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

　　［講解］1.在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

　　2.在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對本質的理解。

　　［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是。

　　（2）沒有電子轉移的反應就是非。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解這一概念，下面就與有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

　　［板書］（3）的有關概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

　　（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

　　（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

　　（8）氧化性：得電子的性質。

　　（9）還原性：失電子的性質。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

　　［板書］4.的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5.四種基本反應類型與的關系

　　［學生總結］

　　［投影板書］（1）置換反應都是。

　　（2）復分解反應都不是。

　　（3）化合反應與分解反應部分是，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是。

　　［本節總結］

　　我們對經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

　　［作業 ］

　　第12頁、二、三、1.2.

　　三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

氧化還原反應 篇5

　　學習目標：從氧化還原反應的角度來分析化學反應的類型；判斷氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目；依據有關規律比較氧化性還有性的相對強弱，判斷氧化還原反應的可能性及產物；有時還需要應用化學鍵理論判斷是否屬于氧化還原反應。典型例題：例1.重鉻酸銨[（nh4）2cr2o7]受熱分解的反應為氧化還原反應。下列對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是（    ）a. cro3+ nh3+ h2o          b.cr2o3+ nh3+ h2o c.cro3+ n2+ h2o            d.cr2o3+ n2+ h2o 方法或規律：（nh4）2cr2o7若分解為上述四項，觀察哪些元素價態變化，升降情況如何確定選項。例2.化合物a、b、c都只含有兩種元素，且a、b均含x元素。已知一定條件下可發生反應：a+b——x+c，x是一種單質，由此可知x元素（  ） a、一定是金屬元素                         b、一定是非金屬元素

　　c、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素     d、無法確定 方法或規律：分析題意：1）a、b、c都是化合物；2）a、b均含x元素；3）反應生成單質x，可以推知該反應為“歸中型”氧化還原反應。即化合物a、b中x元素的化合價“一高一低”（一個高于0價、一個低于0價），兩者共同作用生成x單質（化合價為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現正價態，不可能有負價態，因此可以肯定x不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態，又可呈負價態，并在一定條件下可以發生歸中反應。例如：2h2s+so2=3s+2h2o，4nh3+6no==5n2+6h2o，所以x應該是非金屬，即該題的答案為b。課堂練習1.（試測題6） 將kcl和crcl3兩種固體混合物共熔制得化合物x，x由k、cl、cr元素組成。將1.892gx中cr元素全部氧化成cr2o72－, cr2o72－可過量的ki中氧化出2.667g i2，反應的離子方程式是：cr2o72－＋6i－＋14h＋＝2cr3＋＋3 i2＋7h2o，如果取溶有1.892g x的溶液，加入過量的agno3，可得4.52gagcl沉淀，則表示x組成的化學式為（    ） a.k3cr2cl7              b.k3cr2cl5              c.k3cr2cl9                d.k2crcl4 2.制備氰氨基化鈣的化學方程式 caco3 + 2hcn ＝ cacn2 + co + h2  + co2 在反應中 (    )。a.氫元素被氧化，碳元素被還原      b.hcn既是氧化劑，又是還原劑c.cacn2是氧化產物，h2是還原產物  d.co為氧化產物，h2為還原產物3.在一定條件下，氯酸鉀與碘發往反應kclo3+i2=2kio3+cl2。下列相應的結論中，不正確的是(    )a.該反應屬置換反應      b.還原性:i2>cl2 c.非金屬性:i2>cl2        d.氧化性:kclo3>i2 4.已知cro5結構式如右圖。現在稀h2so4酸化的h2o2溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量的k2cr2o7溶液并振蕩，在乙醚層中出現深藍色。其主要反應的離子方程式為:cr2o72-+4h2o2+h+= 2cro5+5h2o，下列敘述中正確的是(    ) a.cr2o72-被氧化成 cro5       b.該反應屬于氧化還原反應 c.反應中h2o2被氧化成h2o    d.此反應可用于檢驗cr2o72-的存在

　　5.（上海23）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有cui的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4cui＋hg→cu2hgi4＋2cu

　　（1）上述反應產物cu2hgi4中，cu元素顯       價。

　　（2）以上反應中的氧化劑為      ，當有1molcui參與反應時，轉移電子     mol。

　　（3）cui可由cu2＋與i－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。

　　cu2+＋  i-→  cui＋  i3-6.由稀有氣體元素xe（氙）形成的一種化合物xeo3 極不穩定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的xeo3 投入30ml0.1mol·l—1 mn2+的水溶液中，剛好完全反應，放出唯一氣體是xe單質，其在標準狀況下的體積為56ml 。則： (1)有關反應現象是________________________________________ (2)若xeo3 是分子晶體,試寫出有關的化學方程式:________________________ (3)若將原溶液稀釋至90ml ,則稀釋后溶液的ph值為___________ 課后練習1.下列敘述正確的是   ⑴元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得   ⑵ 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強      ⑶陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑    ⑷含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性    ⑸有單質參加的反應一定是氧化還原反應 ⑹銀鏡反應中醛基具有氧化性 ⑺非金屬性弱的單質不能制得非金屬性強的單質 ⑻化合物與水的反應，水不可能做氧化劑 a.⑴⑵⑷⑹    b.⑴⑷⑸⑺     c.⑶⑸⑹⑻    d。⑴⑷ 2.化合物a、b、c都只含有兩種元素，且a、b均含x元素。已知一定條件下可發生反應：a+b——x+c，x是一種單質，由此可知x元素（  ） a、一定是金屬元素                         b、一定是非金屬元素

　　c、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素     d、無法確定 3.根據下列反應，判斷m、n、p、q的還原性由強到弱的順序是(    ) ①ncl2+p=n+pcl2； ②2mcl3+3n=2m+3ncl2；③3qcl2+2m=2mcl3+3q a.m>n>p>q     b.p>n>m>q     c.q>p>n>m     d.n>m>p>q 4.被稱為萬能還原劑的nabh4溶于水并和水反應:nabh4+2h2o=nabo2+4h2↑。下列說法中，正確的是(nabh4中h元素為-1價)(    ) a.nabh4既是氧化劑又是還原劑   b.nabh4是還原劑，h2o是氧化劑 c.硼元素被氧化，氫元素被還原  d.被氧化的元素和被還原的元素質量比為1:1 5.g、w、x、y、z均為含氯化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系(未配平)。①g→w+nacl；②w+h2o→x+h2；③y+naoh→g+w+h2o；④z+naoh→w+x+h2o。這五種化合物中的氯元素的化合價由低到高的順序是(    ) a.w、g、z、y、x      b.g、y、w、z、x c.g、y、z、w、x      d.z、x、g、y、w

　　6.(廣東5)r、x、y和z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且x2＋與單質r不反應；x2＋＋z＝x＋z2＋；y＋z2＋＝y2＋＋z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合

　　a.r2＋＞x2＋＞z2＋＞y2＋    b.x2＋＞r2＋＞y2＋＞z2＋

　　c.y2＋＞z2＋＞r2＋＞x2＋    d.z2＋＞x2＋＞r2＋＞y2＋7.（試測題7）下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是a.fe3＋                       b.br－               c.al             d.h2o28.工業上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用h2so4 與nano3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉化為亞硒酸（h2seo4＋2hcl==== h2seo3+ cl2↑+ h2o）,再將so2通入亞硒酸的溶液中，得到單質硒，據此分析，下列敘述正確的是a.h2seo4氧化性弱于cl2     b.h2seo3氧化性弱于h2so3c.h2seo3還原性強于so2     d.析出1 molse需h2seo3、so2、h2o各1 mol 9.保險粉是連二亞硫酸鈉（ ）的工業俗名，年產量達30萬噸，是最大量生產的無機鹽之一。生產保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的naoh混合，再通入 氣體，所發生的化學反應是：hcoona+2 +naoh= + + ，以下有關敘述中錯誤的是 (   ) a.在此反應中，hcoona是還原劑， 是氧化劑b.保險粉的還原性比hcoona的還原性強c.naoh未被氧化也未被還原d.甲醇雖未參加反應，但有助于保險粉的結晶、分離10.已知：①硫酸比氯酸穩定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③h2s比hcl易被氧化；④hcl比h2s更容易由單質合成；⑤鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強。上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是  a.①②③        b.③④⑤          c.②③④        d.①③⑤ 11.（9分）環境監測測定水中溶解氧的方法是：①量取aml水樣迅速加入足量的固定劑mnso4（aq）和堿性ki（aq）（含koh），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應。②測定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供h+）使之生成i2，再用6mol/l的na2s2o3（aq）滴定，消耗了vml na2s2o3（aq）（以淀粉為指示劑）。有關的化學方程式為：2mn2+ + o2 + 4oh—= 2mno(oh)2  (該反應極快) mno(oh)2 + 2i—+ 4 h+  = mn2+  + i2 + 3h2o i2 + 2s2o32—= 2i—+ s4o62— 試回答：（1）水中溶解氧的量（以g·l-1為單位）為                  。（2）滴定時，以淀粉為指示劑，終點時溶液由       色變為       色。（3）滴定管經水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑na2s2o3（aq），滴定時會導致測定結果              （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結果將             （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。12.10分）某類硝酸鹽受熱分解的產物為不含氮元素的固體物質和no2、o2氣體：(1)某種硝酸鹽受熱分解后，若產生no2和o2的物質的量之比為6︰1，則金屬元素的價態在反應過程中___    _____(填“升高”、“降低”、“不變”)(2) 現取mg cu(no3)2無水晶體，強熱使其分解，得到no2、o2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結果還有氣體剩余，同時得到100ml溶液。則：殘留固體成分可能是_____________   _______________(用化學式表示)；所得溶液的物質的量濃度是__________________(用只含m的代數式表示)；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。試通過計算確定殘留固體的成分及其質量13.（1）據報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子o4 ，它的結構很復雜，可能具有與s4相似的長方形結構，下列有關o4的說法不正確的是            ： a.o4與o3、o2都是氧的同素異形體 b.合成o4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化 c.o4分子內存在極性鍵 d.o4的能量比普通氧分子高，將來可用作更強力的火箭推進的氧化劑 （2）制備o2—、o22—、o2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進行下列反應時生成的（如右圖）。在這些反應中，        相當于氧分子的氧化，          相當于氧分子的還原。（填序號）（3）寫出含有o2—、o22—的各一種物質的化學式：          、        。 14.已知硫酸錳（mnso4）和過硫酸鉀（k2s2o8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。                                                                           （2）此反應的還原劑是        ，它的氧化產物是          。（3）此反應的離子反應方程式可表示為：。（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有        。 15.（98高考試測題）120℃、101.3kpa條件下，有2lh2o、2lco、1lco2、0.5lo2和1lh2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量cu粉、c粉和cuo粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：  ⑴尾氣是否有可能是單一氣體？         （填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是                     ⑵原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中：        （填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是                  。⑶原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？          （填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是                  。參考答案課堂練習1.c解析：本題考查學生信息處理能力和基礎知識的應用能力，充分利用氧化還原反應的知識來解答，同時利用化合價的代數和為零，n(cr3+)= 2.667/(127*2)*2/3 =0.007(mol)    n(cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)    n(cr3+): n(cl)=2:7　2.bc   3.c   4.d   5.（1）＋1 （2）cui     0.5  （3）2    5    2    16.產生氣泡；溶液顯紫紅色。6mn2+ +5xeo3  + 9 h2o  =  6mno4- +5 xe↑ +18 h+課后練習1.d  2.b  3.b   4.b   5.b   6.a   7.d   8.d   9.b   10.c11.(1) 48v/a  g/l    (2) 藍  無      (3) 偏高    (4) 偏高12.（1）升高（2分）（2）cuo、cu2o 或cu2o（2分）；10m/92  mol/l（2分）（3）cuo   0.8g  cu2o  0.72g（各2分）13.（1）b、c   （2）② ；①、③    （3）k o2、   na2 o2點評：此類題的解答關鍵在于：掌握一些基本的化學概念如：同素異形體、化學變化、核聚變反應、氧化還原反應等等；根據化合價的變化確定被氧化和被還原；能根據學過的na2 o2的性質推出比na更活潑的k有k o2 。15.解答:題時若將放有足量cu粉、c粉和cuo粉的三個反應管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當費時費力。如運用發散思維從還原劑cu粉、c粉可將o2、co2、h2o還原成co、h2；氧化劑cuo可將co、h2氧化成co2、h2o等角度來考慮，就能找到一個新角度，發現新的解法：

　　反應管盛放物質

　　可吸收氣體

　　能反應產生新氣體

　　灼熱cu粉（還原劑）

　　o2

　　無

　　灼熱c粉（還原劑）

　　co2、h2o、o2

　　co、h2

　　灼熱cuo粉（氧化劑）

　　co、h2

　　co2、h2o不難發現cu粉、c粉和cuo粉的三個反應管無論如何排列，o2一定不再存在，尾氣之中有co2、h2o或co、h2存在。答案：⑴不可能 ⑵有，o2　⑶沒有

氧化還原反應 篇6

　　教學目標

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　教學建議

　　第一節

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節

　　教學目標

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　還原反應

　　物質失去氧的反應

　　在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

　　（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對 的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結論？

　　［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

　　（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

　　（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

　　（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。

　　［板書］二、

　　［練習］分析 的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是，進而將初中階段學習的有關的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

　　［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是。

　　［板書］1.的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設問］有關的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

　　［板書］2.的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

　　［講解］1.在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

　　2.在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對本質的理解。

　　［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是。

　　（2）沒有電子轉移的反應就是非。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解這一概念，下面就與有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

　　［板書］（3）的有關概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

　　（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

　　（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

　　（8）氧化性：得電子的性質。

　　（9）還原性：失電子的性質。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

　　［板書］4.的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5.四種基本反應類型與的關系

　　［學生總結］

　　［投影板書］（1）置換反應都是。

　　（2）復分解反應都不是。

　　（3）化合反應與分解反應部分是，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是。

　　［本節總結］

　　我們對經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

　　［作業 ］

　　第12頁、二、三、1.2.

　　三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

氧化還原反應 篇7

　　教學目標 概覽

　　（一）知識目標

　　1、復習、鞏固氧化還原反應的概念。

　　2、初步掌握氧化還原反應電子轉移的表示方法。

　　（二）能力目標

　　1、培養學生運用概念去分析問題和解決問題的能力。

　　2、培養學生形成規律性認識的能力，進一步發展學生的思維能力。

　　（三）情感目標

　　培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

　　重點與難點：

　　用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應；氧化還原反應電子轉移的表示方法。

　　教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習

　　教學過程 ：

　　[復習引入] 1.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（    ）。

　　A、CaCO3受熱分解放出CO2  B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2

　　C、鐵與稀硫酸反應  D、固體NaCl與濃H2SO4反應放出HCl氣體

　　2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應

　　[提問]什么叫化合價？化合價的數值是如何確定的？

　　[過渡]元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關系，由此可見，氧化還原反應與電子轉移有密切的關系。

　　[板書]3、從電子轉移的角度分析

　　指導同學們看課本圖1-8，指導學生認識NaCl的形成過程：

　　指導學生寫出雙線橋：

　　失去2×e-, 化合價升高，被氧化

　　2Na    +    Cl2   =        2NaCl

　　得到2×e-,化合價降低，被還原

　　[歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質；還原劑：Na，失去電子的物質。

　　化合價升高（降低）的價數=失去（得到）的電子數

　　同一反應中得到電子總數=失去電子總數

　　請同學們分析氫氣與氯氣的反應。

　　化合價升高，被氧化

　　H2     +    Cl2   ＝         2HCl

　　化合價降低，被還原

　　[結論]對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應。

　　[設問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應的特征和實質嗎？

　　[板書]4、氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發生了變化。

　　氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）

　　小結：氧化還原反應中，電子轉移和化合價升降的關系。

　　失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應↓

　　得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應

　　↓              ↓

　　（本質）        （特征）

　　[板書] 三、氧化還原反應電子轉移的表示方法——雙線橋法

　　[討論] 雙線橋表示的意義是什么？

　　表示化學反應中同一元素的原子或離子得失電子的結果。

　　[討論]書寫雙線橋時應注意哪些問題？

　　注意：（1）首先標出變價元素的化合價。

　　（2）用雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。

　　（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數, 且得失電子數目應相等。

　　[練習] 用“雙線橋法”標出下列反應電子轉移的方向和數目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質是氧化劑？哪種物質是還原劑？

　　（1）MnO2  +  4HCl（濃）＝ MnCl2  +  2H2O  + Cl2 ↑ 

　　（2）2Fe  +  3Cl2 ＝  2FeCl3

　　介紹氧化產物和還原產物。

　　[總結]

　　氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發生還原反應→具有氧化性→變成還原產物

　　還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→具有還原性→變成氧化產物

　　[布置作業 ]  習題一（1）  習題二（1）   習題三（3）

氧化還原反應 篇8

　　教學目標 概覽

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解氧化劑和還原劑。

　　2、初步掌握氧化性、還原性及其強弱的判斷

　　（二）能力目標

　　培養學生的觀察、思維能力及形成規律性的認識能力。

　　（三）情感目標

　　對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。激發創造意識，培養嚴謹求實的優良品質。

　　重點與難點：氧化性、還原性及其強弱的判斷

　　教學方法：設疑、討論、講解、練習

　　教學過程 ：

　　[復習引入]1、氧化還原反應的實質是什么？特征是什么？

　　2.判斷下列反應是否屬于氧化還原反應；是氧化還原反應的標出化合價變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產物，還原產物。

　　①PCl3＋Cl2＝PCl5                      ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

　　③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O  ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　3.用雙線橋標出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質被氧化，哪種物質被還原？①2Na＋Cl2＝2NaCl    ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO  ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

　　[板書]四、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物（建議稍作拓展）

　　1、  常見的氧化劑：

　　（1）       活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2等；

　　（2）       含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等

　　（3）       含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

　　2、  常見的還原劑：

　　（1）       活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

　　（2）       含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等；

　　（3）       某些非金屬單質：C、H2等；

　　（4）       含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

　　3、  在可變元素的化合價的化合物中，具有中間價態的物質既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；學習中應注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應為依據，是相對而言的，同一物質在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對規律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。

　　4、  氧化性、還原性及其強弱的判斷

　　（1）依據元素化合價判斷

　　最高價——只有氧化性

　　最低價——只有還原性

　　中間價——既有氧化性又有還原性

　　[練習]具有還原的離子是（   ）

　　A、MnO4－    B、NO3－     C、Br－     D、Fe3＋

　　（2）根據金屬活潑性判斷，

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

　　單質的還原性（失電子能力）減弱

　　對應的金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強

　　注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag＝

　　[討論]將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質？

　　（3）根據反應方程式判斷

　　化合價降低，得電子，被還原

　　氧化劑   +  還原劑  =      還原產物  +  氧化產物

　　化合價升高，失電子，被氧化

　　[結論]   氧化性：氧化劑 > 氧化產物

　　還原性：還原劑 > 還原產物

　　[練習]：根據化學方程式判斷氧化性和還原性的強弱：

　　Fe +  CuSO4  =  Cu  +  FeSO4

　　2FeCl2  +  Cl2  =  2FeCl3 

　　2FeCl3  +  2HI  =  2FeCl2  +  2HCl  +  I2 

　　[討論]  如何用實驗證明氧化性：Ag+  >  Cu2+

　　（4）一般而言，對于同一種元素，價態越高，其氧化性越強；價態越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應）。

　　（5）氧化還原反應越容易進行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。

　　（6）一般溶液的酸性越強或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。

　　注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

　　[練習]1、下列變化需加入還原劑的是                                                                    (    )

　　A. HCO3-→CO2     B. MnO4-→Mn2+       C. FeO→Fe3O4      D. H3AlO3→HAlO2

　　2、已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

　　③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是    (    )

　　A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2               B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

　　C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2               D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

　　3、今有下列三個氧化還原反應：

　　①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 

　　③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

　　若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 (    )

　　A. Cl2             B. KMnO4            C. FeCl3            D. HCl

　　[布置作業 ]  習題三（1）  （2）

氧化還原反應 篇9

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節教學難點 ：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

　　教學建議

　　第一節

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程 可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程 ：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　[1] [2] 下一頁  

氧化還原反應 篇10

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節教學難點 ：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　是在日常生活，工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

　　教學建議

　　第一節

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程 可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程 ：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　還原反應

　　物質失去氧的反應

　　在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

　　（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對 的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結論？

　　［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

　　（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

　　（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

　　（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。

　　［板書］二、

　　［練習］分析 的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是，進而將初中階段學習的有關的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

　　［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是。

　　［板書］1.的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設問］有關的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

　　［板書］2.的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

　　［講解］1.在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

　　2.在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對本質的理解。

　　［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是。

　　（2）沒有電子轉移的反應就是非。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解這一概念，下面就與有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

　　［板書］（3）的有關概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

　　（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

　　（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

　　（8）氧化性：得電子的性質。

　　（9）還原性：失電子的性質。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

　　［板書］4.的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5.四種基本反應類型與的關系

　　［學生總結］

　　［投影板書］（1）置換反應都是。

　　（2）復分解反應都不是。

　　（3）化合反應與分解反應部分是，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是。

　　［本節總結］

　　我們對經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

　　［作業 ］

　　第12頁、二、三、1.2.

　　三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

氧化還原反應 篇11

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點 ：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1.通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出原則—化合價升降總數相等。

　　2.配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

　　如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。   氧化產物 的還原產物 。

　　典型例題

　　例1  一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

　　解析:一般可根據元素化合價的變化關系

　　5NH4NO3  ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2NH4NO3  —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3  ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　N：+1——→+5    升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

　　解答：   5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2  已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：     選題目的：加強對“依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

　　思路分析：  觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-  和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

　　設 計量數為 ， 計量數為 ，根據得失電子數相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為＋1價，S為－2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。

　　啟示：  因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

　　例3  在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成 -和 。生成物繼續跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。

　　（1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為 ，至少需 和 的物質的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的 中的 值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

　　從 ，失電子；從 ，得電子。

　　所以 完全轉化為 所失電子數與 轉化為 所得電子數相等，即：

　　amol  amol

　　由 守恒， 完全轉化為 需 和 。

　　（3）原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據反應①、②、③，有 ，所以 。

　　啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，服從氧化還原反應規律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規律的合理應用。

氧化還原反應 篇12

　　教學設計方案

　　第一節 氧化還原反應

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

　　3.使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節 氧化還原反應

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　還原反應

　　物質失去氧的反應

　　在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

　　（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對 的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結論？

　　［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

　　（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

　　（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

　　（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。

　　［板書］二、氧化還原反應

　　［練習］分析 的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

　　［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

　　［板書］1.氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設問］有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

　　［板書］2.氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

　　［講解］1.在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

　　2.在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質的理解。

　　［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。

　　（2）沒有電子轉移的反應就是非氧化還原反應。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

　　［板書］（3）氧化還原反應的有關概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

　　（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

　　（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

　　（8）氧化性：得電子的性質。

　　（9）還原性：失電子的性質。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

　　［板書］4.氧化還原反應的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

　　［學生總結］

　　［投影板書］（1）置換反應都是氧化還原反應。

　　（2）復分解反應都不是氧化還原反應。

　　（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

　　［本節總結］

　　我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

　　［作業］

　　第12頁、二、三、1.2.

　　三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

氧化還原反應 篇13

　　一、教材特點（說教材）

　　1.教材的地位和作用

　　在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。

　　氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

　　2.教學目的要求與編排特點

　　本節要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉移情況。本節教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，即從得失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度（或觀點）分析，最后上升到用電子轉移（電子得失或電子對偏移）的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義到廣義，由簡單到復雜，由特殊到一般，由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性認識到理性認識的認識過程。

　　3.教材的重、難點分析

　　本節教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質；至于難點還有如何引導學生正確認識發生氧化反應的物質是還原劑，發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋表示電子轉移情況。

　　二、教學方法的總體設計及理論依據

　　教學方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點，符合教材內容和教學目的，而化學基礎理論又具有抽象性和概括性。教材是在學生了解和掌握了從得氧失氧角度分析氧化還原反應后，開始從化合價變化和電子轉移的角度分析氧化還原反應，從感性上認識氧化還原反應，然后通過教材分析，使學生的感性認識上升為理性認識。

　　教學方法的選擇應有利于教學任務的完成，實質上就是要突出本節重點，結合本節內容實際。教師首先復習提問：什么叫化合價？為什么單質分子里元素的化合價為零？初中化學里，為什么把氫氣跟氧化銅的反應叫做氧化還原反應？然后探索引申，學生分析討論，深化認識層次，教師歸納總結講解，最后學生反饋練習，使學生的理解深度和廣度能更進一層。

　　三、說學法

　　由于采用的是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題、創設情境、激發興趣、誘導思維、層層推進，所以學生就沿著由易到難，由表及里的認識規律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發現一個問題，就是h2還原cuo的這個氧化還原反應，氫、銅元素的化合價均發生了變化。針對此問題，緊接著提出na在cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發生變化；然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析討論，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發生轉移；而且學生在學習過程中會深刻理解氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于同一個氧化還原反應中的原因是一種物質失去電子，必定同時有另一種物質得到電子。它們是相反的，又是相互依存的。這樣，學生靠發揮主觀能動性去積極思考分析，揭示了氧化還原反應的本質與特征，另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法，這就突破了重點、難點，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、掌握科學的學習方法。

　　四、教學程序及教學環節的確定

　　依照教學的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申，本節課可安排如下：

　　1.關于氧化還原反應

　　（1）復習舊知識階段。初中學了氧化還原反應的內容和核外電子排布的初步知識、化合價概念、單質及化合物中元素化合價的情況，化合價變化與電子得失的關系。

　　（2）通過探索引申階段。分析h2跟cuo的反應，na在cl2里燃燒等例子。

　　（3）分析討論階段。從得氧失氧、化合價升降、電子轉移角度一環扣一環地由表及里地分析，逐步提示其實質。

　　（4）概括總結階段。得出氧化還原反應概念、氧化還原反應特征、氧化還原反應實質。

　　（5）知識應用訓練、鞏固階段。練習反饋；作業布置；介紹并練習掌握表示電子得失的一種方法 ——雙線橋法。

　　2.關于氧化劑、還原劑及氧化還原反應中各物質間的相互關系

　　（1）復習舊知識階段。h2跟cuo的反應中，誰是氧化劑？誰是還原劑？

　　（2）探索引申階段。na與cl2及h2與cl2的反應中氧化劑、還原劑各是什么物質？

　　（3）分析討論階段。從得失氧、化合價升降、電子轉移角度一環扣一環地由表及里地分析提示實質。

　　（4）概括總結階段。形成氧化劑、還原劑概念。

　　（5）啟發回答階段。為什么說在氧化還原反應中，氧化劑本身被還原、還原劑本身被氧化？為什么說氧化劑和還原劑必定同時存在？氧化劑及還原劑對應的產物各是什么？

　　（6）師生共同小結階段。得出關系式：化合價升高——失電子——被氧化（氧化反應）——還原劑——氧化產物；化合價降低——得電子——被還原（還原反應）——氧化劑——還原產物。

　　（7）知識應用訓練、鞏固階段。練習反饋、作業布置。

氧化還原反應 篇14

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1.通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出原則—化合價升降總數相等。

　　2.配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

　　如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。   氧化產物 的還原產物 。

　　第 1 2 頁  

氧化還原反應 篇15

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　　（1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。

　　（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

　　2.情感和價值觀目標

　　（1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　　（2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。

　　[教學重點、難點]

　　重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。

　　難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

　　[教學過程 ]

　　[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。

　　第一類：缺項配平問題

　　例1：完成并配平下列化學方程式：

　　□KMnO4+□KNO2+□（    ）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O

　　解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有

　　Mn+7→Mn+2      化合價降5×2

　　N+3→N+5         化合價升2×5

　　得：2KMnO4+5KNO2+□（    ）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O

　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，則反應物（  ）內為H2SO4，且系數為3，由此推知H2O的系數為3。

　　所以答案為：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

　　[學生練習]

　　配平下列兩個方程式：

　　（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（    ）

　　（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（    ）

　　第二類：待定系數法：

　　對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數法解決配平問題。

　　例1：P4O + Cl2  — POCl3  +  P2Cl5

　　主要步驟如下：

　　第一步    將某一反應物化學計量定為1，其他物質的化學計量數分別以a、b、c……等字母表示，待定化學計量數的數目越少越易完成配平。

　　P4O + aCl2  —（4-2b）POCl3  + b P2Cl5

　　第二步    根據相等條件列出等式（設待定化學計量數時已用過的條件不能再用）。可得等式：

　　2a =5b +（4-2b）×3（Cl原子總數相等）

　　4-2b=1     （O原子總數相等）

　　第三步      解出方程組。得a = ， b= ，原化學方程式可寫成：

　　P4O + Cl2  =POCl3  +  P2Cl5

　　第四步      將方程式中的化學計量數改為最簡單的整數比

　　4P4O +21Cl2  =4POCl3  +  6P2Cl5

　　[學生練習]

　　例2：根據反應S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42- + MnO4- +H+  。解答下列問題：

　　（1）配平上述離子方程式______________________。

　　（2）該反應中____________元素被還原。

　　（3）若電子轉移僅在兩種元素之間發生，已知1mol S2Ox2-共轉移2mol電子，則x =______。

　　解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來配平。配平后的離子方程式為：

　　5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O =  10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+

　　從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn2+是還原劑。

　　必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S2Ox2-應轉移10mol電子。根據已配平的離子方程式可得：

　　5（2x-14） =10    

　　解得：x =8

　　所以答案為：（1）5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O =  10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+

　　（2）氧。（3）8。

　　[課堂練習]

　　1.配平下列反應的化學方程式

　　（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O

　　（2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O

　　（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

　　（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O

　　（5）MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O

　　（6）An+Bx-  —Bm+Ax-

　　2.配平下列離子方程式，并回答問題：

　　（1）   Fe (OH)3+   ClO-  +  OH-   —  FeO + Cl- + H2O

　　（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42×1022個電子，則n =_________，FeO 中鐵的化合價為___________。

　　（3）根據（1）（2）推測FeO 能與下列哪些物質反應（只填序號）_______。

　　A.氯氣          B.二氧化硫         C.硫化氫          D.氧氣

　　3.將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色），反應的離子方程式為：

　　□NaBiO3+□Mn2++□H+ □Na++□Bi3++□（    ）+□（    ）。

　　配平上述化學方程式。

　　4.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

　　aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系數均為自然數）

　　（1）c、g、h的關系式是_____________________________。

　　（2）b、c、d、f的關系式是_____________________________。

　　（3）d、f、g、h的關系式是_____________________________。

　　（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____。c的取值范圍是____。

　　參考答案

　　1.（1）2，16，2，2，5，8

　　（2）3，16，6，2，4，6

　　（3）2，5，3，10，2，1，8

　　（4）2，10，3，2，6，8

　　（5）2，10，16，2，5，8

　　（6）mx，mny，ny，mnx。

　　2.（1）2Fe (OH)3+  （5-n）ClO-  +2n  OH-  =2 FeO + (5-n) Cl- + (n+3)H2O

　　（2）n=2，FeO 中鐵的化合價為+6。（3）BC。

　　3.5、2、14，5、5、2、MnO4-、7、H2O

　　4.（1）c=4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f =3g+8h。（4）6<b<12。30<c<48。

氧化還原反應 篇16

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1.通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。

　　2.配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

　　如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。   氧化產物 的還原產物 。

　　典型例題　　

　　例1  一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

　　解析:一般可根據元素化合價的變化關系

　　5nh4no3  ==== 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2nh4no3  —— hno3+ 2n2↑+ 9/2h2o ===＞5nh4no3  === 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o

　　n：+1——→+5    升高4×1

　　2n：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

　　解答：   5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2  已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：　　   　　選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

　　思路分析：  觀察反應前后 的化合價的變化： 。cuscn中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因scn-  和hcn中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

　　設 計量數為 ， 計量數為 ，根據得失電子數相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為＋1價，s為－2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。

　　啟示：  因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

　　例3  在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成 -和 。生成物繼續跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。

　　（1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為 ，至少需 和 的物質的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的 中的 值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

　　從 ，失電子；從 ，得電子。

　　所以 完全轉化為 所失電子數與 轉化為 所得電子數相等，即：

　　amol 　　　　　　　　　　amol

　　由 守恒， 完全轉化為 需 和 。

　　（3）原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據反應①、②、③，有 ，所以 。

　　啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，服從氧化還原反應規律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規律的合理應用。

氧化還原反應 篇17

　　第一章  化學反應及其能量變化

　　第一節  氧化還原反應

　　【教學內容、目標】

　　1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

　　2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統一”觀點了解有關概念的辯證關系）。

　　3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。

　　【知識講解】

　　本節重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。

　　本節難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

　　一、化學反應的分類方法

　　1、僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。

　　2、既從物質類別又從物質反應前后種數分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

　　3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　4、按反應中微粒形態分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。

　　5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

　　氧化還原反應

　　二、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的特征和本質

　　初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發生了氧化反應那么什么物質失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。

　　其實在化學反應前后，凡涉及元素價態變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特征。由于元素化合價數值與正負跟該元素的一個原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。

　　2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系

　　以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯缺一不可，都統一于同一反應之中才具有意義。

　　（1）氧化反應～還原反應

　　物質失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：

　　；

　　在一化學反應中有物質發生氧化反應，則必然有物質發生還原反應，二者盡管表現不同，但必走同時存在于某一具體反應中。

　　（2）氧化劑～還原劑

　　在化學反應中得電子的物質（所含元素化合價降低的物質）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質（所含元素化合價升高的物質）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統一的（共依共存）。

　　（3）氧化性～還原性

　　在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

　　（4）氧化產物～還原產物

　　這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產物。氧化產物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

　　上述四對概念之間的關系可歸納如下：

　　失電子，化合價升高，被氧化（發生氧化反應）

　　氧化劑   + 還原劑  ====還原產物  + 氧化產物

　　（氧化性強）（還原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）

　　得電子，化合升降低，被還原（發生還原反應）

　　也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”

　　3、常見的氧化劑和還原劑

　　常見的氧化劑有：

　　（1）活潑的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O2、S等。

　　（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

　　（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

　　②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。

　　③較低態的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發生氧化還原反應。

　　4、電子轉移方向和數目的表示方法：

　　（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

　　失2×2e

　　得e           得3e

　　（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）

　　e

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑